【精品高二化学试卷】2018-2019学年甘肃省高二(下)期末化学试卷+答案 (2)

2018-2019学年甘肃省高二（下）期末化学试卷
一、选择题：本大题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（3分）化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法错误的是（）A．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
B．大米、玉米、小麦中的淀粉在一定条件下经水解可转化为葡萄糖
C．蔗糖是二糖，可作为食品添加剂
D．淀粉、纤维素、蛋白质等是可降解的天然高分子化合物
2．（3分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
3．（3分）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2 与足量CH4在光照下完全反应生成的HCl 分子数为0.1N A
B．92g 甲苯分子中，一定共面的原子数目为13N A
C．室温下，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为N A
D．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A
4．（3分）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．200g 质量分数为3.4% 的过氧化氢水溶液中含氧原子的总数目为0.2N A
B．64g SO2与足量的氧气进行催化氧化反应，生成的SO3分子数为N A
C．25℃时，1.0L pH＝12 的NaClO 溶液中由水电离出的H+的数目为10﹣12 N A
D．15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2N A
5．（3分）下列说法正确的是（）
A．将0.1mol/L 的氯化镁和0.1mol/L 氯化铝溶液等体积混合（忽略混合时的体积变化），所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.25 mol/L
B．标准状况下，22.4L 氨气被1L 水吸收，所得氨水的浓度为1mol/L
C．将62g Na2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L
D．100g 物质的量浓度为c mol/L，密度ρ g/mL 的硫酸中加入一定量的水稀释成c 2
mol/L 的硫酸，则加入水的体积大于100mL
6．（3分）分类法是重要的化学研究方法，下列对各组物质的分类正确的是（）
①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物
②含有醛基的化合物是醛
③NO2为酸性氧化物，Na2O 为碱性氧化物
④C60、金刚石、石墨稀、无定形碳等都是碳的同素异形体
⑤硫酸、氢碘酸、氯化银、碳酸氢钠等都是强电解质
⑥熔融状态下能够导电的化合物为离子化合物
⑦有单质参加的反应是氧化还原反应
⑧煤的气化、氯化钠溶液导电、漂白粉漂白织物都是氧化还原反应
A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．③④⑦⑧D．④⑤⑥⑧7．（3分）下列关于分散系的说法正确的是（）
A．将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3 溶液中所得分散系即为Fe（OH）3 胶体
B．用半透膜可以分离淀粉溶液中混有的少量NaCl
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是：胶体能发生丁达尔效应
D．纳米材料粒子直径一般在10﹣7～10﹣9m 之间，因此纳米材料属于胶体分散系8．（3分）下列现象或应用与胶体性质无关的是（）
A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．可溶性的铝盐或铁盐能净水
C．泡沫灭火器是将Al2（SO4）3 与NaHCO3 两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染
9．（3分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．合成纤维、人造纤维和碳纤维都属于有机高分子材料
B．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，它们互为同分异构体
C．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4 溶液，有沉淀析出，此现象属于蛋白质的变性
D．的单体为乙二醇和
10．（3分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol/L KI 溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣
B．0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
C．0.1 mol/L 的HClO 溶液中：K+、CO32﹣、SiO32﹣、SO32﹣
D．0.1 mol/L NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣
11．（3分）含有大量下列离子的溶液中，加入某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（）A．在含Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+的溶液中加入过量锌粉：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
B．在含I﹣、SO32﹣、Br﹣的溶液中不断通入氯气：I﹣、SO32﹣、Br﹣
C．在含AlO2﹣、HCOO﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、HCOO ﹣
D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+
12．（3分）下列有关离子方程式正确的是（）
A．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全，则离子方程式为：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
C．向硝酸钡溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+3Ba2++2NO3﹣+2H2O═3BaSO4↓
+4H++2NO↑
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH++Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 13．（3分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
A B C D
实验新制氯水滴入
Na2S 溶液中
乙醇滴入酸性
K2Cr2O7溶液中
FeCl3 溶液滴入
Mg（OH）2 浊液
中
草酸滴入酸性
KMnO4溶液中
现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为
绿色白色浑浊转化为
红褐色沉淀
产生无色气体，
溶液紫红色褪去
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列指定反应的离子方程式错误的是（）
A．酸化NaIO3和NaI 的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I﹣+IO3﹣+6H+═
3I2+3H2O
B．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Br﹣+C12═Br2+2C1﹣
C．将氨水和NH4HCO3溶液混合制（NH4）2CO3：HCO3﹣+NH3•H2O⇌NH4++CO32﹣+H2O
D．Fe 与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2 时，3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO ↑+4H2O
15．（3分）分子式为C4H8Cl2 和C3H6BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（）A．14种B．15 种C．16 种D．17 种
16．（3分）某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO42﹣（H+、OH﹣没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5 支试管里，做如下实验：
①测定溶液pH，pH＝2；
②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2 g；
③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12 L（标准状况）；
④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；
⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，充分反应产生标准状况下0.896L
红棕色气体。

