华师大版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学9月月考试卷A卷
一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分)
1. （3分）图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）。

A . 标签受损
B . 试剂污染
C . 液滴飞溅
D . 读数偏小
2. （3分）我国自主研制的首艘货运飞船“天舟一号”已于2017年4月20日发射成功，这标志着我国航天事业又跨入了一个崭新的时代，肼(N2H4)是航天事业的功臣，常用作火箭燃料。

下列有关肼的说法正确的是（）
A . 肼是一种混合物
B . 一个N2H4分子由一个N2分子和2个H2分子组成
C . 肼的化学式可简写为NH2
D . N2H4的相对分子质量为32
3. （3分）某无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀，请你推断，该溶液是（）
A . 氢氧化钠溶液
B . 澄清石灰水
C . 氯化钙溶液
D . 盐酸
4. （3分）小明同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。

于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象，关于该实验，有如下说法：
①生成的气体可能是氢气②完全反应后溶液呈黄色
③实验中一定发生了置换反应④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe
⑤硫酸铜溶液可能显酸性⑥重做实验没有任何意义
其中正确的说法是（）
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ④⑤⑥
D . ③⑤⑥
5. （3分）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . a点溶液中含有两种溶质
B . c点溶液中含有三种溶质
C . 根据图中数据不能计算出氢氧化钠溶液的浓度
D . d点溶液中主要存在的离子为Na+、SO42-
6. （3分）分析下列反应所得结论中，错.误.的是（）
①H2SO4(浓)＋Na2SO3＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
②Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
③2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
④2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓
A . 只有①属于复分解反应
B . 只有②属于化合反应
C . 只有③中氧元素的化合价改变
D . 只有④有单质生成
7. （3分）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+ ，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（）
A . 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B . 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C . 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D . 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
8. （3分）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是（）
X Y Z
A CO2Na2CO3CaCO3
B CuO Cu(NO3)2Cu(OH)2
C HCl BaCl2NaCl
D Mg MgO MgCl2
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （3分）在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。

测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。

下列说法错误的是（）
A . 随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加
B . 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C . 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D . 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
10. （3分）通过下列化学反应不能达到目的是（）
A . 制氯化铁：2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B . 实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C . 用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3
D . 用氢氧化铝治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
11. （3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）
A . 在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+
B . 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C . 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3-
D . 在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
12. （3分）网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活、生产的密切关系。

下列有关说法中不正确的是（）
A . 人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是不是氮肥
B . 草木灰能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金
D . 硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，并用玻璃棒不断搅拌制成的波尔多液具有杀菌作用
13. （3分）现有Fe2O3、Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应最多有（）
A . 4个
B . 5个
C . 6个
D . 7个
14. （3分）物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（）
A . 用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B . 氢氧化钙可用作建筑材料
C . 氢氧化钠可以治疗胃酸过多
D . 浓硫酸可以作某些气体干燥剂
15. （3分）关于合金性质的说法中，错误的是（）
A . 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B . 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C . 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同
D . 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
16. （3分）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A . ①一定量的水，通过电解水的装置电解
B . ②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
C . ③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D . ④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
二、填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)
17. （6分）某同学以高锰酸钾为原料制取氧气。

（1）用如图方法检查装置的气密性，使劲捂住试管却仍观察不到导管口有气泡冒出。

若此装置气密性良好，为顺利完成该装置的气密性检查，提一条合理建议________。

（2）清洗试管时，试管中的固体物质溅落在衣服上，留下了黑点，用彩漂液（主要成分是过氧化氢）清洗，黑点处迅速产生气泡，请用化学反应方程式表示气泡产生的原因________ 。

18. （6分）在化学反应中，反应物分子间相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起化学反应。

下图表示HI分子之间的几种碰撞示意图，有些HI分子碰撞后，会发生化学反应产生H2和I2 ，有些碰撞不会发生反应。

（1）A，B，C三图中表示HI分子碰撞后发生了化学反应的是________图；
（2）上述发生的反应属于化学基本反应类型中的________反应；
（3）若要得到1个H2分子，至少需要________个HI分子碰撞。

19. （4分）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿【Cu2 (OH)2CO3】，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质。

