2022学年上海市杨浦区市级名校高三3月份第一次模拟考试化学试卷(含答案解析)

2022届高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L －1戊溶液的pH大于2。

上述物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C．W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D．比较XⅩZ非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
2.我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。

甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。

下列有关说法不正确的是
A．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜
B．放电时，负极反应为HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O
C．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g
D．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱
3．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。

其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是
A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B．电池工作时，H+由M极移向N极
C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2
D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O
4.对NaOH晶体叙述错误的是
A．存在两种化学键B．含共价键的离子化合物
C．存在两种离子D．含共价键的共价化合物
5.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。

下列有关叙述不正确的是
A．锌电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡
6．Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g（标准状况），则混合物中必定含有的金属是
A．钠B．镁C．铝D．铁
7．下列在科学研究过程中使用的实验装置内，没有
．．发生氧化还原反应的是
A．屠呦呦用乙醚提取青蒿
素B．伏打发明电池C．拉瓦锡研究空气成分
D．李比希用CuO做氧化剂分析有
机物的组成
A．A B．B C．C D．D
8．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A ．b 电极发生还原反应：4H ++O 2+4e －＝2H 2O
B ．电路中有4mol 电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L 空气
C ．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO 2并产生电子
D ．HS －在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是--2HS +4H O-8e ＝2-+
4SO +9H 9．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．0.1 mol 的11
B 中，含有A
0.6N 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有A 0.1N 个H
C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到A
0.6N 个CO 2分子 D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加A 2N 个P-Cl 键
10.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 3
2K 2O+4NO↑+3O 2↑)，同时他
也是硫酸和王水的发现者。

下列说法正确的是
A ．干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收
B ．王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的
C ．王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO 3+4HCl=H[AuCl 4]+NO↑+2H 2O)
D ．实验室可用NaNO 3与浓硫酸反应制备少量的HNO 3，利用的是浓硫酸的氧化性 11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y 、W 为同一主族元素，常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确的是（ ）
A ．W 和Y 形成的一种化合物具有漂白性
B ．简单离子半径大小顺序：W ＞Z ＞Y
C ．最简单氢化物的稳定性：X ＜Y
D ．元素X 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应
12.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是
A ．1 mol C(s)与1 mol O 2(g)的能量之和为393.5 kJ
B ．反应2CO(g)＋O 2(g)= 2CO 2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C ．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O 2(g)= 2CO(g) ΔH ＝－221.2 kJ·mol －1
D ．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO 热值ΔH ＝－10.1 kJ·mol －1
13.(实验中学2022模拟检测）一种从植物中提取的天然化合物a -damascone ，可用于制作“香水”，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是
A ．分子式为1320C H O
B ．该化合物可发生聚合反应
C ．1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol 2O
D ．与溴的4CCl 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用3AgNO 溶液检验
14.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O ═ 3Zn （OH ）2 + 2Fe （OH ）3 + 4KOH ．下列叙述正确的是
A ．放电时，负极反应式为3Zn ﹣6e ﹣+6OH ﹣═3Zn （OH ）2
B ．放电时，正极区溶液的pH 减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
15.萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是
A．此萜类化合物的化学式为C10H14O
B．该有机物属于芳香烃
C．分子中所有碳原子均处于同一平面上
D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃
16．某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
序号ⅠⅡⅢ
实验
步骤
实验现象得到无色溶液a和白色沉
淀b
产生无色气体，遇空气变为红
棕色
产生白色沉淀
下列说法正确的是
A．透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化B．实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C．实验Ⅲ说明溶液a中一定有2-
4
SO生成
D．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
二、非选择题（本题包括5小题）
17．化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：
已知：RCHO＋CH3CHO RCH(OH)CH2CHO。

试回答：
（1）A的化学名称是____，A→B的反应类型是____。

（2）B→C反应的化学方程式为________。

（3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____。

（4）E的结构简式是_____。

F中官能团的名称是_____。

（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。

18．聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：
已知：
i．R1COOR2 + R3OH R1COOR3 + R2OH
ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
（1）A 中含有的官能团名称是______。

（2）①、②的反应类型分别是______、______。

（3）③的化学方程式是______。

（4）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是______。

（5）⑥中还有可能生成的有机物是______（写出一种结构简式即可）。

（6）⑦的化学方程式是______。

（7）己二醛是合成其他有机物的原料。

L经过两步转化，可以制备己二醛。

合成路线如下：
中间产物1的结构简式是______。

19．（衡水中学2022模拟检测）SO2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。

某兴趣小组同学对SO2的实验室制备和性质实验进行研究。

(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取SO2
①本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是______，铜丝可抽动的优点是_______。

