高锰酸钾法测定过氧化氢含量的测定
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（1）标定KMnO4溶液时要注意“三度一点”，分别是：温度、酸度、滴定 速度和滴定终点。
（2）KMnO4 与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速， 可先加入少量Mn2+为催化剂。
（3）准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。 （4）测定过氧化氢时要注意催化剂的加入及终点颜色的变化。 （5）H2O2具有强氧化性，对环境无污染，使用时避免接触皮肤。 （6）H2O2受热易分解，滴定时不需加热。 （7）若H2O2中含有机物质，后者会消耗KMnO4，使测定结果偏高。这时，
5. KMnO4滴定法如何确定滴定终点？ 6. 用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？
为什么？
7. H2O2与KMnO4 反应较慢，能否通过加热溶液来加快反应速率？ 为什么？
8. 在装满KMnO4的烧杯或滴定管，久置后，其壁上常有棕色的沉 淀，该沉淀是什么？怎样洗涤？
cKM4n/O (moLl1)
d r /(%)
H2O2含量的测定
KMnO4标准溶液浓度/(mol/L)
混合液体积/(mL)
25.00
滴定初始读数/(mL)
滴定终点读数/(mL)
VKMnO4/(mL) 平均VKMnO4/(mL)
H2O2 /(g/L) d r /(%)
25.00
25.00
七、注意事项
九、视频
【在线视频】 /v_show/id_XNjM1NDMzNzM2.html
（这个方框是在线视频的占位标识，在HTML5课件生成过程中会被替换成为视频播放 器。你可以调整它的大小，页面上播放器的大小也会相应变化。注意：在这个文本框中 修改视频的URL并不会导致视频的变化，如需要更改请删除后重新添加。）
2H2O2 = 2H2O + O2↑ 4MnO4- + 4H+ = 4MnO2↓+ 3O2↑+ 2H2O 自身指示剂终点颜色的观察； 水浴锅温度的控制。 滴定完成后，滴定管立即用清水冲洗，打开活塞倒置。
六、数据处理
KMnO4溶液浓度的标定
C （ 1 5K M nO 4)=M (1 2N m a (N 2C a22 O C 42)O 4)V 实 10-0 V 0空 白M(Na2 C2O4)=134.00g/mol
二、实验原理
过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。
利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物； 医药上常用于消毒和杀菌剂； 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
KMnO4溶液的标定
市售的高锰酸钾常含有杂质，不能用直接法配制准确浓 度的溶液，通常将配制的高锰酸钾溶液，避光保存，待高 锰酸钾把还原性杂质充分氧化后，除去沉淀，然后标定出 溶液的准确浓度。
*待第一滴紫红色褪去后再滴加第二滴。
准确移取10.00 mL H2O2 加水至刻度
吸取稀释液25.00 mL
250 mL容量瓶 摇匀
锥形瓶
5mL 3mol.L-1H2SO4 2-3滴 1mol.L-1MnSO4
出现浅红色，30 s不褪色
平行测定三次
整1理3 ppt
五、注意事项
H2O2 及浓硫酸对皮肤有腐蚀性，使用时应注意安全； 分析天平的正确使用； 有色溶液液面的观察与正确读数,以上限为准； 滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢；
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 根据M(1/2H2O2)和C(1/5KMnO4)以及滴定中消耗KMnO4的 体积计算H2O2的含量。
整理5 ppt
滴定原理
2MnO4- + 5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
紫色
无色
2×10-6 mol/L MnO4- 滴定终点：淡红色
整2理0 ppt
称取1.4 g KMnO4 至微沸1 h
500 mL蒸馏水 冷却
烧杯
加热
室温放置2-3天
过滤
储棕色瓶中
KMnO4溶液的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置 于250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再 加入10ml 3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到 75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意 滴定速度，开始滴定时反应速度慢，应在加 入的一滴褪色后，在加下一滴，溶液中产生 了Mn2+后，滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉 红色且30s内不退色即为终点。记录消耗KMnO4 溶液的体积。平行测定四次，同时做空白实 验。
在酸度为0.5-1mol/L的H2SO4酸性溶液中，以Na2C2O4为基 准物标定KMnO4溶液，以KMnO4自身为指示剂。反应式为： 2MnO4— + 5C2O42— + 16 H＋ =2Mn2+ + 10 CO2 ↑ + 8H2O
H2O2含量的测定
在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，但遇到强氧化剂KMnO4时， 又表现为还原剂。因此，可以在酸性溶液中用KMnO4标准溶 液直接滴定测得H2O2的含量，以KMnO4自身为指示剂。反应 式为：
高锰酸钾法测定双氧水中的H2O2含量
