河北省2020年高一上学期化学第一次月考试卷

河北省2020年高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）下列实验操作中正确的是（）
A . 用规格为100 mL筒量取4 mL的液体
B . 把粉末状药品直接送入试管的底部
C . 过滤时玻璃棒要靠在三层的滤纸上
D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停止加热
B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4. （2分）(2018高一上·安平期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体
5. （2分）下列有关实验操作的说法正确的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸
C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出
6. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分）某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（）
A . 水煤气
B . 焦炉煤气
C . 石油液化气
D . 高炉煤气
8. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列叙述中，正确的是（）
A . 1molH2O中含有1molH2和1mol O
B . 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol•L-1
9. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）
A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NA
C . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NA
D . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA
10. （2分） (2017高一上·深圳期中) 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl﹣，则SO42﹣为（）
A . 0.1mol
B . 0.3mol
C . 0.5mol
D . 0.15mol
11. （2分） (2018高一上·扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
12. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）
A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原
B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍
C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍
D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍
13. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）
A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）
14. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）
A . CH4
B . N2
C . CO
D . O2
15. （2分） (2019高一上·南山期中) 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）
A . X与Y两气体的相对分子质量之比为m∶n
B . 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为n∶m
C . 等质量气体X 与Y所含分子数之比为n∶m
D . 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m∶n
16. （2分） (2017高一上·福州期中) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（）
A . ②④⑥
B . ③⑤⑥
C . ①②④
D . ①③⑤
17. （2分）体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）
A . 有相同数目的原子
B . 都占22.4 L
C . 有相同数目的分子
D . 有相同摩尔质量
18. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）
A . 它们的分子数目之比是 1：1
B . 它们的氧原子数目之比为 2：3
C . 它们的密度之比为 2：3
D . 它们的体积之比是 1：1
19. （2分） (2016高一上·江西期中) 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的电子数目之比为7：11
⑤它们所占的体积比为1：1．
A . ①②③
B . ①②③④
C . ①②③⑤
D . ①②③④⑤
20. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑
C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体
21. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A . 150 mL 3 mol·L－1的NaClO
B . 50 mL 1 mol·L－1的NH4Cl
C . 150 mL 1 mol·L－1的NaCl
D . 200 mL 1.5mol·L－1的CaCl2
22. （2分） (2018高一上·淮北期中) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A . 将20g Na2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
B . 用托盘天平称量8.75g食盐
C . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸
D . 将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸
23. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A . 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6mol
B . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/L
C . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同
D . 50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等
24. （2分）有一真空储气瓶，净重500g．在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）
A . 44
B . 48
C . 64
D . 71
二、实验题 (共3题；共13分)
25. （5分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl ﹣、CO32﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知一定存在的离子为________，其浓度为________ mol•L﹣1．
（2）写出②中产生沉淀的离子方程式________．
（3）由③可知一定存在的离子为________，其浓度为________ mol•L﹣1．
（4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是________（填离子符号）．
（5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是________．
26. （5分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）．
器①中．
⑤ ________将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
⑥摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
①实验步骤③⑤中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、
思考与
探究
________③某同学在实验步骤⑥后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度________（填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L．
27. （3分）实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有________．
a、天平
b、烧杯
c、锥形瓶
d、500mL容量瓶
e、250mL容量瓶
f、胶头滴管
g、移液管
（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是________．此
副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是________．
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是________（填代号）．
三、计算题 (共1题；共2分)
28. （2分） (2018高三上·运城期中) 甲醇的燃点低，很容易着火,是发展前景很好的一种液体燃料。

（1）已知甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为________.
（2）利用合成气主要成分为CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示:
化学键H-H C-O C≡O H-O C-H E/(kJ/mol)4363431076465413则: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=________kJ•mol-1,每消耗标准状况下8.96LCO时转移电子的物质的量是________.
（3）以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。

如图是月前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

B极为电池________极,B极的电极反应式为________
参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、实验题 (共3题；共13分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、计算题 (共1题；共2分) 28-1、
28-2、
28-3、。