下列对实验结论的分析合理的是（）
A．可能存在Al3+、Fe2+
B．只存在NO3﹣、NH4+、SO42﹣、Fe3+
C．一定不存在Fe2+、I﹣
D．可能存在Al3+、Cl﹣
二、非选择题：本大题共4个小题，共52分．
17．（9分）氧化还原滴定法是常用的定量分析方法，现用碘量法测定环己烯的含量。

Ⅰ．标准液的配制
（1）实验室需要0.200 mol/L 的Na2S2O3溶液450 mL，利用Na2S2O3•5H2O 晶体来配制。

①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。

②下列说法正确的是（填字母序号）
A．应称取Na2S2O3•5H2O 晶体22.3 g
B．Na2S2O3标准液应保存在棕色试剂瓶中，且用橡胶塞
C．露置在空气中的Na2S2O3溶液不会变浑浊
D．为防止Na2S2O3酸性分解，故配制过程中可加入少量Na2CO3，使溶液呈弱碱性
③下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是（填字母序号）
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再补加少量水至刻度线
E．Na2S2O3•5H2O 部分脱水
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向 a g 环己烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI 作用生成I2，用0.200 mol/L 的Na2S2O3 标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3 标准溶液22.00mL（以上数据均已扣除干扰因素）。

测定过程中，发生的反应如下：
①Br2+→Br
②Br2+2KI═I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（2）滴定所用指示剂为。

样品中环己烯的质量分数为。

18．（14分）某工厂将制革工业污泥中的铬元素以难溶物CrOH（H2O）5SO4的形式回收，工艺流程如下，其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列问题：
（1）4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3，该溶液中硫酸的质量分数是。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72﹣，写出此反应的离子方程式：。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
开始沉淀时的pH 2.7﹣﹣﹣
沉淀完全时的pH 3.711.1 5.4（＞8溶解）9（＞9溶解）
①Cr （OH）3溶解于NaOH溶液时反应的离子方程式是。

②加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72﹣转化为CrO42﹣．滤液Ⅱ中阳离子主要有；
但溶液的pH不能超过8，其理由是。

（4）钠离子交换树脂的反应原理为M n++nNaR→MR n+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：。

19．（14分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子SiO32﹣、Cl﹣、I﹣、NO3﹣、SO32﹣实验Ⅰ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL 原溶液，向该溶液中滴加 1 mol/L 的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出上表中的离子一定不存在的是 。

（2）通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是 。

检验气体 X 的方法是 ；沉淀 Z 的化学式为 。

（3）写出实验Ⅱ的图象中 BC 段对应的离子方程式： 。

（4）A 点对应的固体质量为 g 。

（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为 mol/L 。

20．（15分）H 是一种可用于治疗高血压的药品，其合成路线如图：
已知：①CH 3COCH 2R
→Zn(Hg)/HCl
CH 3CH 2CH 2R
②B ﹣F 苯环上均只有两个取代基 回答下列问题：
（1）A 的化学名称是 ，C 中含氧官能团的名称是 。

