中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点总结含答案

中考化学一轮复习中考化学复习：计算题知识点总结含答案
一、选择题
1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不溶于水也不与酸反应，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小东和小军同学进行了如下实验：将10g 蛋壳放入100g 盐酸（盐酸过量）中，到反应不再进行时，测得剩余物质质量为106.7g ，最后过滤干燥滤渣，求所得滤渣的质量．
答案：5g
【解析】
【详解】
解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g ； ②设碳酸钙的质量为x ，
=，解得x=7.5g ，
滤渣的质量为：10g-7.5
解析：5g
【解析】
【详解】
解：①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g ； ②设碳酸钙的质量为x ，
3
222CaCO +2HCl =CaCl +H 100
44x O +CO 3.3g
10044=x 3.3g
，解得x=7.5g ， 滤渣的质量为：10g-7.5g=2.5g ．
答：所得滤渣的质量为2.5g ．
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。

(1)要将100g 40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的稀溶液，需加水_____________g 。

(2)量取水时若仰视读数，会使得到的稀氢氧化钠溶液质量分数____________。

(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)将一定质量的CO 2通入200g10%的氢氧化钠溶液中，最多能生成的碳酸钠的质量是____g 。

答案：偏小 26.5
【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读
数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式
解析：偏小 26.5
【解析】(1)根据溶液配制过程中，溶质的质量保持不变解答；(2)根据用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视或俯视都会造成读数不准确解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设需要加水的质量为x。

则
100g×40%=（100g+x）×10%，x=300g；(2)使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视读数小，所取水的体积偏大，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会偏小；
(3)设200g10%的氢氧化钠完全转化为碳酸钠时，生成的碳酸钠的质量为y。

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
80 106
200g×10% y
80
0 200100
g⨯＝106
y
y＝26.5g
3．鱼类运输时需要不断增氧，过氧化钙(CaO2)是一种常见的制氧剂等。

过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。

某次运输时用掉150g含过氧化钙为96%的样品，请计算：
(1)样品中CaO2的质量
(2)理论上可以制得质量为多少的氧气?
答案：144g、32g
【解析】
（1）150g样品中过氧化钙的质量为150g=144g；
（2）设：理论上可以制得氧气的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
144
解析：144g、32g
【解析】
（1）150g样品中过氧化钙的质量为150g96%
⨯=144g；
（2）设：理论上可以制得氧气的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
144g x
144 144g =
32
x
解得x=32g
答：样品中CaO2的质量为144g，可生成氧气的质量为32g；
4．天然气的主要成分是甲烷，它是一种“清洁能源”。

燃烧32g甲烷，消耗多少克氧气？
答案：128g
【解析】
甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。

解：设消耗氧气的质量为
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
32g x
解析：128g
【解析】
甲烷和氧气在点燃的条件下能反应生成二氧化碳和水，根据消耗甲烷的质量，可以求出消耗氧气的质量。

解：设消耗氧气的质量为
CH4+2O2CO2+2H2O
16 64
32g x
答：消耗氧气的质量为128g。

5．张南同学为测定一包固体混合物中氯化钾和碳酸钾的组成情况，进行如下实验，回答下列有关问题(注：溶于水的物质全部溶解)
(1)实验中发生反应的化学方程式为___
(2)求解生成氯化钾的质量(x)的比例式为___
(3)混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比___
(4)请用数据说明滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况___
(5)所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为___．
答案：K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl 1:2 氯化钾质量由6.9g增加到21.8g，而碳酸钾质量由13.8g减少至0g 20%
【解析】
【详解】
解：(
解析：K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KCl x 14910g 100
= 1:2 氯化钾质量由6.9g 增加到21.8g ，而碳酸钾质量由13.8g 减少至0g 20%
【解析】
【详解】
解：(1)混合物中加入氯化钙只有碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，对应的化学方程式为K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KCl ；
(2)设生成的氯化钾的质量为x ，参加反应的碳酸钾的质量为y ，消耗的氯化钙的质量为z ， 2323K CO +CaCl C =138111100149y z 10g aCO +2KCl
x
↓
x 14910g 100
= x ＝14.9g ， y 13810g 100
= y ＝13.8g ， z 11110g 100
= z ＝11.1g ， (3)混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比(20.7g ﹣13.8g)：13.8g ＝1：2；
(4)反应后氯化钾的质量变为20.7g ﹣13.8g+14.9g ＝21.8g ，,滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况 氯化钾质量由6.9g 增加到21.8g ，而碳酸钾质量由13.8g 减少至0g ；
(5)反应后所得溶液的总质量为21.8g ÷10%＝218g ，所用氯化钙溶液的质量为218g+10g ﹣51.8g ﹣100g ﹣20.7g ＝55.5g ，所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为11.1g 55.5g
×100%＝20% 答：(1)实验中发生反应的化学方程式为K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KCl ；
(2)求解生成氯化钾的质量(x)的比例式为x 14910g 100
=； (3)混合物中氯化钾和碳酸钾质量的最简整数比1：2；
(4)请用数据说明滴加氯化钙溶液整个过程，烧杯中各溶质质量的变化情况 氯化钾质量由
6.9g 增加到21.8g ，而碳酸钾质量由13.8g 减少至0g ；
(5)所加氯化钙溶液的溶质的质量分数为20%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．环保问题越来越成为老百姓关注的焦点，工厂排放的废水要先净化后排放。

