高二化学下学期校级知识竞赛试题高二全册化学试题

嘴哆市安排阳光实验学校饶平县凤洲中学高二化学知识竞赛试题
第Ⅰ卷选择题（共42分）
一、单项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1. 近一些年来，低碳生活将逐渐成为时代的新时尚。

下列不符合
．．．低碳生活概念的是 A．把白炽灯换成节能灯 B．自备购物布袋，不用塑料方便袋
C．收集淋浴水用于拖地、浇花 D．给汽车安装尾气处理器
2.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
（）
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．②⑤⑥
3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确
．．．的是
（）
①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N A
②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N A
A．①②③④⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①③④⑤⑥ D．③④
⑤⑥⑦
4. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是
（）
①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO33－，SO42－，NO3－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，[Al(OH)4]－，NO3－，S2－，SO32－
③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－
A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．①②④5. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2+12Cl－
+2H3AsO3+6H+=2As
+3SnCl62－+6M。

关于该反应的说法中正确的组合是
（）
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

A．①②④⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．只有①③
6. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（）
A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体
B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）
二、不定项选择题：（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）
7．下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确
．．．的是（）
A．焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素
B．根据CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似
C．根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质
D．测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱
8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
（）
A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+Fe(OH)3= FeO42—+3Cl—+H2O+H+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2-＋CO2＋2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
D．向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

若x=a，则反应的离子方程式为：
2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2＝Br2 + 2Fe3＋+ 4Cl－
9. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。

已知下表数据
Ksp/25℃8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀时的PH值≥9.6 ≥6.4 3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学
．．．的是（）
A. 向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出
B. 该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4
C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀
D. 向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液
10．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。

下列叙
述正确的是
（）
A．迷迭香酸分子中没有手性碳原子
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
11.用右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中
所列各项对应关系均正确的一组是（）
12. 常温下，向一定浓度的醋酸
溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
直至过量，在此操作过程中，有
关溶液中离子浓度变化的大小
关系不正确的是
（）
A．当pH=7时，c(Na ＋)=c(CH
3COO
－)>c(H＋)=c(OH－)
B．当pH>7时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H+)
C．当恰好完全中和时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．无论溶液显什么性都有关系：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－）
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
13.（12分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：
①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。

②调节溶液的酸碱性，滴加足量的CaCO3溶液，产生白色沉淀；加入足量醋
酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaCO3固体。

③用稀HCl溶解CaC2O4 ，并加水配制成100mL溶液。

每次准确移取25.00 mL
该溶液，用0.0100mol·L-1KMnO4溶液滴定，平均消耗溶液VmL 。

回答下列问题：
⑴步骤①中“样品预处理”的方法是。

（A．灼烧成灰 B．研磨成汁）
⑵步骤②中“调节溶液的酸碱性”至。

（A．弱碱性 B．弱酸性 C．中选
项
电源
X极
实验前U形管中
液体
通电后现象及结论
A 正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，
a管中呈红色
B 正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH—
4e-=2H2O+O2↑
C 负极KCl和CuCl2混合
溶液
相同条件下，a、b两管中产
生的气体总体积可能相等
D 负极AlCl3溶液a管中先产生白色沉淀后沉
淀溶解
性）
验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象
是：。

⑶步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有。

⑷经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为，若样品的质量为
mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数
为。

（已知： 2MnO4—+5C2O42-+16H-=2Mn2++10CO2 +8H2O）
14.（12分）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行
B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
C．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
D．该反应属于人工固氮
⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于19发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是。

A.使用的更高效催化剂
B.升高温度
C.及时分离出氨气
D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器
体积不变）
②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。

用H2表示0~10min内该反应的平均速率
v(H2)= 。

从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为。

A. a
B.b
C.c
D.d
⑶随着对合成氨研究的发展，两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。

则钯电极上的电极反应式是。

15.（9分）我国海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3—等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
⑴天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

用离子方程式解释原因。

⑵天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。

Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。

某化工厂废水（pH=2.0,ρ≈
1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。

排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质AgI AgOH Ag2S PbI2Pb(OH)2PbS K SP8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-507.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
⑶你认为往废水中投入（填字母序号），沉淀效果最好。

A. NaOH
B. Na2S
C. KI
D. Ca(OH)2
⑷如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
c(Pb2+)= 。

⑸如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为
0.117%。

若环境要求排放为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+）= ，是否符合排放（填“是”或“否”）。

（已知K SP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2）
16.（12分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中
性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如下图所示。

⑴写出“氧化”过程中反应的化学方程式：。

⑵写出“转化”过程中发生反应的化学方程式
为。

⑶上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶发提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。

⑷电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式
为。

17.（13分）A～H均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
提示：已知反应
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；② F
不能使溴水褪色；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色。

请根据以上信息回答下列问题：
⑴A的结构简式为，由A生成B的反应类型是反应；
⑵D的结构简式为。

⑶由E生成F的化学方程式为，与E具有相同官能团的E的同分异构
体还有（写出结构简式，只要写2个）；
⑷G的结构简式为；
⑸由G生成H的化学方程式为。

饶平县凤洲中学高二化学知识竞赛试题
参考答案
1.D
2.C
3.B
4.C
5.B
6. C
7.B
8.CD
9.AD 10. C 11.CD
12.B
13.（12分）
（1）B （2分）；
（2）A（或C，2分）；
静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊（2分）；
（3）酸式滴定管、容量瓶（各1分，共2分）；
（4）V×10-4 mol （2分）；（2分）。

14.（12分）（1）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H== —92kJ/mol （2分）
催化剂
②CD（2分）（2）D （2分） 0.06mol/(L·min) （2分） D（2分）（3）N2+6H++6e===3NH3（2分）
15.（9分）
（1）CO32-+H2O HCO3-+OH-或HCO3-+H2O H2CO3+OH-（1分）
（2）2H2SO3+O2=2H2SO4（2分）
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（1分）
（3）B（1分）
（4）1.2×10-3mol·L-1（1分）
（5）9×10-9mol·L-1（2分）是（1分）
16.（12分）
（1）2FeCl3+NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（2分）
（2）Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH（2分）
（3）稀KOH溶液（2分），然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。

（2分）（4）Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O （4分）。