北京市海淀区重点中学2024年高三下学期第一次质量考评化学试题试卷含解析

北京市海淀区重点中学2024年高三下学期第一次质量考评化学试题试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、探究Na2O2与水的反应，实验如图：
已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-
下列分析不正确的是
A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应
B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2
C．③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4
D．⑤中说明H2O2具有还原性
2、比较纯碱的两种工业制法，正确的是
选项项目氨碱法联合制碱法
A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳
B．可能的副产物氯化钙氯化铵
C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠
D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低
A．A B．B C．C D．D
3、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )
A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物
D．B点溶液为KAlO2溶液
4、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）
A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动
B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁
C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出
D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水
5、下列有关说法正确的是
A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0
B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大
C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和
6、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

下列假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
C．探究Na与水的反应可能有O2生成
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致
7、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：
下列装置不能达成相应操作目的的是（）
A．灼烧用酒精湿润的干海带
B ．用水浸出海带灰中的I -
C ．用NaOH 溶液分离I 2/CCl 4
D ．加入稀H 2SO 4后分离生成的I 2
8、下列各组中的X 和Y 两种原子，化学性质一定相似的是 ( ) A ．X 原子和Y 原子最外层都只有1个电子
B ．X 原子的核外电子排布式为1s 2，Y 原子的核外电子排布式为1s 22s 2
C ．X 原子的2p 能级上有3个电子，Y 原子的3p 能级上有3个电子
D ．X 原子核外M 层上仅有2个电子，Y 原子核外N 层上仅有2个电子
9、已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH 227
90-95Na Cr O
℃
−−−−→CH 3CH 2CH 2CHO 。

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛，下列说法不正确的是
A ．为防止产物进一步氧化，应将适量Na 2Cr 2O 7酸性溶液逐滴加入正丁醇中
B ．当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物
C ．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇
D ．向分离所得的粗正丁醛中，加入CaCl 2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛
10、工业上常用铁碳混合物处理含Cu 2+废水获得金属铜。

当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu 2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理
．．．的是
A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
11、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．甲用于制取氯气
B．乙可制备氢氧化铁胶体
C．丙可分离I2和KCl固体
D．丁可比较Cl、C、Si 的非金属性
12、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是
选项操作现象结论或解释
A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无
B
将与乙醇溶液共热产生的气体
通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去
发生消去反应，且气
体产物有乙烯
C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存
D
向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充
分振荡，静置上、下层液体均近无
色
裂化汽油不可用作溴的萃取溶
剂
A．A B．B C．C D．D
13、下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是
A．探究乙醇的催化氧化
B．实验室制取并收集少量纯净的氯气
C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D．实验室制备少量NO
14、下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
B．1molCl2参加化学反应获得的电子数
C．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目
15、混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

下列分析正确的是
A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3
B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2+ +Fe2+
C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液
16、短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n+2。

W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。

下列说法错误的是
A．W的最高正价和最低负价的代数和为0
B．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
C．Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱
D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
17、已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。

当溶液中金属离子浓度小于10-5mol•L-1视为沉淀完全。

向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10mol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（）
A．曲线A表示c(Pb2+)的曲线
B．当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全
C．滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)
D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，
()()
()
2
c Pb c OH
c H
+-
+
⋅
比值不断增大
18、取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是A．生成了2g二氧化碳B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g
19、下列说法正确的是( )
A ．分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放到另一烧杯中
B ．用试管夹从试管底由下往上夹住距离试管口约1/2处,手持试管夹长柄末端进行加热
C ．为检验某溶液是否含有NH 4+,可在此溶液中加入足量的NaOH 溶液,加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验
D ．配制一定物质的量浓度的溶液,向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm 时,改用胶头滴管定容 20、通过下列反应不可能一步生成MgO 的是 A ．化合反应
B ．分解反应
C ．复分解反应
D ．置换反应
21、下列说法正确的是
A ．金刚石和足球烯（60C ）均为原子晶体
B ．HCl 在水溶液中能电离出+H ，因此属于离子化合物
C ．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
D ．在2N 、2CO 和2SiO 都是由分子构成的
22、氯仿(CHCl 3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl 2)：2CHCl 3＋O 2→2HCl ＋2COCl 2。

