陕西省宝鸡市岐山县2014-2015学年高二化学上学期期中质量检测试题 理 新人教版
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岐山县2014—2015学年度第一学期期中质量检测
高二化学(理科)试题
相对原子质量:H .1 C .12 N .14 O .16 Al .27 Cu .64 Br .80 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.国务院总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”,下列举措与这一主题不相符的是
A .用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为目标产物
B .开发新能源,减少化石能源的使用,减少污染
C .开发新型电池,推广废旧电池的回收、处理经验
D .大量使用农药化肥,减少病虫害,提高粮食产量 2.己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:
H 2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)+Q 1 H 2(g)+Br 2(g)=2HBr(g)+Q 2有关上述反应的叙述正确的是 A .Q 1>Q 2 B .生成物总能量均高于反应物总能量 C .生成1mol HCl 气体时放出Q 1的热量
D .1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 3.已知:(1)Zn (s )+12 O 2(g )===ZnO (s ) ΔH=-348.3kJ/mol
(2)2Ag (s )+1
2
O 2(g )=== Ag 2O (s )ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn (s )+ Ag 2O (s )=== ZnO (s )+ 2Ag (s )的ΔH 等于 A .-317.3kJ/mol B .-379.3kJ/mol C .-332.8 kJ/mol D .+317.3 kJ/mol
4.10月24日“嫦娥一号”发射升空,在三级动力中采用了氢氧燃料。
已知在1×105Pa ,298K 条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量,下列热化学方程式正确的是 A .H 2O (g )=H 2(g )+12 O 2(g ) ΔH =+242kJ ·mol -1
B .2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (l ) ΔH =-484kJ ·mol
-1
C .H 2(g )+12 O 2(g )=H 2O (g ) ΔH =+242kJ ·mol -1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol-1 5.一定条件下的密闭容器中,进行如下反应:
NO(g)+CO(g) 1
2
N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2 kJ/mol
为提高该反应的反应速率,缩短达到平衡的时间,下列措施不可取的是
A.加(正)催化剂 B.增大压强(体积减小)
C.给体系加热 D.从体系中不断移去部分CO2
6.下列关于反应能量的说法正确的是
A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,反应物总能量>生成物总能量
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含
0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。
D.相同条件下,如果1molH所具有的能量为E1,1molH2所具有的能量为E2,则2 E1= E2 7.在一密闭容器中进行下列反应:2M(g)+N(g)R(s)+Z(g)。
在反应达到平衡后保持温度不变,若缩小容器的体积,则混合气体的平均相对分子质量
A.一定增大 B.一定减小 C.一定不变 D.不能确定
8.在2A+B3C+2D中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5 mol/(L·s) B.υ(B)=0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)=0.8 mol/(L·s) D.υ(D)=1 mol/(L·s)
9.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
10.一定温度下,反应2SO2+O22SO3,达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物的量
应是
A.1.2 mol B.0.8 mol C.0.6 mol D.0.4 mol 11.升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多
C.该化学反应的过程是吸热的
D.活化能降低,活化分子百分数增加
12.对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0 ,下面各图能正确反映在这一反应中,反应时间t,温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是
13.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。
则下列叙述正确的是
A.a>b B.平衡向正反应方向移动了
C.A的转化率减小了 D.B的质量分数减小了
14. 下列叙述中,不正确的是
A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B. 催化剂不能改变平衡常数的大小
C. 平衡常数发生变化,化学平衡必将发生移动,达到新的平衡
D. 化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
15.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有
关数据如下表,下列叙述正确的是
容器起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
编号N2H2NH3
① 1 3 0 放出热量a kJ
② 2 3 0 放出热量b kJ
③ 2 6 0 放出热量c kJ
A.放出热量关系:a < b < 92.4
B.三个容器内反应的平衡常数:③ > ① > ②
C.达平衡时氨气的体积分数:① > ③
D.N2的转化率:② > ① >③
16.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质X Y Z
初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1 A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(12分)为了研究化学反应A+B===C+D的能量变化情
况,某同学设计了如右图所示装置。
当向盛有A的试管中
滴加试剂B时,看到U形管中
甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题:
(1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。
(3)物质中的化学能通过______转化成______释放出来。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:______________________。
18.(12分)在注射器内吸入NO 2与N 2O 4的混合气体,将出口处封闭,若向内突然推进活塞,会发现筒内气体颜色立即变 ,(填深或浅,下同)然后又慢慢变____;若向外突然拉动活塞,会发现筒内气体颜色立即变_____,然后又慢慢变_____,该反应的化学方程式为 ,这说明增大压强平衡向 移动。
19.(8分)影响化学反应速率的因素很多,某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。
药品:Cu 、Fe 、Na 和不同浓度的硫酸(0.5mol/L 、2mol/L 、18.4mol/L );装置如右图。
(1)用此装置进行定量实验,应选用上述的实验药品是:
和 ;
(2)应该测定的实验数据是 ;
(3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀
的): 。
20.(8分) 在一定温度下,将2molA 和2molB 两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),2min 末反应达到平衡状态, 生成
了0.8molD ,并测得C 的浓度为0.4mol /L ,请填写下列空白: (1)x 值等于 (2)A 的转化率为
(3)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C 的质量分数 (填增大、减小
或不变)
(4)在此温度下,该化学反应的平衡常数K= 21.(12分)在2L 密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O 2(g)
2NO 2(g)体系中,n(NO)随
时间的变化如表:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。
已知:
300C K ︒>350C K ︒,则该反应是 热反应。
(2)右图中表示NO 2的变化的曲线是 ;
用O 2表示从0~2 s 内该反应的平均
时间(s)
1
2
3
4
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
速率υ=。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的
是。
A.υ(NO2)=2υ(O2) B.容器内压强保持不变
(NO)=2υ正(O2) D.容器内密度保持不变
C.υ
逆
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是。
A.及时分离除NO2气体 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
2014—2015学年度第一学期期中质量检测
高二化学(理科)试卷
一、选择题(共48分)
题(共52分)
17.(1)(2)(3)
(4)(5)
18.
19.(1)
(2)
(3)
20.(1)(2)
(3)(4)
21.(1)
(2)
(3)
(4)
2014—2015学年度第一学期期中质量检测
高二化学(理科)参考答案
一、选择题(共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D A A A D B D D
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D B B B D A C 二、非选择题(共52分)
17.(12分)(1)放热;(2)高;(3)化学反应;热能(4)低;
(5)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑(合理答案均可);
18.(12分)深;浅;浅;深; 2NO2N2O4;正反应(向右)19.(8分)(1)Fe ; 0.5mol/L的硫酸(2mol/L的硫酸)
(2)测定相同时间产生气体的体积(测定产生相同体积气体所用的时间) (3)温度对反应速率的影响
20.(8分)(1)x=2 (2)60% (3)不变 (4)K=1
2
21.(12分)(1)K=
;放热
(2)b ;1.5×10-3
mol·L -1
·s -1
(3)B C。