《化合价与化学式3》导学案 2022年化学人教版精品学案

课题：化合价与化学式〔第三课时〕
一、学习目标:
1.知道相对分子质量的概念。

2.初步掌握根据化学式的计算。

〔重点〕
【课前知识积累】
1.查出以下原子的相对原子质量：H O C S
2.从水的化学式H2O，可以看出一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。

同样一个尿
素[ CO(NH2)2 ] 分子由哪些原子构成？
【情境导入】原子的质量很小，故我们采用相对原子质量表示，那么由原子构成的分子，质量仍然很小，又如何表示呢？
二、自主探究:
知识点三：根据化学式的计算
【阅读】课本P87下半局部及P88内容
【思考】什么是相对分子质量？
【练习】 1.你能否求出 H2、N2、CO2及H2SO4的相对分子质量？
2.试着计算：
⑴双氧水〔H2O2〕中氢、氧元素的质量比。

⑵硫酸〔H2SO4〕中氢、硫、氧元素的质量比。

⑶氢氧化钙[ Ca〔OH〕2 ]中各元素的质量比。

3.试着计算：
⑴SO3中氧元素的质量分数。

⑵尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数
⑶你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？
⑷那么多少尿素中含有10公斤氮元素呢？
【交流讨论】小组内检查练习情况，交流讨论，总结根据化学式计算的方法和步骤。

【归纳小结】
1、计算相对分子质量
相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2、计算物质中各元素的质量比
①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=×100%
4、某化合物的质量，求某元素的质量
化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数
化合物的质量=化合物中元素的质量÷化合物中元素的质量分数
5、求化学式
6、计算不纯物中某元素(或某纯洁物)的质量分数
计算公式：
①某纯洁物的质量分数= ×100%
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯洁物的质量分数×该纯洁物中某元素的质量分数。

③某纯洁物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【我的收获】
三、自我测评〔1-5为必做，6为选做，7为思考〕
1. 喝酒不开车，开车不喝酒。

酒后驾驶是一种违法行为。

酒精的化学式为C2H5OH。

以下有关酒精的说法正确的选项是〔〕
A．酒精中氢元素的质量分数最大 B．酒精中碳、氢元素的质量比为1：3
C．酒精属于有机物 D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
2.家居装修时，装饰材料会释放出一种叫甲醛〔CH2O〕的有害气体，以下关于甲醛的说法不正确的选项是
〔〕
A．甲醛是由碳氢氧三种元素组成的。

B．甲醛中碳氢氧三种元素的质量比是 1：2：1
C．甲醛的相对分子质量是30 D．甲醛是一种有毒的化合物
3.铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。

以下关于铌酸锂说法正确的选项是( )
C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的
D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶16
4. 染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，以下说法正确的选项是〔〕
A．对苯二胺中含有N2分子 B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2
C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成
D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为
5、葡萄糖的化学式为：C6H12O6
〔1〕葡萄糖的相对分子质量是〔2〕碳、氢、氧的质量比是
〔3〕碳元素的质量分数是
6、我国前段时间在快餐店查出苏丹红而引起“苏丹红〞事件。

苏丹红一号〔C16H12N2O〕、苏丹红二号〔C18H16N2O〕都是工业合成的红色染色剂，世界上多数国家是不允许把它们作为食用色素的。

⑴这两种物质都是由_____________元素组成的；
⑵苏丹红1号中C、H、N、O的原子个数比是_______________________
⑶苏丹红1号、2号的相对分子质量之差为________________.
⑷苏丹红2号中氢元素的质量分数是_______________________.
7.蛋白质在人体胃肠内与水反响，最终生成氨基酸被人体吸收。

丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。

请答复以下问题：
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为。

(2)丙氨酸的相对分子质量是，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)。

(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。

现测定某奶粉每100 g 中含有氮元素的质量为2 g。

请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。

【作业布置】P88 1-9
第2课时
知识点1：了解核外电子排布的初步知识
氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。

在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。

能量低的，通常在离核近的区域运动。

能量高的，通常在离核远的区域运动。

我们把电子在核外远近不同的运动区域叫做电子层，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，分别叫做第三、四、五……层。

由此可见，核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也就是说：核外电子是分层排布的。

知识点2：掌握1—18号元素原子结构示意图的书写
用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数表示质子数〔或核电荷数〕，用弧线表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。

第二局部：教材分析和处理建议
初中教材要求：1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

2.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

高中要求：
在高中化学第一册第五章第一节中，要求学生熟悉1—18号元素原子结构示意图，从而顺利得出核外电子排布规律。

建议：
补充核外电子排布的初步知识及1—18号元素原子结构示意图的书写，使学生熟练掌握1—18号元素原子结构示意图，以便顺利转入核外电子排布规律的学习。

第三局部：教案
知识目标：
1.了解原子的核外电子是分层排布的。

2.了解原子结构示意图的涵义，掌握1—18号元素原子结构示意图的书写
能力目标：培养学生的观察能力和抽象思维能力。

情感、态度与价值观：1、展现自我 2、互相讨论，学会合作
教学重点：原子的核外电子是分层排布的
教学难点：1—18号元素原子结构示意图的书写
教学方法：问题解决法和讨论法。

教学过程：
教师活动学生活动教学意图
第四局部练习题一、填空题
1.核外电子是按能量上下的不同排布的。

能量高的，通常在离核运动。

把能量最低，离核最近的叫。

2 C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。

3.质子数为13，核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是。

二、选择题
1.某原子的原子核外第三电子层与第一层电子数相等，那么该原子的质子数为〔〕
A. 20
2.某元素的核电荷数为Z，其带2个单位负电荷的阴离子的核外电子数为m，以下关系中正确的选项是〔〕
＝m B.Z=m+2 C.Z=m-2 D.Z+m=2
3元素X的最外层有3个电子，元素Y的最外层有7个电子，由这两种元素组成的化合物的化学式可能是〔〕
4原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是
A、大于
B、小于
C、等于 D不能确定。