第23题 中和滴定以及离子浓度大小比较1

中和滴定以及离子浓度大小比较
浙江历年真题
1．【2016年4月浙江省选考】常温下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液
中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化
如图所示。

下列说法不正确的是
A．在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．pH=5时，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C．pH=6时，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
2．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】25℃时，在含
CH3COOH和CH3COO-的溶液中，CH3COOH、CH3COO-二者中
各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

下
列说法不正确的是
A．在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B．在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C．在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)
D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之
和保持不变
3．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”
的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数(α)
随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA-)
一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中
α(HA-)=α(A2-)
C．NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α(H2A)和α(HA-)一定相等4.【浙江省2017届高三10月招生选考】常温下，用浓度为0.1000mol·L-1
的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000 mol·L-1的HX、HY
溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是
（）
A．V(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，c(X—)>c(Y—)
B．V(NaOH)=10.00 mL时，c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)
C．V(NaOH)=20.00 mL时，c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(X—)
D．pH=7时，两份溶液中，c(X—)=c(Na+)=c(Y—)
5．【2018年4月浙江省普通高校招生选考】在常温下，向10 mL浓度
均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·Lˉ1
的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO2ˉ3)＞c(Clˉ)＞c(OH‾)＞c(H+)
B．在b点的溶液中，2n(CO2ˉ3)＋n(HCOˉ3)＜0.001 mol
C．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCOˉ3的电离能力大于其
水解能力
D．若将0.1 mol·Lˉ1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的
pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COOˉ)
6.【2018年11月浙江省普通高校招生选考】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH 随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。

下列说法不正确
．．．的是( )
A.3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B.曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C.当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D.当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
近两年浙江省各地模拟题
1．【“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初联考】常温下，将浓度均为
0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混
合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HX)<a(HY)
B．HX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)
C．两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)
D．反应前，c (HY)+c(Y-) = c (CO32-)+c (HCO3-)+c(H2CO3)
2.【宁波市十校2017届高三9月联考】常温下，向20.0mL010mol/L的NaOH
溶液中逐滴加入0.10mol/L的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化
如图所示。

下列说法正确的是（）
A．N点处恰好完全反应．c(CH3COO-)=c(CH3COOH)
B．O点处显中性．c(CH3COO-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
C．M点到O点过程中，可能出现：c(CH3COO-)>c(Na+)
D．P点处显酸性, c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
13.【浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2017届高三下学期期初联考】在15
mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入0.20 mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱
酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关
粒子浓度大小关系正确的是
A．在A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）
B．在B 点：c（Na+）= c（CN-）﹥c（OH-）= c（H+），且a=7.5
C．在C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）
D．在D 点：c（HCN）+ c（CN-）﹥2c（Na+）
4．【浙江省2017届高三“超级全能生”选考科目8月联考】已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随
溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的PH用NaOH
固体调节，体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是
A．在pH = 3 时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
B．在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/L
C．在pH 3→6的过程中，主要发生反应
HA-+OH-==A2-+ H2O
D．在pH = 4.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-) + 2c(HA-)
5．【浙江省稽阳联谊学校2017届高三8月联考】室温时，将0.10mol/LNaOH
溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH
溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。

当
V(NaOH)=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。

则下列有关说法不
正确的是
A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/L
B．a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)
C．c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值：b点等于c点
D．d点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)
6．【金华市2018届高三9月十校联考】已知H2A 为二元弱酸。

室
温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0．10mol·L-1的H2A和
NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化
曲线如下图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正
确的是
A．pH=7 的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)
B．E点溶液中：c(Na+)- c(HA-) <0.10mol·L-1
Cc(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)
D．pH=2 的溶液中c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)
7．【丽水衢州湖州三地市2018届高三9月教学质量检测】25℃时，在
c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH
的关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-) B．E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)
C．pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D．在E点溶液中加入等体积0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变
8．【浙江省名校协作体2018届高三上学期考试】室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入
20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图
所示。

已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
A．M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl，可能还含HCl
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．Q点所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)
9．【宁波市十校2018届高三9月联考】常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸
中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如
图所示。

下列叙述正确的是
A．V=20mL
B．在点①所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)
C．在点②所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D．在点②、③之间可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
10．【台州市2018届高三9月选考科目检测】在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA
溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确
的是（）
A．a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立
B．b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C．c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D．由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-
的水解程度
11．【温州市2018届高三9月选考适应性测】25℃时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmol·L-1。

向该溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体时，溶
液pH的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A．C点时，溶液中c(Na+)=c(M-)
B．将D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+)
C．B点时，溶液中c(M-)>c(Na+)>c(HM)
D．A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大
12．【浙江省五校（嘉兴一中等中学）2018届高三上学期第一次联】常
温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10
mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）
B．点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）
D．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
13.【浙江省2017届高三“超级全能生”3月联考】25℃时，向20．00 mL浓度均为0.100 0 mol．L-l的三种
酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L-l的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．V(NaOH) =0 mL时，三份溶液相比较c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B．当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)
C．当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)，且在HZ溶液中：c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D．HY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+。