②实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。

甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色CuSO4夹杂少许黑色固体的混合物，其中CuSO4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的________性。

③乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是________。

(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：
实验记录A中现象如下：
序号反应温度/℃实验现象
1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生
2158黑色固体产生的同时，有气体生成
3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊
有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固
4260
体，品红溶液褪色
5300同上
查阅资料得知：产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为CuO和SO2。

①实验中盛装浓硫酸的仪器名称为____________。

②实验记录表明__________对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该____________。

③装置C中发生反应的离子方程式是___________________。

④将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有CuS其原理为__________(结合化学方程式解释)。

20．化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，
遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。

实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：
步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置Ⅰ和Ⅱ。

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。

用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题
(1)图中装置II的仪器名称为___________，该装置的主要作用是____________。

(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。

正确的顺序是_______。

21．某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
完成下列填空
(1)氧原子最外层电子的轨道表示式为__________，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的______(填序号)。

a. 电子层
b. 电子亚层
c. 所有电子云的伸展方向
d.自旋状态
(2)四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性
b.单质与H2反应的难易程度
c.两两形成化合物中元素的化合价
d.气态氢化物的沸点
(3)由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有_________(填化学式，写出一个即可)，该化合物的水溶液显____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(4)写出该离子反应的方程式_______________，若将该反应设计成原电池，则N2应该在___________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(5)已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。

则：
①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______(填化学式)。

②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________(填序号)。

a. 稀硫酸
b. 二氧化碳
c. 二氧化硫
d. 磷酸
参考答案(含详细解析）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【答案解析】
Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。

丁为二元化合物，而且为液态，为水。

丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。

0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。

短周期中二元化合物为
弱酸的HF和H2S。

结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。

涉及的反应为2Al＋3S Al2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。

W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。

A．H原子半径最小。

同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）> Z（S）> X（O）> W（H），A项错误；
B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；
C．W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。

H2O的结构简式为H—O—H，含有极性键。

H2O2的结构简式为H—O －O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；
D．比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。

D项错误；本题答案选C。

2、C
【答案解析】
从图中可以看出，A电极上HCOO-转化为CO32-，发生反应HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，C元素由+2价升高为+4价，所以A为负极，B为正极。

当负极失去2mole-时，溶液中所需Na+由4mol降为2mol，所以有2molNa+将通过交换膜离开负极区溶液进入正极区。

正极O2得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【题目详解】
A．由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；B．由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O，B正确；
C．依据负极反应式，当电路中转移0.l mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的O2质量
为0.1mol
32g
4
=0.8g，电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正确；
D．与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；故选C。

3、C
【答案解析】
图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。

M极CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，据此分析解答。

【题目详解】
A．M极为负极，CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C．生成1molCO2转移4mole-，生成1molN2转移10mol e-，根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为10mol：4mol=5:2，相同条件下的体积比为5:2，故C错误；D．NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，则反应器中发生的反应为
NH4++2O2==NO3-+2H++H2O，故D正确；故答案为C。

4、D
【答案解析】
根据化学键的类型及其与物质类别间的关系分析。

【题目详解】
A. 为离子键，OH-内氢、氧原子间为共价键，A项正确；
B. NaOH由Na+、OH-构成，是含共价键的离子化合物，B项正确；
C. NaOH晶体中，有Na+、OH-两种离子，C项正确；
D. NaOH是含共价键的离子化合物，D项错误。

本题选D。

5、B
【答案解析】
在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。

电子沿着外接导线转移到铜电极。

铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。

电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【题目详解】
A. 铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；
B. 电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-
不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变，B项错误；
C. 锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；
D. 原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；
答案选B。

【答案点睛】
本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。

本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

6、D
【答案解析】
假设金属都是二价金属，其通式为R，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl2+H2↑，n(H2)=
0.5g
2g/mol
=0.25mol，根据
方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，则R的平均摩尔质量=m
n
=
12g
0.25mol
=48g/mol，混合物中金属的摩尔质量应该有大
于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol＜48g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol ＜48g/mol，如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/mol＜48g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol＞48g/mol，其中小于48g/mol的有三种，而大于48g/mol只有铁，所以一定含有Fe，故选D。

【答案点睛】
解答本题需要正确理解“平均摩尔质量法”的应用，解答本题也可以采用“平均电子摩尔质量法”，采用此法，金属的平均电子摩尔质量=24g/mol，其中钠、镁、铝、铁的电子摩尔质量分别为23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。