（2）D 的结构简式为 ，E →F 的反应类型是 。

（3）H 的分子式为 。

（4）反应 B →C 的化学方程式为 。

（5）芳香族化合物W 是G 的同分异构体，W 满足下列条件的同分异构体有种。

①苯环上有两个取代基；
②能发生水解反应；
③核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积比为9：3：2：2．写出一种符合要求的W 的结构简式：。

2018-2019学年甘肃省高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．【解答】解：A．蜡烛的主要成分是碳氢化合物，不属于酯类物质，来自于石油，故A错误；
B．大米、玉米、小麦中的淀粉为多糖，在一定条件下经水解可转化为单糖葡萄糖，故B 正确；
C．蔗糖属于二糖，具有甜味，无毒副作用，可以作为食品添加剂，故C正确；
D．粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，一定条件下能发生水解生成易溶于水的物质，是可降解的天然高分子化合物，故D正确；
故选：A。

2．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；
B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分
子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；
C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；
D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。

故选：C。

3．【解答】解：A．标准状况下，2.24L Cl2 与足量CH4在光照下完全反应，由于1mol氯气～1molHCl，故0.1mol氯气生成0.1molHCl，分子个数为0.1N A个，故A正确；
B.92g 甲苯分子中物质的量为1mol，苯中的12个原子一定共面，在甲苯中甲基中的碳相
当于苯中的氢原子的位置，甲基与苯环为碳碳单键，可与旋转，甲基上三个H可以都不在苯环的平面上，所以一定共面的碳原子有12个，故B错误；
C．乙烯和丙烯具有相同最简式CH2，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为：14g
×N A＝N A，故C正确；
14g/mol
D．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g
异丁烷，即混合物的物质的量为
48g+10g 58g/mol
=1mol ，所以48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合
物中共价键数目为13N A ，故D 正确； 故选：B 。

4．【解答】解：A 、双氧水溶液中，过氧化氢、水分子都含有氧原子，200g3.4%H 2O 2水溶液中双氧水的质量为6.8g ，物质的量为0.2mol ，即双氧水中含氧原子总数即为0.4N A ，而水也含氧原子，故此溶液中氧原子的总数多于0.4N A 个，故A 错误；
B 、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成三氧化硫分子小于N A 个，故B 错误；
C 、NaClO 溶液中氢离子和氢氧根均全部来自水的电离，而pH ＝12的NaClO 溶液中，c （OH ﹣
）＝0.01mol/L ，故水电离出的氢氧根的物质的量为0.01mol ，个数为0.01N A 个，而水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的个数相同，故此溶液中水电离出的氢离子的个数也为0.01N A 个，故C 错误；
D 、15.6g 过氧化钠的物质的量为0.2mol ，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol 过氧化钠转移1mol 电子，故0.2mol 过氧化钠转移0.2N A 个电子，故D 正确。

故选：D 。

5．【解答】解：A ．将 0.1mol/L 的氯化镁和 0.1mol/L 氯化铝溶液等体积混合（忽略混合时的体积变化），设溶液体积为1L ，则所得溶液中Cl ﹣
的物质的量浓度为：
0.1mol/L×2×1L+0.1mol/L×3×1L
1L+1L
=0.25 mol/L ，故A 正确；
B ．标况下22.4L 氨气的物质的量为1mol ，1mol 氨气溶于1L 水，所得溶液的体积不是1L ，溶液浓度不是1mol/L ，故B 错误；
C ． 62g Na 2O 的物质的量为：62g 62g/mol
=1mol ，1mol 氧化钠溶于水生成2molNaOH ，
所得溶液浓度为：
2mol 1L
=2mol/L ，故C 错误；
D ．100g 物质的量浓度为 c mol/L 、密度ρ g/mL 的硫酸中加入一定量的水稀释成 c 2
mol/L 的硫酸，稀释后溶液体积变为原先的2倍，溶液密度减小，根据m ＝ρV 可知，稀释后溶液质量小于200g ，则加入水的体积小于100g ，故D 错误； 故选：A 。

