二轮复习 物质的量与阿伏加德罗常数 课件(44张)(全国通用)

考查方向
隐含的 可逆反应
特殊的 化学反应
注意问题 可逆反应不能进行到底。 如 2NO2 N2O4，Cl2＋ H2O HClO＋HCl，合 成氨等 MnO2 与浓 HCl 加热反 应，Al、Fe 常温下在浓 H2SO4、浓 HNO3 中钝化
解答阿伏加德罗常数类题目的思维步骤
C2.“物质的量”在化学反应中的应用 a．以物质的量为中心计算 3．[2014·上海化学]含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合 反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢 气。若砷的质量为 1.50 mg，则( C ) A．被氧化的砒霜为 1.98 mg B．分解产生的氢气为 0.672 mL C．和砒霜反应的锌为 3.90 mg D．转移的电子总数为 6×10－5NA
(3) 常 考 的 标 准 状 况 下 不 是 气 体 的 “ 九 种 物 质 ” ： _H__2O__、__H_F__、__S_O_3_、__B_r_2_、__C_H__C_l_3_、__C_C__l4_、__己__烷__、__苯__、__乙__醇___。
(4)有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气
解析：C 对：标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质 的量为 0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子中都含有 4 个氢原子，所 以含有氢原子数目为 2NA。A 错：124 g P4 的物质的量为 1 mol， 每个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，所以含有 P—P 键数目为 6NA。 B 错：Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液 中所含 Fe3＋的数目小于 0.1NA。D 错：SO2 和 O2 的化合反应为可 逆反应，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后，混合气体的物质的 量大于 2 mol，即分子总数大于 2NA。
(C ) A．原稀硝酸的浓度为 2.6 mol·L－1 B．生成 NO 的体积为 11.648 L(标准状况) C．反应过程中共消耗 1.56 mol NaOH D．合金中 Al 的质量分数约为 58.6%
解析：将一定质量的镁、铝合金加入到稀硝酸中，两者恰好 完全反应(假设反应中还原产物只有 NO)，发生反应：3Mg＋ 8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，Al＋ 4HNO3(稀)===Al(NO3)3↑＋NO↑＋2H2O，向反应后的溶液中加 入过量的 NaOH 溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Al(NO3)3＋ 4NaOH===NaAlO2＋3NaNO3＋2H2O，沉淀为氢氧化镁，生成沉 淀的质量与原合金的质量相等，则氢氧化镁中含有的氢氧根的质
阿伏加德罗常数题目的解答
阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱
考查方向
注意问题
气体摩尔体积 若题中出现物质的体积，先考虑是否是气
的适用条件 体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况
物质的 聚集状态
熟悉在标准状况下不是气体的物质，如 CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3 等
考查方向
注意问题
①注意某些物质分子中的原子个数，如
续表
考查方向
注意问题
氧化还原反应 如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应，电解 AgNO3 中的电子转移 溶液，Fe、Cu 与 S 反应，Cl2 与 H2O、
NaOH 反应，Fe 与稀硝酸反应等
分散系中的 微粒数目
FeCl3 饱和溶液转化为 Fe(OH)3 胶体，因 为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小 于原溶液中 Fe3＋的数目
2．[2018·全国Ⅱ]NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是( C )
A．常温常压下，124 g P4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中所含 Fe3＋的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目 为 2NA D．密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总 数为 2NA
(5)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( × ) (6)1 L 1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中含有 H＋数目为 NA( × ) (7)在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充8)将 0.1 mol FeCl3 溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数 目为 0.1NA( × )
A．2.24 g
B．3.36 g
C．4.48 g
D．5.60 g
解析：根据得失电子守恒有 2n(Fe)＋3n(Al)＝22.14.7L9·2mLol－1 ×2，与某浓度的硝酸反应，产生的气体，再与标准状况下 1.12 L 的 O2 一起通入水中，反应后无气体剩余，氧气得到的电子最终 来自 Fe 和 Al，因此有 3n(Fe)＋3n(Al)＝22.41.L12·mLol－1×4，解得 n(Fe)＝0.04 mol，混合物均匀分成两份，则混合物中铁质量为 2×0.04×56 g＝4.48 g，C 项正确。
(2)容易出错的“两组单位” ①物质质量的常用单位为___g_____，摩尔质量的常用单位为 __g_·m__o_l_－_1 ，相对原子质量或相对分子质量的单位为____1____(无 量纲)。
②气体体积的常用单位为___L_____，气体摩尔体积的常用单 位为 L·mol－1，物质的量浓度的常用单位为_m__o_l_·L_－_1_。
mol＝0.52 mol，体积为 11.648 L(标准状况)，B 项正确；根据 Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Al(NO3)3＋ 4NaOH===NaAlO2＋3NaNO3＋2H2O 可知，反应过程中消耗 NaOH 的物质的量为 2×0.27 mol＋4×0.34 mol＝1.9 mol，C 项 错误；合金中 Al 的质量分数为195..1686gg×100%≈58.6%，D 项正 确。