下列说法不正确的是
A ．CHCl 3分子和COCl 2分子中，中心C 原子均采用sp 3杂化
B ．CHCl 3属于极性分子
C ．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子
D ．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质 二、非选择题(共84分)
23、（14分）据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。

F 为药物合成的中间体，其合成路线如下：
已知：R-OH 2
SOCl 、催化剂
Δ
−−−−−→ R-Cl (1)A 中官能团名称是________；C 的分子式为_____
(2)A 到B 为硝化反应，则B 的结构简式为___，A 到B 的反应条件是_____。

(3)B 到C 、D 到E 的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E →F 的化学方程式为________ 。

(4)H 是C 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。

①硝基直接连在苯环上
②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1 ③遇FeCl 3溶液显紫色
(5)参照F 的合成路线图，设计由、SOCl 2为原料制备的合成路线_______(无机试剂任
选)。

24、（12分）石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子烃，它们是常见的有机化工原料。

下图是以丙烯为原料合成有机物I 的流程。

已知：
i ．Claisen 酯缩合：
ii ． (②比①反应快)
iii ．22
HBr
222H O R?CH=CH RCH CH Br −−−→，(R 、R ＇代表烃基) 回答下列问题：
(1)C 的名称为_____________。

Ⅰ中所含官能团的名称为______________________。

(2)B→C 的反应类型是_______________。

F 的结构简式为_______________________。

(3)D→E 的化学方程式为___________________________。

(4)由F 到H 过程中增加一步先生成G 再生成H 的目的是__________________________。

(5)化合物K 与E 互为同分异构体，已知1molK 能与2mol 金属钠反应，则K 可能的链状稳定结构有_______种(两个一OH 连在同一个碳上不稳定：一OH 连在不饱和的双键碳、叁键碳不稳定)，其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为_______________。

(任写一种) (6)完成下列以苯乙烯为原料，制备
的合成路线(其他试剂任选) _____________。

25、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

实验一：
已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)
（1）虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是______________________。

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含＋3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加_______溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁元素。

请你判断该同学的结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A 称重，记为m2 g，B为干燥管。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：（1）________，（2）点燃酒精灯，加热，（3）______，（4）______，（5）______，
（6）称量A，重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m3 g。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上
a．关闭K1 和K2b．熄灭酒精灯c．打开K1和K2缓缓通入N2d．冷却至室温
（4）必须要进行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述实验条件下，绿矾受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，
计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________________（用含m1、 m2、 m3的列式表示）。

26、（10分）氨基锂（LiNH2)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。

实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：
(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。

(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。

(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。

(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。

27、（12分）某研究性学习小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

Ⅰ．制备K2FeO4（夹持装置略）。

（1）A 为氯气的实验室发生装置。

A 中反应方程式是______（锰被还原为Mn2+）。

若反应中有0.5molCl2产生，则电子转移的数目为______。

工业制氯气的反应方程式为______。

（2）装置B 中盛放的试剂是______，简述该装置在制备高铁酸钾中的作用______。

（3）C 中得到紫色固体和溶液。

C 中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O，根据该反应方程式得出：碱性条件下，氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”）。

另外C中还可能发生其他反应，请用离子方程式表示______。

Ⅱ．探究K2FeO4 的性质
（4）甲同学取少量K2FeO4 加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。

请简述K2FeO4的净水原理。

______。

28、（14分）某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝，方案如下：
己知：①反应原理：
乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体；乳酸铝为白色或黄色粉末状固体，溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。

请回答：
（1）聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_________，仪器a的名称_________。

（2）其他条件不变调整乳酸溶液质量分数，以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比，得出如下实验数据。

根据实验1-3，最合适的ɷ(乳酸)为_________。

根据实验4-6，n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.125，不考虑实验原料价格，最可能的理由是：_________。