7、A
【答案解析】
A．屠呦呦用乙醚提取青蒿素属萃取、分液，是物理变化，不存在氧化还原反应，故A错误；B．原电池中发生的是自发的氧化还原反应，故B正确；C．拉瓦锡研究空气成分时存在Hg在加热条件下与氧气发生反应生成HgO，是氧化还原反应，故C正确；D．李比希用CuO做氧化剂分析有机物的组成，发生了氧化还原反应，故D正确；答案为A。

8、B
【答案解析】
A．燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H++O2+4e－＝2H2O，故A正确；
B．电路中有4mol电子发生转移，消耗氧气的物质的量为4mol
4
=1mol，标准状况下体积为22.4L，则大约消耗标准状
况下空气22.4L×5=112L，故B错误；
C．硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，故C正确；
D．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D 正确；
故答案为B。

【答案点睛】
考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

9、A
【答案解析】
A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；
B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；
C．标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；
D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。

10、A
【答案解析】
A.干馏硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3，将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A正确；
B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；
C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；
D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是HNO3易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错误；
故合理选项是A。

11、B
【答案解析】
常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

则Z为铝，W为硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-3-6-6=5，则X为氮；
A. W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；
B. 硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝离子，故简单离子半径大小顺序：W＞Y＞Z，故B错误；
C. 非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C正确；
D. 元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铵，故D正确。

故选B。

【答案点睛】
解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性，与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。

12、C
【答案解析】
由图可知，转化Ⅰ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为C(s)＋O2(g)= CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，转化Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g) ΔH＝－282.9kJ·mol－1，转化Ⅰ—转化Ⅱ得C(s)→CO(g)的热化学方程式2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1。

【题目详解】
A项、由图可知1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量比1 mol CO2(g)能量高393.5 kJ，故A错误；
B项、由图可知反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
C项、由图可知1 mol C(s)与O2(g)生成1 mol CO(g)放出热量为393.5 kJ－282.9 kJ＝110.6 kJ，则C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)ΔH＝－221.2 kJ·mol－1，故C正确；
g≈10.1 kJ·g－1，故D错误；D项、热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为282.9 kJ×1
28
故选C。

13、C
【答案解析】
A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式为C13H20O，正确；
B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；
C项，分子式为C 13H20O，可以写成C13H18H2O，13个碳应消耗13个O2，18个H消耗4.5个O2，共为
13+4.5=17.(xxⅩⅩⅩⅩ2022ⅩⅩⅩⅩⅩ5，故错误；
D项，碳碳双键可以与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以检验，正确。

答案选C。

14、A
【答案解析】
A．放电时，Zn失去电子，发生3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2，故A正确；
B．正极反应式为FeO42-+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，pH增大，故B错误；
C．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42﹣的反应，电极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被氧化，故C错误；
D．充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误．
故选A．
15、A
【答案解析】
A.由萜类化合物的结构简式可知分子式为C10H14O，故A正确；
B.萜类化合物中含有氧元素，属于芳香化合物，不属于芳香烃，故B错误；
C.萜类化合物中含有4个饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D.萜类化合物含有羟基，与羟基相连的碳原子上含有的两个甲基是等效的，在浓硫酸、加热条件下，只能生成一种芳香烯烃，故D错误；
故选A。

【答案点睛】
判断分子中共线、共面原子数的技巧
1.任何两个直接相连的原子在同一直线上。

2.任何满足炔烃结构的分子，其所有4个原子在同一直线上。

3.苯环对位上的2个碳原子及与之相连的2个氢原子共4个原子一定在一条直线上。

4.典型所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CH CH、苯；可能共平面的有：CH2=CH—CH=CH2、。

5.只要出现CH4、—CH3或—CX3等，即只要出现饱和碳原子，所有原子肯定不能都在同一平面上。

16、B
【答案解析】
A．实验Ⅹ中，将SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到无色溶液a，该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；
B．实验Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO，证明该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；
C．实验Ⅲ中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入BaCl2，产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；
D．由于实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2SO4生成，故D错误；
答案选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17.(xx第一中学2022模拟检测）对二甲苯（或1，4-二甲苯）取代反应
+2NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加热
碳碳双键、醛基8 ，
【答案解析】
由流程转化关系，结合题给信息可知，D为。

运用逆推法，C为，催化氧化生成；B为，在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成；A为，在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成；与乙醛发生信息反应生成，加热发生消去反应生成。

据此解答。

【题目详解】
（1）A的结构简式为，名称为对二甲苯或1，4-二甲苯；A→B的反应为在光照条件下与氯气发生侧链的取代反应生成。

（2）B→C反应为在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成，反应的化学方程式为：+2NaOH+NaCl。