苏教版高中化学选修五高二化学期末复习六.docx

高中化学学习材料
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2015通州高级中学高二化学期末复习六
1. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.常温常压下，21g氧气和27g臭氧所含氧原子总数为3N A B．34 g H2O2中含阴离子数为N A C．饱和FeCl3溶液加入沸水中，若有1mol FeCl3水解，可生成N A个胶体粒子
D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为0.4N A
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C－H键的数目为4N A
B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2N A
C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：H Cl O B．硫离子结构示意图： 2 8 8
+16
C．丙醛的结构简式：CH3CH2COH D．碳酸的电离方程式：H2CO32H+＋CO32－4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－
B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—
C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—
D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—
5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Na2O2溶于水产生O2：2O22—＋2H2O ＝O2↑＋4OH－
B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O
C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—
D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H
O
2
6. 已知氧化性:Cl2>I O3－>Fe3+>I2,以下实验的结论或实验的预测合理的是
A.往某溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡后不出现蓝色,说明该溶液不含I-
B.向FeCl2溶液中滴加碘水,所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C.向淀粉碘化钾试纸上滴加白醋和碘盐的溶液,试纸变蓝,说明加碘盐中有I O 3－
D.往FeI 2溶液中滴加少量氯水,溶液变成棕黄色,说明有Fe 3+生成 7．下列说法中用离子方程式表达正确的是
A ．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －
＋2H ＋
====电解
H 2↑＋Cl 2↑
B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －
2＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3 ↓＋CO 2－
3
C ．Fe(NO 3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe 2+＋NO －
3＋4H +===Fe 3+＋NO↑＋2H 2O
D ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
=== CaCO 3↓＋H 2O
8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X 中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通过澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X 中一定含有CO 32－
或HCO 3－
B 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热 无银镜生成 淀粉未发生水解
C 将某气体通入淀粉碘化钾溶液中 溶液变蓝色 该气体一定是Cl 2 D
取久置的绿矾（FeSO 4·7H 2O ）溶于水，加入KSCN 溶液
溶液变为血红色 绿矾部分或全部被氧化
9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag +＋2 NH 3·H 2O ＝[Ag(NH 3)2]+＋2H 2O
B ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3+＋2H 2O ＝SO 42－
＋2Fe 2+＋4H +
C ．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液：H +＋NH 4+＋2OH －
＝NH 3·H 2O ＋H 2O
D ．碱性条件下铝粉还原NaNO 2：NO 2－＋2Al ＋3OH －＋H 2O ＝2AlO 2－
＋NH 3·H 2O 10. 有Fe 2++H ++NO 3－
→Fe 3++NH 4++H 2O 这样一个变化过程，下列叙述不正确．．．
的是 A ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B ．该过程说明Fe(NO 3)2溶液不宜加酸酸化 C ．每1 mol NO 3－
发生氧化反应，转移8 mol 电子
D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e －
= Fe 3+
11．某有机物Z 具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X 与Y 相互作用：
COOH HO HO
OH
OH
--------→Y
一定条件
COOH
HO HO
OH
O －C －CH ＝CH －O
－OH
OH
X Z 下列有关叙述中不正确．．．
的是 A ．Z 结构中有4个手性碳原子 B ．Y 的分子式为C 9H 8O 3 C ．1 mol Z 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗8 mol NaOH D ．Z 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
12. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是
A. 溴苯中的溴（KI溶液）
B. 溴乙烷中的乙醇（水）
C. 苯中的苯酚（溴水）
D. 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）
13. 已知KIO3是食用碘盐的碘添加剂,其制备原理之一为:I2+2KClO 3Cl2+2KIO3,下列说法正确的是
A.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl
B.反应中I2为氧化剂,Cl2为氧化产物
C.生成1 mol Cl2时转移2 mol电子
D.由方程式可知还原性I2>Cl2
14. 下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项实验目的实验方案
A 比较苯酚和乙醇中羟基氢的活泼性
强弱
用氢氧化钠分别与苯酚和乙醇反应
B 证明HOCH2CH2CHO中含有醛基滴入KMnO4酸性溶液
C 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D 检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙
烯
将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃，所得气体
通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否
褪色
15．下列离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－△
HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
C．向小苏打溶液中加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH === CO2↑＋H2O＋2CH3COO－D ．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：
CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—△
Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O
16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

氧化锌矿
调pH=5.4
酸浸除铁除铜调pH=6.0~6.5过滤Zn2(OH)2CO3
50%~60%H2SO4X KMnO4溶液Zn(NH4)2CO3溶液
Fe(OH)3、MnO2滤液
滤渣
⑴“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是。

⑵已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。

①写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式：。

②流程中调节pH=5.4所加试剂X为（填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入
顺序能否互换？请判断并说明理由。

⑶上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）。

⑷ 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。

17.ClO 2气体是一种常用的消毒剂,
我国从2000年起逐步用ClO 2代替氯气对饮用水进行消
毒。

(1)对水进行消毒时,ClO 2还可将水中的Fe 2+、Mn 2+等转化成Fe(OH)3和MnO 2等难溶物除去,在这个过程中,Fe 2+、Mn 2+的化合价升高,说明ClO 2具有 性。

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO 2,请完成该反应的化学方程式: 2KClO 3+SO 2
2ClO 2+
(3)自来水厂用ClO 2处理后的水中,要求ClO 2的浓度在0.1~0.8 mg·L -1之间。

碘量法可以检测水中ClO 2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝.Ⅱ.加入一定量的Na 2S 2O 3溶液。