编号时间
/h
n(乳
酸)∶n(铝)
ɷ(乳
酸) 产率（%）
编
号
时间
/h
n(乳
酸)∶n(铝)
ɷ(乳
酸) 产率（%）
1 8 3.125 1．11 64.1 4 11 2.935 1.21 78.4
2 8 3.125 1.21 72.1 5 11 3.125 1.21 91.2
3 8 3.125 1.31 68.5 6 11 3.515 1.21 91.3
（3）抽滤I需对反应容器进行洗涤，并将洗涤液也抽滤。

抽虑Ⅱ需对粗产品进行洗涤。

所用洗涤剂最合适的分别是_________。

A．抽滤I洗涤剂用热水，抽虑Ⅱ洗涤剂用冷水；
B．抽滤I洗涤剂用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂用滤液；
C．抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇，抽虑Ⅱ洗涤剂用无水乙醇；
D．抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液，抽虑Ⅱ洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。

（4）乳酸铝纯度测定方法如下：取ag乳酸铝（相对分子质量294）样品溶解，加入缓冲溶液调节pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。

然后加入指示剂，用d mol·L-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。

Al3+和Zn2+与EDTA均1∶1反应。

实验消耗标准锌溶液emL，则乳酸铝纯度为_________。

29、（10分）主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即：)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去)：
已知：
请按要求回答下列问题：
(1)GMA的分子式______________________；B中的官能团名称：______________________；甘油的系统命名：
______________________。

(2)验证D中所含官能团各类的实验设计中，所需试剂有______________________。

(3)写出下列反应的化学方程式：反应⑤：____________________。

反应⑧：______________________。

(4)M是H的同分异构体。

M有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构：
____________________________。

①能发生银镜反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定条件下水解
(5)已知：{ 2 }。

参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：丙烯Br________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、B 【解题分析】
A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。

A 项正确；
B. ①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H 2O 2，B 项错误；
C. ④中BaO 2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO 2>BaSO 4，C 项正确；
D. ⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H 2O 2具有还原性，D 项正确； 答案选B 。

2、B 【解题分析】
氨碱法制纯碱，以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．其化学反应原理是：
32234NaCl NH H O CO NaHCO NH Cl +++=↓+，将经过滤、洗涤得到的3NaHCO 微小晶体，再加热煅烧制得纯
碱产品3
23222NaHCO Na CO H O CO ++↑加热
，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。

含有氯化铵的滤液与石灰乳
(]2[Ca OH)混合加热，所放出的氨气可回收循环使用。

22CaO H O Ca(OH)+=，42
2322NH Cl Ca(OH)CaCl 2NH 2H O ++↑+加热
，氯化钠的利用率低。

联合制碱法，以氨气、水、二氧化碳、氯化钠为原料。

氨气与水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，这是第一步。

第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为在该温度下它的溶解度较小。

最后一步，加热析出的碳酸氢钠得到纯碱，原理(方程式)为：
()()3224343431NH H O CO NH HCO 2NH HCO NaCl NH Cl NaHCO ++=+=+↓
()3
232232NaHCO Na CO H O CO ++↑加热
，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；4NH Cl
可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成2CO ，革除了3CaCO 制2CO 这一工序。

【题目详解】
A ．氨碱法原料有：食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，A 错误；
B ．氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，B 正确；
C ．氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，C 错误；
D ．氨碱法原料(食盐和石灰石)便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%74%～；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，D 错误。

答案选B 。

3、B
【解题分析】A ，OA 段加入Ba （OH ）2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2KAl （SO 4）2+3Ba （OH ）2=K 2SO 4+3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓，离子方程式为
2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -=2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓，A 项正确；B ，AB 段加入Ba （OH ）2，Al （OH ）3溶解，SO 42-继续沉淀，反应的离子方程式有：Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O 、SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓，B 项错误；C ，根据上述分析，A 点沉淀为Al （OH ）3和BaSO 4的混合物，C 项正确；D ，B 点Al （OH ）3完全溶解，总反应为KAl （SO 4）2+2Ba （OH ）2=2BaSO 4↓+KAlO 2+2H 2O ，B 点溶液为KAlO 2溶液，D 项正确；答案选B 。