某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na 2SO 3），未经处理排放到河里会造成污染。

某校科学兴趣小组
同学对废水处理设计了如图所示的实验方案。

（已知氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀的质量为_____g
（2）计算除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为多少的氯化钙溶液_____？
答案：11.1%
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为200g+100g﹣288g＝12g，
设需要的氯化钙溶液质量分数为x
x＝11.1%
答：（1）反应生成的
解析：11.1%
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的亚硫酸钙的质量为200g+100g﹣288g＝12g，
设需要的氯化钙溶液质量分数为x
111100gx
=
12012g
x＝11.1%
答：（1）反应生成的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀的质量为 12g。

（2）除去实验方案中的亚硫酸钠，需要质量分数为11.1%的氯化钙溶液。

7．某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋。

反应停止后，碳酸钙有剩余，称量玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g。

醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是2CH3COOH + CaCO3 = （CH3COOH）2Ca + CO2↑+ H2O ,若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解,
①反应生成的二氧化碳的质量为___________g
②所测白醋中CH3COOH的质量分数________.(写出计算过程)(H-1 C-12 O-16 Ca-40)
答案：2 3%
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求白醋中CH3COOH 的质量，进而求
解析：2 3%
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求白醋中CH 3COOH 的质量，进而求算对应的质量分数。

【详解】
解：①反应生成二氧化碳的质量为：200.0g+10.0g-207.8g=2.2g ；
②设醋酸的质量为x ，
3332222CH COOH CaCO CH CO 12O Ca CO H 02g O
44
x
2.++↑+=（） x 1202.2g 44
= x=6.0g ；
所测白醋中CH 3COOH 的质量分数为：
6.0g 200.0g
×100%=3%； 答：生成的二氧化碳质量为2.2g ；
白醋中CH 3COOH 的质量分数3%。

8．为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g 碳酸钙沉淀。

（1）计算样品中碳酸钠的质量
（2）已知样品中钠元素的质量为27.6g ，计算样品中氢氧化钠的质量 答案：（1）10.6g
（2）40g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据生成沉淀碳酸钙的质量，根据化学方程式进行计算。

设样品中碳酸钠的质量为x ，
x=10.6g
(2)10.6g碳酸
解析：（1）10.6g
（2）40g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据生成沉淀碳酸钙的质量，根据化学方程式进行计算。

设样品中碳酸钠的质量为x，
2323
Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH
106100
x10g
106100
=
x10g
x=10.6g
(2)10.6g碳酸钠中含有钠元素的质量为：10.6g×
46
×100%
106
=4.6g，根据样品中钠元素的总
质量可知氢氧化钠中含有的钠元素质量=样品中钠元素总质量-碳酸钠中含有的钠元素质量，再根据氢氧化钠中钠元素的质量分数进行计算，
则氢氧化钠的质量为：（27.6g-4.6g）÷23
×100%
40
=40g。

9．铁钉长期放置在潮湿的环境中会生锈(用Fe2O3表示铁锈)。

取5.0g生锈的铁钉放入试管中，用CO还原，充分反应后，称得剩余固体质量为4.4 g。

请计算：
(1)生成CO2的质量______；
(2)此铁钉中铁锈的质量分数________。

答案：65g 40%
【解析】
【分析】
根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体减少的质量是氧元素的质量，依据化学方程式进行计算。