为探究铜绿受热后生成的物质，小明同学从某种铜器上取下适量的铜绿，充分干燥后用如图装置进行探究。

发现A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中澄清石灰水变浑浊，C装置中无水硫酸铜变蓝色。

（1）取A装置中少量黑色固体放入另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。

则可推测铜绿分解产物中有________。

（2）C装置中无水硫酸铜变蓝色，小明据此认为铜绿分解产物中有水，但小红认为这还不能做出确切的推断。

若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？________。

20. （2分）利用“物理性质”、“化学性质”、“物理变化”或“化学变化”等名词填空：
（1）水冷却到0 ℃时结冰了，为 ________。

（2）煤燃成了灰烬，为________。

（3）镁条能在空气中燃烧，为________。

21. （6分）往一定量的酸（或碱）溶液中逐滴加入某碱（或酸）溶液时，溶液的pH随滴加的某溶液质量的变
化而变化的关系如下图所示。

请回答：
（1）有同学根据右下图中的曲线判断实验中采用了A和B中的哪一个装置的操作？________。

（2）在以上实验中用了酚酞作指示剂，能够说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和的实验现象是________。

22. （4分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的PH________7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将________溶液（填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种溶液中。

（3）当滴入溶液的体积为20mL时，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。

23. （4分）氢氧化钙是常见的碱，在生产中有很多用途。

（1）氢氧化钙的俗称是________；
（2）由氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式为________；
（3）用石灰浆抹墙，墙面逐渐变得坚硬，反应的化学方程式为________；
（4）除上述用途外，再举出一个应用氢氧化钙的实例________。

三、实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)
24. （7.0分）将一定量的稀HCl加入到盛有NaOH溶液的烧杯中，未观察到明显现象。

对“反应后溶液中的溶质是什么？”同学们提出了以下的猜想：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH
为探究溶质的成分，他们进行以下实验：
（1）取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则溶液中一定没有的成分是________。

（2）他们选用了pH试纸、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，继续进行下面的实验：
实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀
实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
根据上述实验结果，同学们得出猜想________是正确。

（3）评价反思：反思发现在上表中的实验操作，存在一处明显错误，该错误操作是________；有同学对上表中的某一实验所得出结论也有异议，理由________。

25. （7分）暑假期间，宁波某学校的科学兴趣班参观了北仑的一家大型冶炼企业。

大家了解到：黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质，处理黄铜渣可得到产品之一——硫酸锌晶体(杂质不溶于水、不参与反应)。

同学们又深入车间亲眼目睹了其主要生产流程，总结简化之后，如图所示。

请完成以下实验记录：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ中的主要操作均为________。

（2）整个实验过程中发生的化学反应，________置换反应（填“全部是”、“全不是”或“不全是”）。

（3）溶液B中溶质的质量，与溶液A中的溶质质量相比________（填“变大了”、“变小了”或“没有变化”）。

26. （7.0分） 2017年9月在我校的九年级某班的实验课上，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。

老师发现后，递给他一瓶K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。

小科在混合
液中慢慢滴入K2CO3溶液，发现刚加入K2CO3溶液时，并没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有________(用化学式表示)。

27. （7.0分）已知某混合气体可能由H2、CO和CO2三种气体中的几种组成．为验证该混合气体的成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图所示的实验方案。

根据方案回答下列问题:
（1）装置C在实验中的作用是________。

（2）如果混合气体中存在CO，你会看到什么现象? ________。

（3）小明认为该实验方案还无法验证混合气体中是否有氢气，请你对图中实验装置提出改进建议:________。

28. （7.0分）科学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理．
（1）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO，方框中连接的是C和D装置，导管接口的连接顺序应为a→________．（用箭头和接口字母表示）
（2）玻璃管A中发生反应的化学方程式为________．
四、解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)
29. （4分）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。

某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。

取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：
滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025
烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66
求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。

30. （6分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：
（1）X操作的名称是________.
（2）实验过程中，产生沉淀的质量为________g。

（3）200g滤液中的溶质质量分数为多少?（写出计算过程）
31. （6分）为了积极响应市委市政府开展“五水共治，美我杭城”的活动，某综合实践活动小组利用五一假期到农村进行了水质污染调查，调查时发现一些池溏底部经常冒出一些气泡。