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、注意事项 八、思考题 九、视频
一、实验目的
掌握KMnO4标准溶液的配制方法； 掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基 本原理、操作方法和计算； 掌握过氧化氢试样的称量方法； 掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本 原理、操作方法和计算；
应改用碘量法或铈量法测定H2O2。
整1理8 ppt
八、思考题
1. 在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？ 2. KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，问能否用定
量滤纸过滤？为什么？
3. 配制KMnO4溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间或放 置数天？
4. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液的标定条件有哪些？为什么用硫酸 溶液调节酸度？
KM瓶、锥形瓶、酸 式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶、量筒等。
2 5 。C 1000mL
四、实验步骤
C(1/5 KMnO4 )=0.2mol/L的KMnO4溶液配制500ml
称取1.4g固体KMnO4于500ml烧杯中，加500ml水使之溶解。 加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却，暗处静置数天（至少 2~3天）后，P16玻璃砂芯漏斗过滤，除去MnO2等杂质，贮 存棕色试剂瓶中，待标定。
注意:
1、加硫酸5mL, 此反应在强酸性条件下进行； 2、不能加热 (H2O2不稳定,易分解）; 3、不用加指示剂（KMnO4自身是指示剂）; 4、开始滴定要慢（Mn2+是催化剂）。
整理6 ppt
三、试剂及仪器
试剂： KMnO4固体 、Na2C2O4基准物质（在 105~110℃烘干至恒重） 、C(H2SO4)=3mol/L 的H2SO4溶液 、30%H2O2试样 。
H2O2含量的测定
（ H2O2） =C(1 5K M nO 4)V(K m M sn O 22 4 55 )0103M (1 2H 2O 2)10000
KMnO4溶液的标定
Na2C2O4（g） 滴定初始读数/(mL)
滴定终点读数/(mL) VKMnO4 /(mL)
cKM4n/O (mo L l1)
准确称取Na2C2O4 0.15～0.20g 3份 加热至70～80℃
30s不褪色为终点
40 mL 蒸馏水 10 mL 3 mol·L-1H2SO4
250 mL锥形瓶
趁热用KMnO4溶 液滴定
记录KMnO4的体 积
至微红色 平行三次
整1理1 ppt
H2O2含量的测定
准确称取1.5克30%过氧化氢试样（如何称？）， 注入装有200ml蒸馏水的250ml容量瓶中，平摇一 次，稀释至刻度，充分摇匀。用移液管准确移取 上述试液25.00ml，放于250ml锥形瓶中，加 3mol/L的H2SO4 溶液20ml，用0.1mol/L的KMnO4标 准溶液滴定（注意滴定速度！）至溶液微红色保 持30s不褪色即为终点。记录消耗KMnO4标准溶液 的体积。平行测定3次。同时做空白实验。
（2）KMnO4 与H2O2的反应在滴定开始时反应较慢，随着Mn2+生成而加速， 可先加入少量Mn2+为催化剂。
（3）准确读取滴定管中高锰酸钾溶液的液面读数。 （4）测定过氧化氢时要注意催化剂的加入及终点颜色的变化。 （5）H2O2具有强氧化性，对环境无污染，使用时避免接触皮肤。 （6）H2O2受热易分解，滴定时不需加热。 （7）若H2O2中含有机物质，后者会消耗KMnO4，使测定结果偏高。这时，
5. KMnO4滴定法如何确定滴定终点？ 6. 用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3、HCl和HAc控制酸度？
为什么？
7. H2O2与KMnO4 反应较慢，能否通过加热溶液来加快反应速率？ 为什么？
8. 在装满KMnO4的烧杯或滴定管，久置后，其壁上常有棕色的沉 淀，该沉淀是什么？怎样洗涤？
cKM4n/O (moLl1)
d r /(%)
H2O2含量的测定
KMnO4标准溶液浓度/(mol/L)
混合液体积/(mL)
25.00
滴定初始读数/(mL)
滴定终点读数/(mL)
VKMnO4/(mL) 平均VKMnO4/(mL)
H2O2 /(g/L) d r /(%)
25.00
25.00
七、注意事项
九、视频
【在线视频】 /v_show/id_XNjM1NDMzNzM2.html
（这个方框是在线视频的占位标识，在HTML5课件生成过程中会被替换成为视频播放 器。你可以调整它的大小，页面上播放器的大小也会相应变化。注意：在这个文本框中 修改视频的URL并不会导致视频的变化，如需要更改请删除后重新添加。）
2H2O2 = 2H2O + O2↑ 4MnO4- + 4H+ = 4MnO2↓+ 3O2↑+ 2H2O 自身指示剂终点颜色的观察； 水浴锅温度的控制。 滴定完成后，滴定管立即用清水冲洗，打开活塞倒置。
六、数据处理
KMnO4溶液浓度的标定
C （ 1 5K M nO 4)=M (1 2N m a (N 2C a22 O C 42)O 4)V 实 10-0 V 0空 白M(Na2 C2O4)=134.00g/mol
二、实验原理
过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很 广泛。
利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物； 医药上常用于消毒和杀菌剂； 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