【详解】
解：固体减少的质量为：5.0g
解析：65g 40%
【解析】
【分析】
根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，固体减少的质量是氧元素的质量，依据化学方程式进行计算。

【详解】
解：固体减少的质量为：5.0g-4.4g=0.6g，
设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的氧化铁的质量为y，
1320.648x g = x=1.65g ， 1600.648
y g = y=2g ， 所以铁钉中铁锈的质量分数为
25.0g g ×100%=40%； 答：（1）生成CO 2的质量是1.65g ；
（2）此铁钉中铁锈的质量分数为40%。

10．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小鑫同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。

（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl ．HCl 与NaHCO 3反应的化学方程式：HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑，洁厕灵中其它成分均不参与反应。

（2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再加入溶质质量分数7%的NaHCO 3溶液120g ，恰好完全反应，反应后溶液的总质量是215.6g 。

试计算下列问题：
①根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量为______克。

②所加NaHCO 3溶液中溶质质量是______克。

③该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是_________________？
答案：4 8.4 7.3%
【解析】
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。

【详解】
根据质量守恒定
解析：4 8.4 7.3%
【解析】
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量。

【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+120g-215.6g=4.4g
设所加NaHCO 3溶液中溶质质量为x ，洁厕灵中HCl 的质量分数为y
223HCl +NaHCO =36.584100g y x NaCl +H O +CO 44 4.4g
↑
⨯ 36.58444==100g y x 4.4g
⨯ x=8.4g y=7.3%
【点睛】
根据质量守恒定律参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，如果不相等，有减少，则减少的为气体的质量。

11．某兴趣小组同学取一定质量的鸡蛋壳样品进行下列实验，请计算：（假设鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。

（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为______g 。

（2）反应中产生二氧化碳的质量是多少？______。

答案：2.64g
【解析】
【分析】
根据鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，固体减少的质量就是碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量。

【详解】
解析：2.64g
【解析】
【分析】
根据鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙能与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳气体，固体减少的质量就是碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出生成的二氧化碳的质量。

【详解】
解：（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为：10g-4g=6g
（2）设反应中产生二氧化碳的质量为x
3222CaCO 2HCl C 10aCl H O CO 0446g
x +=++↑
1006=44g x
解得：x=2.64g
故答为：（1）6；（2）反应中产生二氧化碳的质量是2.64g 。

【点睛】
本题的难度不大，分析出鸡蛋壳中的碳酸钙能与稀盐酸反应固体减少的就是碳酸钙的质量是解答本题的关键。

12．加热20gKMnO 4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g ．试计算：
（1）制取氧气的质量为_____g ；
（2）KMnO 4分解的百分率是多少？（要有计算过程）_____ （K ﹣39 Mn ﹣55 O ﹣16） 答案：28 63.2%
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果不相等，则减少的质量即为氧气的质量，根据
解析：28 63.2%
【解析】
【分析】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果不相等，则减少的质量即为氧气的质量，根据氧气的质量可计算出分解的高锰酸钾的质量，再计算出高锰酸钾分解的百分率。

【详解】
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于生成物的总质量，如果不相等，则减少的质量即为氧气的质量，制取氧气的质量为
20g-18.72g=1.28g 。

（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
4
2422Δ2KMnO K MO +MnO +O 316
32x 1.28g
↑ 31632=x 1.28g
x=12.64g
KMnO4分解的百分率是
12.64g
100%=63.2%
20g
答：KMnO4分解的百分率是63.2%。

【点睛】
高锰酸钾受热分解放出氧气，根据质量守恒定律，剩余固体减少的质量就是生成的氧气的质量。

13．为测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，用去40g氢氧化钠溶液。

(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数是_____。

(2)计算原稀硫酸的溶质质量分数为多少? _____。

答案：5% 9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为
×100%=57.5%
（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10
解析：5% 9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为
×100%=57.5%
（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10%=4g
设参加反应的纯硫酸的质量为x
80：98=4g：x
x=4.9g
原稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%
答：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是57.5%；（2）原稀硫酸的溶质质量分数为
9.8%。