为了弄清这种气体的成分，他们决定开展一次科学探究活动。

（1）他们用随身携带的饮料瓶按照下图甲设计的方法收集了一瓶气体，这种收集气体的方法叫________。

（2）为了方便地取用瓶中的气体，可用水将瓶中气体排出，因此他们在饮料瓶（如图乙）上接一个注水装置。

在图丙A，B，C在个注水装置中最好选用________装置。

（3）查阅资料可知，这种气体是混合气体，主要成分是CH4 ，还含有CO2、N2、和CO等。

将这种气体按照以下步骤进行实验（假设各步骤中反应或吸收均完全），并记录了实验现
象：
仅根据以上实验现象分析可得，该气体中一定有的是________。

（4）“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水。

下列哪些行为与“五水共治”活动相违背___________________
A . 在户外活动中产生的垃圾不能随意丢弃或焚烧
B . 洗手时尽量把水龙头开大一点
C . 大力开展植树造林和保护绿色活动
D . 禁止在水源处或生活区修建养猪场
（5）pH是水质监测的重要指标之一，下列水样中酸性最强的是______________，
A . pH=1.3的工业废水
B . pH=4.5的雨水
C . pH=7.0的蒸馏水
D . pH=7.3的矿泉水
32. （4分）用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。

常用两种方法治污，其一在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaCO3进入炉渣而减少大气污染。

其二向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaCO3。

（1）现用10000元分别购买两种原料来除去SO2 ，相关数据如下表：
方法物质相对分子质量纯度价格（元/t）每吨原料除SO2的量/t
A石灰石10090%2000.25
B熟石灰7494%5000.75
根据相关数据你认为工业上采用________（填“方法A”或者“方法B”）除SO2更合适。

你的理由是：________。

（写出一条即可）
（2）取50g此炉渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的盐酸，请求出SO2和盐酸的相关数据，要求写出计算过程，并在坐标图中画出相应的曲线图（纵坐标为SO2的质量，横坐标为盐酸的质量，标出曲线中必要的数据）。

已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；
②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。

33. （6分）用你所学的科学知识回答问题。

（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝。

请依顺序分别解释产生上述现象的原因。

（2）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌，通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成，请分析上述方案是否合理并说明理由。

34. （9分）小明同学利用一瓶敞口放置已久的 NaOH 溶液进行了一些实验探究。

【提出问题】这瓶 NaOH 溶液变质程度如何呢？
【提出猜想】小明的猜想：NaOH 溶液部分变质
（1）【实验探究】小明设计了如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验时的现象。

实验步骤现象结论
取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量________NaOH 部分变质
CaCl2 溶液，然后再滴加酚酞试液
（2）【实验反思】
下列物质①Ca(OH)2 溶液②Ba(NO3)2 溶液③BaCl2 溶液，能替代小明实验中 CaCl2 溶液的是________。

（3）【拓展应用】现向烧杯中加入 100 克这种已部分变质的NaOH 溶液，再滴加溶质质量分数为 11.1%的CaCl2 溶液100 克，产生沉淀质量与所加 CaCl2 溶液质量的关系如图所示。

①B 点处所得溶液中溶质为▲（写化学式）；
②求反应结束后烧杯中沉淀的质量。

35. （10.0分）实验室有一瓶纯碱（Na2CO3）固体中混有少量烧碱（NaOH），现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量，便取固体药品12g置于含水100g烧杯中，搅拌至完全溶解，并滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色；再滴加稀盐酸，当用去稀盐酸100g时，溶液恰好变成无色．反应前后质量关系如表：
反应前反应后
固体样品水稀盐酸剩余液体
12g100g100g207.6g
请回答：
（1）整个反应生成气体________ g
（2）原固体样品中含纯碱（Na2CO3）________ g
（3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数．
参考答案
一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 3 (共7题；共32分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
三、实验探究（共 5 小题,共 35 分） (共5题；共35分)
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
四、解答题（共 7 小题，共 45 分，计算若除不尽，请保留一位 (共7题；共45分)
29-1、30-1、30-2、
30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、
31-5、32-1、
32-2、33-1、33-2、34-1、34-2、
34-3、35-1、35-2、35-3、。