5．了解溶液的含义。 6．了解溶解度、饱和溶液的概念。 7．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数 和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。 8．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的 方法。
[思维导图]
高考命题4 物质的量与阿伏加德罗常数
重点要点排查报告
1．基础点填空 (1)两大常数：①阿伏加德罗常数_6_._0_2_×__1_0_23_m__o_l－_1_； ②气体摩尔体积(标准状况)__2_2_.4__L_·_m_o_l_－_1。
解析：由题意可写出如下化学反应方程式：
As2O3＋6Zn＋12HCl==△===2As＋3H2↑＋6ZnCl2＋3H2O
6
2
n(Zn)
1.50×7510－3mol＝2×10－5mol
n(Zn)
＝
6 2
×2×10
－
5mol
＝
6×10
－
5mol
，
m(Zn)
＝
6×10
－
5mol×65 g/mol＝3.90×10－3 g＝3.90 mg，转移的电子总数为
量与铝的质量相等，则合金中铝的质量为 15.66 g×343＋424＝9.18 g，镁的质量为 15.66 g－9.18 g＝6.48 g。镁的物质的量为 246g.4·m8 ogl－1＝0.27 mol，铝的物质的量为279g.1·m8 ogl－1＝0.34 mol，根 据反应方程式可知，硝酸的物质的量＝83×0.27 mol＋4×0.34 mol＝2.08 mol，则原稀硝酸的浓度为2.00.88mLol＝2.6 mol·L－1，A 项正确；根据上述分析，生成 NO 的物质的量为23×0.27 mol＋0.34
b．化学式的计算 5．[2017·海南化学]某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质 量比约为 7∶4，该 NOx 可表示为( A ) A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 解析：根据氮、氧质量比约为 7∶4，可知其原子个数比 7/14∶ 4/16＝2∶1。
c．技巧计算，快速解答 6．[2018·山东、安徽名校大联考]将 15.66 g 镁铝合金加入到 800 mL 稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有 NO)，向所得溶液中加入足量的 3 mol·L－1NaOH 溶液，测得生 成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是
(9)标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA( × )
(10)1 L 1 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA( × )
高考命题调整报告
C1.阿伏加德罗常数正误判断 1．[2018·全国Ⅰ]NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是( B ) A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA D．1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA
体体积角度、溶质的物质的量浓度角度)：n＝_NN_A_＝__Mm__＝__V_Vm_＝__c_B_·_V。 (5)物质的量浓度 c、密度 ρ(单位为 g/mL)、溶质摩尔质量 M、
1 000ρω 溶质质量分数 ω 的关系：c＝____M____。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1) 常 温 下 ， 11.2 L 甲 烷 气 体 中 含 有 的 甲 烷 分 子 数 为 0.5NA( × ) (2)42 g 丙烯中含共用电子对总数为 9NA( √ ) (3)0.1 mol·L－1 的 NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA( × ) (4)标 准 状 况 下 ， 22.4 L NO2 气 体 中 所 含 分 子 的 数 目 为 NA( × )
1.2×10－4NA，故 C 正确，D 错误；在反应中砒霜被还原，A 错 误；B 项，没有指明 H2 所处状况，体积不一定是 0.672 mL。
4．[2018·湖北荆州第一次质量检查]将一定质量的铁粉和铝
粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸反应，收集
到 H2 在标准状况下的体积为 1.792 L；另一份与某浓度的硝酸反 应，生成的气体与标准状况下 1.12 L 的 O2 一起通入水中，反应 后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为( C )
Ne、O3、P4 等；②注意特殊物质的摩尔质 物质的 量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2、 微观结构 H37Cl 等；③注意一些物质中的化学键数
目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、 烃中碳碳键数等
电解质的 电
离与水解
弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1
mol CH3COOH 或 1 mol FeCl3 溶于水时， 溶液中 CH3COO－或 Fe3＋的物质的量均小 于 1 mol
解析：B 对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L 氩气 的物质的量为 1 mol，含有的质子数为 18NA。A 错：Fe(OH)3 胶 体粒子是若干个 Fe(OH)3 的集合体。C 错：92.0 g 甘油的物质的 量为 1 mol，每个甘油分子中含有 3 个羟基，所以 1 mol 甘油中 含有的羟基数为 3.0NA。D 错：CH4 与 Cl2 发生取代反应生成的 有机物除了 CH3Cl 以外，还有 CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4，生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA。
专题二 化学常用计量
[考纲要求] 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质 量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数 (NA)的含义。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相 关计算。
3．理解质量守恒定律。 4．能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。