14．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。

试计算：
（1）样品中氯化钠的质量是多少？
（2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是多少？
答案：（1）2.34g；（2）6.8%
【解析】
（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg, 所用AgNO3溶液溶质质量分数是y NaCl ＋ AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
58
解析：（1）2.34g；（2）6.8%
【解析】
（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg, 所用AgNO3溶液溶质质量分数是y
NaCl ＋AgNO3＝Ag Cl↓＋Na NO3
58.5 170 143.5
X 100g ×y 5.74g
58.5 x ＝
143.5
5.74g
,x＝2.34g.
143.5 5.74g ＝
170
100g y
,y＝6.8%.
答∶（1）样品中氯化钠的质量是2.34g. （2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是6.8%.点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。

15．实验室制取氧气（2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑）时，某同学取质量为x的高锰酸
钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题。

（1）计算高锰酸钾（KMnO4）的相对分子质量＝_____。

（2）t0～t1质量都不变的原因是_____。

（3）t 4～t 5质量都不变的原因是_____。

（4）请根据图1中数据计算高锰酸钾的质量x 为多少_____？（写出计算过程）
（5）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t 0～t 5时段的变化示意图_____。

答案：高锰酸钾分解需要达到一定的温度 高锰酸钾已经完全反应 15.8g
【解析】
【分析】
根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算高锰酸钾的质量。

【详解】
（1）高锰酸钾
解析：高锰酸钾分解需要达到一定的温度 高锰酸钾已经完全反应 15.8g
【解析】
【分析】
根据生成的氧气的质量和对应的化学方程式求算高锰酸钾的质量。

【详解】
（1）高锰酸钾（KMnO 4）的相对分子质量＝39+55+16×4＝158。

（2）由于需要达到一定温度才能分解，所以t 0～t 1质量都不变。

（3）t 4～t 5质量都不变的原因是 高锰酸钾已经完全反应。

（4）高锰酸钾的质量为x ，设锰元素的质量为y
根据2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑可得关系式为
42~~11032Mn 2KMnO O 1632y 1.6x g
↑
110316321.6y x g
== x ＝15.8g
y ＝5.5g
（5）由于过程中锰元素质量不变，且在固体中，固体中锰元素质量在t 0～t 5时段的变化示
意图。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

16．常温下，将18.9g 氯化钾和碳酸钾的白色固体混合物溶于149g 水中，向其中加入36.5g 稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g 不饱和溶液。

求反应后所得溶液中溶质的质量分数_____。

答案：10%
【解析】
【详解】
解：设混合物中碳酸钾的质量为x ，反应后生成氯化钾的质量为y ．
根据题意，反应后生成二氧化碳的质量为：18.9 g+149 g+36.5 g-200 g=4.4 g ；
解析：10%
【解析】
【详解】
解：设混合物中碳酸钾的质量为x ，反应后生成氯化钾的质量为y ．
根据题意，反应后生成二氧化碳的质量为：18.9 g+149 g+36.5 g-200 g=4.4 g ；
232213814944x
y 4.4g 22K CO HCl KCl H O CO +=+↑
+
13814944x y 4.4g
== 解得：x=13.8 g y=14.9 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：()g g 14.918.913.8g 200g
+-×100%=10% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

17．将某赤铁矿石样品10g 放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g ，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g 。

（杂质不溶于水也不反应）求：
⑴赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；
⑵稀盐酸的溶质质量分数.
答案：（1）80%（2）10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g
赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%
答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分
解析：（1）80%（2）10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为8g 10g
×100%=80% 答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为80%。

（2）解：设参加反应的稀盐酸中的溶质质量为y
23
32Fe O 6HCl 2FeCl +=+160
216H O 98g y
160：219=8g ：y
y =10.95g
稀盐酸的溶质质量分数为10.95g 114.5g-10g
×100%≈10.5% 答：稀盐酸的溶质质量分数为10.5%。

18．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：
计算：
(1)生成氢气的质量________。

(2)生铁样品中铁的质量分数___________。

答案：6 g 96%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g ）﹣166.9g=0.6g ；
（2）设生铁中铁的质量为x ，
Fe+H2SO4═Fe
解析：6 g 96%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣
166.9g=0.6g；
（2）设生铁中铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
解得：x=16.8g，
生铁样品中铁的质量分数=×100%=96%
考点：考查化学反应方程式的计算。

