2018届高三化学8月月考试卷

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龙泉中学2018届高三年级8月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe— 56
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个
....选项符合题意)1.化学与生产生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()
A.“侯氏制碱法”的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量D.黑火药是我国古代四大发明之一,配方为“一硫二硝三木炭”,其中的硝是指硝酸2.从分类的角度来看,下列说法正确的是()
A.根据分散系的稳定性大小,将分散系分为胶体、浊液和溶液
B.水玻璃、氯水均为混合物
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.氨气属于非电解质,Cu属于电解质
3.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。

下列叙述中正确的有()
①w=35a
22.4Vρ×100%②c=
1 000a
22.4V
③上述溶液中加入等质量的水后,所得溶液的物质的量浓度大于0.5c
A.②③B.①③C.②D.③
4.设N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()
A.78 g Na2O2固体含有的离子数为4N A
B.22.4 L乙烯中含有的分子数为N A
C.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为 0.2N A
D.0.1 mol N2和0.3 mol H2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6N A 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.Na2O2有强氧化性,可用作食品、织物的漂白
B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Na2CO3水溶液呈碱性,可用作净水剂
D.钾钠合金常温成液态,可用作原子反应堆的导热剂
6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42–
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32–C.无色溶液焰色反应呈黄色,结论:试液是钠盐溶液
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ 7.无色透明溶液中,能大量共存的离子组是()
4
A.Al3+、Ag+、NO-3、SO2-
3、Cl-
B.Mg2+、NH+4、NO-
C.Cu2+、Fe2+、NO-3、Cl-
D.K+、Na+、ClO-、S2-
8.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是()
A.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
D.两个反应中均为硫元素被氧化
9.对碱金属Li、Na、K、Rb和Cs,随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的()A.熔沸点B.原子半径C.晶体密度D.金属性
10.某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3,下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的的是()
A.取样品m g,配成100 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,滴加几滴石蕊溶液,用浓度为
c mol·L-1的标准盐酸滴定至终点时,消耗盐酸V mL
B.取样品m g,充分加热,冷却,称量固体的质量为n1 g
C.取样品m g,滴加足量的稀硫酸,逸出气体干燥后用碱石灰吸收,碱石灰增重质量为n2 g。

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