6．【解答】解：①由两种或两种以上物质构成的是混合物，而水银即汞单质，是纯净物，故错误；
②醛基连在H原子或苯环或链烃基上的化合物是醛，而当醛基连在其他基团上时，则不
是醛，如HCOOH，故错误；
③只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应除了生成盐和水，
还生成NO，故不是酸性氧化物；只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O 是碱性氧化物，故错误；
④由同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体，C60、金刚石、石墨稀、无定形碳等
都是碳的同素异形体，故正确；
⑤能完全电离的电解质为强电解质，故硫酸、氢碘酸、氯化银、碳酸氢钠等都是强电解
质，故正确；
⑥离子键在熔融状态下能断裂，共价键在熔融状态下不能断裂，故熔融状态下能够导电
的化合物为离子化合物，故正确；
⑦有化合价升降的反应是氧化还原反应，有单质参加的反应化合价不一定变化，如
3O2⇌2O3，故不一定是氧化还原反应，故错误；
⑧煤的气化、氯化钠溶液导电、漂白粉漂白织物均有电子得失、有化合价升降，故均为
氧化还原反应，故正确。

故选：D。

7．【解答】解：A、将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3 溶液中，发生复分解反应生成沉淀，而得到的不是氢氧化铁胶体，故A错误；
B、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故B正确；
C、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在
1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故C错误；
D、胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米
材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是胶体，故D错误；
故选：B。

8．【解答】解：A、豆浆是胶体，遇电解质溶液发生聚沉，故将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐和胶体的性质有关，故A正确；
B、可溶性铝盐或铁盐能水解出氢氧化铝或氢氧化铁胶体，有吸附作用，故铝盐和铁盐能
净水和胶体的性质有关，故B正确；
C、Al2（SO4）3 与NaHCO3 两溶液混合后发生双水解生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气
体，和胶体的性质无关，故C错误；
D、烟尘是胶体，能发生电泳，故在水泥厂、冶金厂常用高压电作用除去大量烟尘，减少
烟尘对空气的污染和胶体的性质有关，故D正确。

故选：C。

9．【解答】解：A．碳纤维为碳元素的单质，为无机物，故A错误；
B．聚合度n不同，二者不是同分异构体，故B错误；
C．加入饱和（NH4）2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，有固体析出后加水溶解，故C错误；
D．高分子中含﹣COOC﹣，为缩聚产物，单体为HOCH2CH2OH、和
，故D正确；
故选：D。

10．【解答】解：A．KI、ClO﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，都不与Fe2（SO4）3反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HClO、SO32﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Mg2+与NaOH反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。

11．【解答】解：A．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则加入过量锌粉后发生的反应先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2，故A错误；
B．还原性：SO32﹣＞I﹣＞Br﹣，通入氯气后反应顺序为：SO32﹣、I﹣、Br﹣，故B错误；
C．碱性：HCOO﹣＜AlO2﹣＜OH﹣，则逐滴加入硫酸氢钠溶液后的反应顺序为：HCOO﹣、AlO2﹣、OH﹣，故C正确；
D．酸性：H+＞Fe3+＞NH4+，则加入烧碱后的反应顺序为：H+、Fe3+、NH4+，故D错误；
故选：C。

12．【解答】解：A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42﹣沉淀完全，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；
C．向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2，硝酸根离子全被被还原，应为Ba2++3SO2+2NO3
﹣+2H2O═2NO↑+BaSO4↓+4H++2SO42﹣，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式：OH++Ca2++HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选：D。