点睛：本题考查明矾与Ba （OH ）2溶液的反应。

明矾与Ba （OH ）2反应沉淀物质的量达最大时，Al 3+完全沉淀，SO 42-有
3
4
形成沉淀；沉淀质量达最大时，SO 42-完全沉淀，Al 3+全部转化为AlO 2-。

4、B 【解题分析】
A. 为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A 正确；
B. 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B 错误；
C. 分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C 正确；
D. 定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1~2cm 时，改用胶头滴管加水，故D 正确。

答案选B 。

5、B 【解题分析】
A.反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)为熵减的反应，则该反应ΔS＜0，选项A错误；
B．向醋酸溶液中通入氯化氢气体，氢离子浓度增大而抑制醋酸电离，则K a c(CH3COOH)= c(H＋)·c(CH3COO－) 增大，选项B正确；
C．Cl2与水的反应是可逆反应，不可能完全转化，转移的电子数小于6.02×1023个，选项C错误；
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)为放热反应，反应物键能总和小于生成物键能总和，选项D错误。

答案选B。

6、C
【解题分析】
A、SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，所以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成有意义，故A不符合题意；
B、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO有意义，故B不符合题意；
C、Na是非常活泼的金属，不可能与水反应生成O2，所以探究Na与水的反应可能有O2生成没有意义，故C符合题意；
D、Cl2能与NaOH反应，使溶液的碱性减弱，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，所以探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致有意义，故D不符合题意。

7、D
【解题分析】
A．灼烧在坩埚中进行，装置及仪器合理，故A正确；
B．在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故B正确；
C．NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故C正确；
D．加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸馏分离，应萃取后蒸馏，故D错误；
答案选D。

8、C
【解题分析】
A.最外层都只有1个电子的X和Y，可能为H与碱金属元素，性质不同，故A错误；
B.原子的核外电子排布式为1s2的X为He，原子的核外电子排布式为1s22s2的Y为Be，两者性质不同，故B错误；
C.原子的2p能级上有3个电子的X为N，原子的3p能级上有3个电子的Y为P，二者位于周期表同一主族，性质相似，所以C选项是正确的；
D.原子核外M层上仅有2个电子的X为Mg，原子核外N层上仅有2个电子的Y的M层电子数不确定，元素种类很多，但价电子数不同，性质不相同故D错误。

所以C选项是正确的。

【题目点拨】
解答时注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系，原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合价的性质相似。

9、C
【解题分析】
A． Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醛，为防止生成的正丁醛被氧化，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合题意；
B．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90∼95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B不符合题意；
C．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合题意；
D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固体，过滤，可除去水，然后利用正丁醇与正丁醛的沸点差异进行蒸馏，从而得到纯正丁醛，故D不符合题意；
故答案为：C。

10、C
【解题分析】
A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；
B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；
C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；
D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。

【题目详解】
A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；
B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；
C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。

当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为C。

【题目点拨】
本题对电化学的原理和学生看图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。

11、C
【解题分析】
A.MnO2与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；
B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；
C.I2易升华，加热I2和KCl固体的混合物，I2变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成I2固体，烧杯中留下KCl，C 能达到实验目的；
D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、Cl非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HCl，HCl能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；
答案选C。

12、D
【解题分析】
A.用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有Na+，不能判断是否含有K+，A错误；
B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明溴乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；
C.向AgNO3溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+, AgOH+
2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，产生了络合物，C错误；
D.裂化汽油中含有烯烃，能够与溴水中的溴单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烃，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂，D正确；
故合理选项是D。

13、C
【解题分析】
A、乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B、盐酸易挥发；
C、研究催化剂对反应的速率的影响，过氧化氢的浓度应相同；。