高中化学课后作业金属的腐蚀和防护课后练习

课后作业
一、选择题(每小题5分，每小题有1～2个正确选项，共45分)
1．以下现象与电化学腐蚀无关的是()
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．银质奖牌久置后表面变暗
2．下列说法中，正确的是()
①镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀；
②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·n H2O；
③锌和铁构成原电池时，铁作负极；
④铅蓄电池中铅作负极，PbO2作正极，两极浸到H2SO4中。

A．只有②④B．只有①③C．①②③D．①②③④
3．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是()
①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出
A．①②B．②③C．①④D．③④
4．铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是()
A．正极的电极反应：2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及的反应：
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe流向Cu
5．下列说法正确的是()
A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化
6．某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按右图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是()
A．乙中导气管中产生气泡
B．乙中导气管里形成一段水柱
C．金属片剪口处溶液变红
D．锌被腐蚀
7．为探究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组的学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是()
A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面比装置Ⅱ的低
C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没有被腐蚀
8．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。

穿了锡“衣服”的铁皮即“马口铁”常用于罐头工业。

则下列有关说法正确的是()
A．氯化亚锡比氯化亚铁的还原能力强
B．锡的化学性质较铁活泼，更易被腐蚀
C．氯化亚锡和氯化亚铁均有还原性但无氧化性
D．不小心碰破马口铁的“锡衣”，马口铁不会很快布满红色铁锈斑
9．目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。

当脱氧剂变成红棕色时则失效。

下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。

下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()
A.Fe －2e －===Fe 2＋
B ．
C ＋O 2===CO 2
C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3
D ．2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3·3H 2O
二、非选择题(共56分)
10．(14分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：
首先检查制氧装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3 min 左右，观察到的实验现象为：
①直试管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直试管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中
潮湿的铁丝表面依然光亮。

试完成下列问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于________，能表示其原理的反应方程式为_______________________________________________________。

(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是______，其作用是__________________________________________________。

(3)由此实验可知，该类铁生锈的条件为_________________。

决定铁生锈快慢的一个重要因素是___________________
__________________________________________________。

11．(13分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：
(1)A中反应的离子方程式是_____________________。

(2)B中Sn极的电极的反应式为____________，Sn极附近溶液的pH____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________。

14．(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

(1)下列实验操作能实现或成功的是()
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________(填字母)。

学验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置。

已知K3[Fe(CN)6](铁氰化
钾)溶液遇Fe2＋会变成特征的蓝色：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。

回答下列问题：
(1)电压表、电流表变化为______________________________。

(2)在Fe电极区滴入2滴黄色的K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，会观察到_____________________________________________。

(3)通过和同学讨论，说明如图所示装置中铁被保护的原理
_______________________________________________。

(4)写出发生的电极反应：
Zn极：____________________________________________；
Fe极：____________________________________________。