13．【解答】解：A、氯气氧化硫离子生成黄色单质硫，所以颜色变化，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B、溶液由橙色变绿色，可知Cr、C元素的化合价变化，为氧化还原反应有关，故B不
符合题意；
C、饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，是利用铁离子水解的性质，是非氧
化还原反应，故C符合题意；
D、草酸滴入KMnO4酸性溶液中发生氧化还原反应生成二氧化碳和+2价的锰离子，与为
氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选：C。

14．【解答】解：A．酸化NaIO3和NaI 的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色，离子方程式为5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故A正确；
B．FeBr2溶液中通入少量的C12，离子方程式为Fe2++C12═2Fe3++2C1﹣，故B错误；
C．将氨水和NH4HCO3溶液混合，反应生成（NH4）2CO3，离子方程式为HCO3﹣+NH3•H2O＝NH4++CO32﹣+H2O，故C正确；
D．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O，若铁不足时生成硝酸铁：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，Fe 与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2 时，铁过量，发生反应：3Fe+2NO3﹣+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选：B。

15．【解答】解：C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定
，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，
C3H6BrCl 可看作Cl取代C3H7Br 的H，C3H7Br有CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3两种，
各有3、2种H，则C3H6BrCl 有5种，
共14种，
故选：A。

16．【解答】解：由以上分析可知一定存在：n（Fe3+）＝0.04mol，n（NH4+）＝0.05mol，n （SO42﹣）＝0.01mol，n（NO3﹣）＝0.04mol，pH＝2，溶液呈强酸性，根据电荷守恒，n （NO3﹣）大于0.04mol，或存在Al3+、Cl﹣，CD符合；
故选：CD。

二、非选择题：本大题共4个小题，共52分．
17．【解答】解：（1）①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶；
②A、根据m＝nM＝cVM＝0.200mol/L×0.5L×248g/mol＝24.8g，故A错误；
B、Na2S2O3不稳定，可以与二氧化硅反应，故Na2S2O3标准液应保存在棕色试剂瓶中，
且用橡胶塞，故B正确；
C、Na2S2O3不稳定，露置在空气中的Na2S2O3溶液变浑浊，故C错误；
D、S2O32﹣水解显碱性，加入少量Na2CO3，使溶液呈弱碱性，可以抑制其水解，故D
正确；
故答案为：BD；
③根据c=n V=m MV来分析：
A．加水定容时俯视刻度线，使得V偏小，浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶液体积无影响，所以浓度也无影响，故B 不选；
C．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，使得溶质的量减少，浓度偏低，故C选；
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，再补加少量水至刻度线，加水使得V偏大，浓度偏低，故D选；
E．Na2S2O3•5H2O 部分脱水，称量相等质量的物质，使得溶质的质量增大，浓度偏高，
故E 不选； 故答案为：CD ；
（2）碘遇淀粉溶液变蓝色，所以可以用淀粉溶液检验碘，所以选取的试剂为淀粉溶液； 由②Br 2+2KI ═I 2+2KBr 、③I 2+2Na 2S 2O 3═2NaI+Na 2S 4O 6得关系式Br 2～I 2～2Na 2S 2O 3，则与KI 反应的n （Br 2）=1
2n （Na 2S 2O 3）=
12×cv ×10﹣3 mol =12
×0.200mol/L ×22×10﹣3
L ＝2.2×10﹣
3Lmol ，所以与环己烯反应的
n （Br 2）＝（b ﹣2.2×10﹣
3 ）mol ，根据
得n （环己烯）＝（b
﹣2.2×10﹣
3 ）mol ，m （环己烯）＝（b ﹣2.2×10﹣
3 ）mol ×82g/mol ，环己烯质量分数
=实际质量样品质量
×100%=(b−2.2×10−3
)×82a ×100%； 故答案为：淀粉溶液；
(b−2.2×10−3)×82
a
×100%。