KMnO4溶液的标定
市售的高锰酸钾常含有杂质，不能用直接法配制准确浓 度的溶液，通常将配制的高锰酸钾溶液，避光保存，待高 锰酸钾把还原性杂质充分氧化后，除去沉淀，然后标定出 溶液的准确浓度。
*待第一滴紫红色褪去后再滴加第二滴。
准确移取10.00 mL H2O2 加水至刻度
吸取稀释液25.00 mL
250 mL容量瓶 摇匀
锥形瓶
5mL 3mol.L-1H2SO4 2-3滴 1mol.L-1MnSO4
出现浅红色，30 s不褪色
平行测定三次
整1理3 ppt
五、注意事项
H2O2 及浓硫酸对皮肤有腐蚀性，使用时应注意安全； 分析天平的正确使用； 有色溶液液面的观察与正确读数,以上限为准； 滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢；
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 根据M(1/2H2O2)和C(1/5KMnO4)以及滴定中消耗KMnO4的 体积计算H2O2的含量。
整理5 ppt
滴定原理
2MnO4- + 5H2O2 +6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
紫色
无色
2×10-6 mol/L MnO4- 滴定终点：淡红色
整2理0 ppt
称取1.4 g KMnO4 至微沸1 h
500 mL蒸馏水 冷却
烧杯
加热
室温放置2-3天
过滤
储棕色瓶中
KMnO4溶液的标定
准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4，置 于250mL锥形瓶中，加入30mL水使之溶解，再 加入10ml 3mol/LH2SO4溶液，在电炉上加热到 75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。注意 滴定速度，开始滴定时反应速度慢，应在加 入的一滴褪色后，在加下一滴，溶液中产生 了Mn2+后，滴定速度可加快，滴定至溶液呈粉 红色且30s内不退色即为终点。记录消耗KMnO4 溶液的体积。平行测定四次，同时做空白实 验。
在酸度为0.5-1mol/L的H2SO4酸性溶液中，以Na2C2O4为基 准物标定KMnO4溶液，以KMnO4自身为指示剂。反应式为： 2MnO4— + 5C2O42— + 16 H＋ =2Mn2+ + 10 CO2 ↑ + 8H2O
H2O2含量的测定
在酸性溶液中H2O2是强氧化剂，但遇到强氧化剂KMnO4时， 又表现为还原剂。因此，可以在酸性溶液中用KMnO4标准溶 液直接滴定测得H2O2的含量，以KMnO4自身为指示剂。反应 式为：
高锰酸钾法测定双氧水中的H2O2含量
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、注意事项 八、思考题 九、视频
一、实验目的
掌握KMnO4标准溶液的配制方法； 掌握用无水Na2C2O4为基准物质标定KMnO4溶液的基 本原理、操作方法和计算； 掌握过氧化氢试样的称量方法； 掌握高锰酸钾直接滴定法测定过氧化氢含量的基本 原理、操作方法和计算；
应改用碘量法或铈量法测定H2O2。
整1理8 ppt
八、思考题
1. 在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？ 2. KMnO4溶液的配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，问能否用定
量滤纸过滤？为什么？
3. 配制KMnO4溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间或放 置数天？
4. 用Na2C2O4标定KMnO4溶液的标定条件有哪些？为什么用硫酸 溶液调节酸度？
KM瓶、锥形瓶、酸 式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶、量筒等。
2 5 。C 1000mL
四、实验步骤
C(1/5 KMnO4 )=0.2mol/L的KMnO4溶液配制500ml
称取1.4g固体KMnO4于500ml烧杯中，加500ml水使之溶解。 加热至沸，缓缓煮沸15min，冷却，暗处静置数天（至少 2~3天）后，P16玻璃砂芯漏斗过滤，除去MnO2等杂质，贮 存棕色试剂瓶中，待标定。
注意:
1、加硫酸5mL, 此反应在强酸性条件下进行； 2、不能加热 (H2O2不稳定,易分解）; 3、不用加指示剂（KMnO4自身是指示剂）; 4、开始滴定要慢（Mn2+是催化剂）。
整理6 ppt
三、试剂及仪器
试剂： KMnO4固体 、Na2C2O4基准物质（在 105~110℃烘干至恒重） 、C(H2SO4)=3mol/L 的H2SO4溶液 、30%H2O2试样 。
H2O2含量的测定
（ H2O2） =C(1 5K M nO 4)V(K m M sn O 22 4 55 )0103M (1 2H 2O 2)10000
KMnO4溶液的标定
Na2C2O4（g） 滴定初始读数/(mL)
滴定终点读数/(mL) VKMnO4 /(mL)
cKM4n/O (mo L l1)
准确称取Na2C2O4 0.15～0.20g 3份 加热至70～80℃
30s不褪色为终点
40 mL 蒸馏水 10 mL 3 mol·L-1H2SO4
250 mL锥形瓶
趁热用KMnO4溶 液滴定
记录KMnO4的体 积
至微红色 平行三次
整1理1 ppt
H2O2含量的测定
准确称取1.5克30%过氧化氢试样（如何称？）， 注入装有200ml蒸馏水的250ml容量瓶中，平摇一 次，稀释至刻度，充分摇匀。用移液管准确移取 上述试液25.00ml，放于250ml锥形瓶中，加 3mol/L的H2SO4 溶液20ml，用0.1mol/L的KMnO4标 准溶液滴定（注意滴定速度！）至溶液微红色保 持30s不褪色即为终点。记录消耗KMnO4标准溶液 的体积。平行测定3次。同时做空白实验。