浙江省2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)

浙江省2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
2. （2分） (2017高一上·徐州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数目为NA
B . 常温常压下，1.0mol/L盐酸中含有的氯离子数目为NA
C . 常温常压下，24gO2和24gO3含有的氧原子数目都为1.5NA
D . 标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
3. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（）
A . 46
B . 40
C . 37.5
D . 17
4. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）减小
C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D . 漂白粉、石英都属于纯净物
5. （2分）下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液
B . 氢气在氧气中燃烧
C . 铁片置于硫酸铜溶液中
D . CO还原Fe2O3
6. （2分） (2016高二下·大连开学考) 已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）
A . NaOH
B . HCl
C . CaCO3（固体）
D . H2O
7. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）
A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4
B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深
C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高
D . 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同
8. （2分）将100gCaCO3与一定量SiO2在高温下充分反应，产生的气体在标况下的体积为（）
A . 224L
B . 22.4L
C . 11.2L
D . 2.24L
9. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）
A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
B . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1
C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大
10. （2分） (2017高一下·惠来期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B . 足量的铁粉与200 mL 1 mol•L﹣1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1NA
C . 0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA
D . 标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1NA
11. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于阿伏伽德罗常数NA说法错误的是（）
A . 18gH2O所含电子数为10NA
B . 常温常压下，48gO3和O2含氧原子数目3NA
C . 1molNa2O2所含阴离子数目为NA
D . 11.2L氢气中所含原子数为NA
12. （2分）将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896L（标准状况），向反应后溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀的
物质的量为（）
A . 0.03mol
B . 0.06mol
C . 0.12mol
D . 0.24mol
二、解答题 (共9题；共47分)
13. （3分）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，
⑧细口试剂瓶，⑨标签纸．
（1）现需要配制500mL 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸________ mL。

（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是________ 。

（3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有________ （填序号）。

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤；
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中；
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水；
④容量瓶中原有少量蒸馏水；
⑤定容时仰视观察液面。

14. （4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取法
B、加热分解
C、重结晶法
D、分液法
E、蒸馏法
F、过滤法
（1）________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）________ 从溴水中提取溴；
（4）________ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶．
15. （6分） A、B是两种常温下有刺激性气味的气体．将A、B分别通入品红溶液中，品红溶液均褪色．将A 通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色．将A和B按1：1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色．回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：A________；B________；
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：________或________
（3）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是________；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是________．
16. （4分） (2017高一上·潮阳期中) 8g CH4共有________mol氢原子，0.1mol NH3共有约________个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为________．
17. （3分） (2016高一下·西城期末) 如图所示，已知单质E可作为半导体材料；化合物F是一种具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反应．请据此填空．
（1）化合物F、I的化学式为：________、________．
（2）反应①的化学方程式为：________．
18. （7分） (2016高二上·淮阳开学考) A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若向A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断：
（1） A是________，B是________，C是________，D是________．
（2）完成有关化学方程式：C→A________，A→C________，B+C→A________．
19. （5分） (2015高一上·简阳月考) A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3 ， B、C、F 都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如图所示：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B________，C________，F________．
（2）写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：________．
（3）写出A和B反应的化学方程式：________．
20. （8分） (2017高二下·南充期末) A、B、C、D为前三周期元素。

A元素的原子价电子排布为ns2np2 ， B 元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。

请回答下列问题：
（1）当n = 2时．AB2属于________分子（填“极性”或“非极性”) ，分子中有________个σ键、________个π键。

A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是________杂化。

（2）当n = 3时，A与B形成的晶体属于________晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（4）己知某红紫色配合物的组成为CoCl3 ·5NH3· H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为________。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

21. （7分）(2018·遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。

以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；
（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:________。

（2）用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: ________。

（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有________。

②如何证明晶体已洗净?________。

（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。

工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:________。

（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。

若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为________ mol/L。

参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、解答题 (共9题；共47分)
13-1、
14-1、15-1、15-2、15-3、16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、
19-3、
20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、。