18．【解答】解：（1）根据c =1000ρωM ，可知溶液中硫酸的质量分数= 4.8×98
1.27×1000
=37%， 故答案为：37%；
（2）H 2O 2将Cr 3+氧化为Cr 2O 72﹣
，自身被还原生成H 2O ，反应离子方程式为：
2Cr 3++3H 2O 2+H 2O ＝Cr 2O 72﹣
+8H +，
故答案为：2Cr 3++3H 2O 2+H 2O ＝Cr 2O 72﹣
+8H +；
（3）①类比氢氧化铝与氢氧化钠的反应，Cr （OH ）3溶解于NaOH 溶液生成NaCrO 2与水，反应离子方程式为：Cr （OH ）3+OH ﹣
＝CrO 2﹣
+2H 2O ， 故答案为：Cr （OH ）3+OH ﹣
＝CrO 2﹣
+2H 2O ；
②Fe 3+、Al 3+转化为Fe （OH ）3、Al （OH ）3沉淀，滤液Ⅱ中阳离子主要有Na +、Ca 2+、Mg 2+；pH 超过8会使部分Al （OH ）3溶解生成AlO 2﹣
，
故答案为：Na +、Ca 2+、Mg 2+；pH 超过8会使部分Al （OH ）3溶解生成AlO 2﹣
；
（4）由流程图可知：钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，即利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是：Ca 2+、Mg 2+， 故答案为：Ca 2+、Mg 2+；
（5）钠离子交换树脂除杂后的溶液中主要为Na 2CrO 4，通入二氧化硫，反应生成Cr （OH ）（H 2O ）5SO 4，二氧化硫被氧化生成硫酸钠，反应方程式为：3SO 2+2Na 2CrO 4+12H 2O ＝2CrOH （H 2O ）5SO 4↓+Na 2SO 4+2NaOH ，
故答案为：3SO2+2Na2CrO4+12H2O＝2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。

19．【解答】解：（1）由以上分析可知一定不含Fe2+、SiO32﹣、SO32﹣，故答案为：Fe2+、SiO32﹣、SO32﹣；
（2）加入过量的氢氧化钠，加热，产生沉淀，气体，则一定存在Mg2+、NH4+，通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO3﹣，气体X是氨气，检验方法：用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X．试纸变蓝，沉淀Z的化学式为Mg（OH）2，故答案为：NO3﹣；用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸靠近气体X，试纸变蓝；Mg（OH）2；
（3）实验Ⅱ的图象中BC段是氢氧化铝溶于氢氧化钠的过程，对应的离子方程式为Al （OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（4）BC段对应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，消耗的氢氧化钠是0.001mol，所以含有铝离子是0.001mol，沉淀镁离子和铝离子一共消耗氢氧化钠0.005mol，所以镁离子物质的量也是0.001mol，A电得到的固体是氢氧化镁0.001mol和氢氧化铝0.001mol，质量是0.001mol×58g/mol+0.001mol×78g/mol＝0.136g，
故答案为：0.136；
（5）该溶液中存在的阴离子是NO3﹣，根据图象，溶液存在氢离子是0.001mol，存在铵根离子是0.002mol，铝离子、镁离子各是0.001mol，根据电荷守恒，硝酸根离子物质的
量n＝0.001mol+0.002mol+0.002mol+0.003mol＝0.008mol，浓度c=0.008mol
0.1L
=0.08mol/L，
故答案为：0.08。

20．【解答】解：（1）A为CH3CHO，A 的化学名称是乙醛，C 中含氧官能团的名称是羰基、羟基，
故答案为：乙醛；羰基、羟基；
（2）D 的结构简式为，E→F 的反应类型是取代反应，
故答案为：；取代反应；
（3）H 的分子式为C15H25O3N，
故答案为：C15H25O3N；
（4）B为，B发生取代反应生成C，反应B→C 的化学方程式为
，
故答案为：；
（5）芳香族化合物W 是G 的同分异构体，W 满足下列条件：
①苯环上有两个取代基；
②能发生水解反应，说明含有酯基；
③核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积比为9：3：2：2，
符合条件的结构简式为
，所以有4种，
故答案为：4；（任写一种）。