19．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。

(结果保留到小数后1位)
答案：6g 3.5g
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
x＝24.5g
所以二氧化锰的质量
解析：6g 3.5g
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
245x
=
969.6g
x＝24.5g
所以二氧化锰的质量为28.0g﹣24.5g＝3.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g 。

（2）原混合物中二氧化锰的质量为3.5g 。

20．实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？ 答案：6g
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。

【详解】
设生成的氧气的质量为x
答：生成的氧气的质量为为9.6g 。

解析：6g
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。

【详解】
设生成的氧气的质量为x
3
22MnO +Δ2KClO 2KCl 3245
9624.O 5g x
24596=24.5g x
x=9.6g
答：生成的氧气的质量为为9.6g 。

21．兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数，称取25.0g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g 。

（2）珍珠粉中碳酸钙的质量分数为___。

（写出计算过程）
答案：8g 80%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是25.0g ﹣16.2g ＝8.8g
（2）设碳酸钙质量为x
x ＝20g
珍珠粉中碳酸钙的
解析：8g 80%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量是25.0g ﹣16.2g ＝8.8g
（2）设碳酸钙质量为x
3
2CaCO CaO+CO 100
44x
8.8g ↑高温 100x =448.8g
x ＝20g 珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
20g 100%80%25g ⨯＝ 答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。

22．某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。

现取废硫酸4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到FeSO 4 1.52 t 。

计算废硫酸中H 2SO 4的质量分数为_______________。

答案：20%
【解析】设4.9t 的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
=，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%
解析：20%
【解析】设4.9t 的废硫酸中溶质的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
98 152
x 1.52t
=，解x=0.98t
废硫酸中H2SO4的质量分数为=20%
答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。

23．化学在防治环境污染方面起着重要作用。

某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。

原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。

（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____
（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。

答案：28t 大于
【解析】
【分析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。

【详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x
故可处理的二氧化硫质量是1.28t。

解析：28t 大于
【解析】
【分析】
碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。

【详解】
（1）设可处理的二氧化硫质量为x
2CaCO+2SO+O=2CaSO+2CO
32242
128272
x 2.72t
128272
=
x 2.72t
t=1.28t
故可处理的二氧化硫质量是1.28t。

（2）原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/
吨，故回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。

【点睛】
根据碳酸钙的质量，按照化学方程式物质的质量比等于相对质量比计算二氧化硫的质量。

24．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。

请计算：
(1)NaOH的化学式量为_________。

(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。

(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)
答案：65.1 16.0%
【解析】
【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计
解析：65.1 16.0%
【解析】
【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】
（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9g
16098
4.9
x g
x＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8100%16.0%50g g
⨯= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

25．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g 。

将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g 。

计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。

答案：7g ， 59.2%。

【解析】
(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。

设原混合物中氯化钠的质量为x 。

NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3
58.5
解析：7g ， 59.2%。

【解析】
(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。

设原混合物中氯化钠的质量为x 。

NaCl+ AgNO 3＝＝AgCl↓+ NaNO 3
58.5 143.5
x 28.7g
58.5143.5=
28.7x g ，解得x=11.7g (2)11.7g NaCl 中钠元素的质量是：11.7g ×2358.5
=4.6g 原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g ）÷
2385=17g 原混合物中硝酸钠的质量分数:171711.7g g g
+×100%=59.2% 点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。

26．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g 样品与1g 二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________ g；
（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）
（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。

答案：84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
【解析】
【详解】
（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，
解析：84 98% 氯酸钾、氯化钾、二氧化锰
【解析】
【详解】
（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－7.16g=3.84g;
（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，
24596
x 3.84g
x=9.8g
样品中氯酸钾的质量分数9.8
10
g
g
×100%=98%
答：样品中氯酸钾纯度是98%。

（3）加热t1时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。

27．将3.0g的丙醇(C3H8O)和6.4g氧气充分反应后(反应物无剩余)，生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和x g的M，则x的值为___；氧气和M的化学计量数之比为___。

答案：4 4∶1
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后总的质量相等，故3.0 g+6.4 g=3.6 g+4.4 g+x g，则x=1.4。

解法一：3.0 g C3H8O中碳元素的质量为3.。