(已知:2S 2+I 2S 4+2I -)Ⅲ.加硫酸调节水样pH 至
1~3。

操作时,不同pH 环境中粒子种类如右图所示: 请回答下列问题。

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是 。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是 。

③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是 。

④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液10 mL,则水样中ClO 2的浓度是 mg·L -1。

18. 兔耳草醛是一种人造香料，它的合成路线如下：
吸收脱硫含H 2S 的合成氨原料气合成氨原料气ZnS ……Zn 2(OH)2CO 3悬浊液
(1) 反应①～④中属于加成反应的是________(填序号)，化合物E中的官能团的名称是________。

(2) 反应②中若HCHO过量，则D可继续与HCHO反应生成________(填结构简式)。

(3) 写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：________________。

Ⅰ. 既能发生水解反应，也能发生银镜反应；Ⅱ. 分子中有3种不同化学环境的氢。

(4) 写出物质D在Cu作催化剂条件下与氧气反应的化学方程式：________________。

(5) 已知：。

写出以物质C为原料制备聚乳酸
的合成路线流程图(无机试剂任用)。

19.用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图14所示)可
由氯化铝与氨经气相反应制得。

（1）Cr3＋基态的核外电子排布式可表示
为________。

（2）氮化铝的化学式为________。

（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图15所示。

在Al2Cl6中存在的化学键有___ (填字母)。

a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4===2AlCl3＋
3COCl2。

其中，COCl2分子的空间构型为________。

一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为____ ____。

（5）AlCl3在下述反应中作催化剂。

分子③中碳原子的杂化类型为
________。

20. 工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。

回答下列问题：
(1) 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为____。

(2) 净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：____。

②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝________mol·L－1(已知25 ℃，K sp[Fe( OH)3]
＝4.0×10－
38)。

③ 净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。

(3) 若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是____。

(4) 本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________。

21. NaClO 2的漂白能力是漂白粉的4~5倍， NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等。

工业上生产NaClO 2的工艺流程如下：
ClO 2发生器空气
吸收器双氧水
冷的NaOH 溶液
真空蒸发
冷却结晶
重结晶
干燥
NaClO 2
⑴ClO 2发生器中的反应为：2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4。

实际工业生产中，可用硫磺、浓硫酸代替原料中的SO 2，其原因为 （用化学方程式表示）。

⑵反应结束后，向ClO 2发生器中通入一定量空气的目的： 。

⑶吸收器中生成NaClO 2的离子反应方程式为 ，其中反应温度不能高于5℃的可能原因： 。

⑷某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO 2并探究SO 2与Na 2O 2的反应：
①为除去过量的SO 2，C 中盛放的试剂为 。

②D 中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B 中发生的反应可能为 、Na 2O 2+SO 2= Na 2SO 4。

22. 磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO 3)3、Ni(NO 3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1) 基态Ni 原子的价电子排布式是________。

(2) 丁二酮肟(结构简式如右图所示)中碳原子的杂化方式为________。

(3) NH 3的沸点高于PH 3，其主要原因是____。

(4) 与N 3－
离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是________。

A B C D Na 2O 2
浓H 2SO 4
Na 2SO 3
(5) 向Ni(NO 3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH 3)6]2＋
的蓝色溶液，则1 mol[Ni(NH 3)6]2＋
含有的σ键为________mol 。

(6) 右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。

该合金储氢后，含1 mol La 的合金可吸附H 2的数目为________。

16．⑴ 提高矿石的浸出率（或防止Zn 2+、Fe 2+、Cu 2+等金属离子水解）（答1点即给分） ⑵①3Fe 2+ + MnO 4-+7H 2O=3Fe(OH)3↓ + MnO 2 ↓+5H +（不配平扣1分）
②ZnO （或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等均给分） 不能，（1分）强酸性条件下KMnO 4被还原成Mn 2+，除去Mn 2+时，使Zn 2+同时沉淀（1分）
⑶ (NH 4)2SO 4（多答碳酸氢铵等视而不见）
⑷ Zn 2(OH)2CO 3 + 2H 2S ＝2ZnS↓+CO 2↑+3H 2O （不配平扣1分） 17.答案:(1)氧化(2)K 2SO 4 (3)①2ClO 2+2I -2Cl+I 2 ②蓝色消失,半分钟内不恢复
③Cl+4I -+4H +
Cl -+2I 2+2H 2O ④0.675
18(1) ①②④ 碳碳双键、醛基 (3) HCOOCH(CH 3)2
(4)
19.（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 3或[Ar]3d 3(2分)（2）AlN(2分) （3）bc(2分)
（4）平面三角形(2分) SO 2－
4或PO 3－
4或ClO －
4或SiO 4－
4或PCl ＋
4(2分) （5）sp 2和sp 3
(2分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C B D D C D D B C 11 12 13 14 15 C
BD
D
A
D
20. (1) ZnFe2O4＋4H2SO4===ZnSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O
(2) ①H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O②4.0×10－5③Fe(OH)3胶体(沉淀)具有吸附性
(3) 制取的锌含铜等杂质(4) H2SO4、ZnSO4(每空2分，共12分)
21. ⑴S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
⑵驱赶出ClO2，确保其被充分吸收
⑶2ClO2+2OH—+H2O2=2ClO2—+ O2+2H2O 提高ClO2的利用率（或防止H2O2分解）
⑷①NaOH溶液（或KMnO4溶液）②2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+ O2
22.(1) 3d84s2(2) sp2、sp3(3) NH3分子间存在氢键
(4) V型(5) 24 (6) 3 mol或3N A。