广东省中考化学第2部分专题突破专题五化学计算课时作业

广东省中考化学第2部分专题突破专题五化学计算课时
作业0801151
类型一根据化学式的计算
1．地沟油中含有的黄曲霉素(C17H12O7)是一种强致癌物，严重危害人体健康。

试回答下列问题：
(1)黄曲霉素(C17H12O7)中共含有______种元素，它属于__________(填“无机物”或“有机物”)；
(2)黄曲霉素中碳、氢元素的质量比为__________(填最简整数比)；
(3)黄曲霉素中氢元素的质量分数为__________(计算结果精确至0.1%)。

2．如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：
(1)这种分子的化学式为__________；该物质是白酒的主要成分，化学名称为__________。

(2)该物质中碳、氢、氧原子个数比为__________。

(3)该物质中氧元素的质量分数为__________(结果保留到0.1%)。

3．头孢硫脒可用于治疗敏感菌所引起的感染及心内膜炎、败血症等。

某注射用头孢硫脒说明书的部分内容如图所示，请回答下列问题：
(1)头孢硫脒由__________种元素组成，其中氮、氧、硫原子个数比为__________。

(2)头孢硫脒属于__________(填“有机”或“无机”)化合物。

(3)头孢硫脒中硫元素的质量分数为__________(计算结果精确至0.1%)。

(4)成人患者肌内注射，每天最多注射该头孢硫脒__________瓶。

类型二根据化学方程式的综合计算
4．(2016·兰州)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液中溶质的质量分数。

小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4 g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2 g，之后，将一枚质量为11.8 g的铁钉(已用砂纸打磨去除铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9 g。

请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式是______________________________。

(2)反应后产生的气体的质量是__________。

(3)计算该硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。

5．(2016·岳阳)为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104 g该溶液于烧杯中，加入1 g稀硝酸酸化，无任何现象，然后将30 g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量(实验中物质的质量损失忽略不计)，数据如表：
2244
(1)该实验过程中产生沉淀的总质量为__________g。

(2)该BaCl2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

6．液化石油气作为一种化工基本原料和新型燃料，已愈来愈受到人们的重视。

其主要成分之一为丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水。

(1)3.3 g 丙烷完全燃烧消耗氧气多少克？
(2)将一定量的丙烷(C 3H 8)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一氧化碳。

测得反应前后物质的质量如下表：
①表中m ②该实验中发生反应的化学方程式为2C 3H 8＋9O 2=====点燃
CO 2＋ CO ＋ H 2O 。

7．(2016·泰安)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300 g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
(1)实验中生成氢氧化铜的质量为__________g ； (2)300 g 该废水中硫酸铜的质量；
(3)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。

8．现有20 ℃时含有7.4 g溶质的饱和澄清石灰水，请按下面要求计算：
(1)已知20 ℃时Ca(OH)2的溶解度为0.165 g，则上述澄清石灰水的质量为________g(精确到1 g)。

(2)向上述石灰水中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO2的质量是多少克？(写出计算过程)
(3)已知反应CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。

请在图中画出通入二氧化碳过程中沉淀质量的变化曲线。

(4)另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2，反应物与生成物的质量如下表：
则a＝。

9．化学兴趣小组同学为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，进行了以下实验：
Ⅰ.甲同学取该赤铁矿石样品10 g，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质既不溶于水也不溶于酸)。

(1)甲同学实验过程中的现象是_______________________________________________。

(2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？(写出计算过程)
Ⅱ.乙同学取10 g 赤铁矿石粉末与一定量的碳粉混合后，放入密闭容器中隔绝空气加强热(杂质不发生变化)。

混合固体在加热过程中发生的反应有：2Fe 2O 3＋3C=====高温
4Fe ＋3CO 2、C ＋CO 2=====高温
2CO ，还可能发生反应的化学方程式为______________________________(写一个)；一段时间后，若赤铁矿中的氧化铁全部被还原为铁，固体总质量减少4.2 g ，则密闭容器中所得气体的化学式为__________。

10．(2016·哈尔滨改编)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：
(1)B 烧杯中发生反应的化学方程式为________________________________； (2)计算C 烧杯溶液中碳酸钠的质量；
(3)向E 烧杯内加入54.4 g 水，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数；
(4)在右下图中画出向C 烧杯中逐滴加入7.3%的稀盐酸产生气体的质量随加入稀盐酸的
质量的变化曲线。

参考答案
1．(1)3 有机物 (2)17∶1 (3)3.7% 2．(1)C 2H 6O 乙醇 (2)2∶6∶1 (3)34.8% 3．(1)5 2∶3∶1 (2)有机 (3)13.6% (4)8 4．(1)Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑ (2)0.1 g
(3)解：设硫酸的质量为x 。

Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.1 g 982＝x 0.1 g
，x ＝4.9 g 硫酸溶液中溶质的质量分数为
4.9 g
30.2 g －16.4 g
×100%≈35.5%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数约为35.5%。

5．(1)23.3
【解析】产生沉淀的总质量为：104 g ＋1 g ＋30 g －111.7 g ＝23.3 g 。

(2)解：设BaCl 2的质量为x 。

BaCl 2＋H 2SO 4=== BaSO 4↓＋2HCl 208 233
x 23.3 g
208233＝x 23.3 g
，x ＝20.8 g 该BaCl 2溶液中溶质的质量分数为20.8 g
104 g ×100%＝20%
答：该BaCl 2溶液中溶质的质量分数为20%。

6．(1)解：设3.3 g 丙烷完全燃烧消耗氧气的质量为x 。

C 3H 8＋5O 2=====点燃
3CO 2＋4H 2O 44 160 3.3 g x
44160＝3.3 g x
，x ＝12 g 答：3.3 g 丙烷完全燃烧消耗氧气12 克。

(2)①5.6 ②4 2 8 7．(1)4.9 g
(2)解：设300 g 废水中CuSO 4的质量为x ，与CuSO 4反应的NaOH 的质量为y 。

CuSO 4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 160 80 98
x y 4.9 g
16098＝x 4.9 g ，x ＝8 g 8098＝y 4.9 g
，y ＝4 g 废水中的硫酸铜消耗的NaOH 溶液的质量为4 g
20%＝20 g 。

答：300 g 该废水中硫酸铜的质量为8 g 。

(3)设300 g 该废水中H 2SO 4的质量为z 。

H 2SO 4＋2NaOH=== Na 2SO 4＋2H 2O 98 80
z (80 g －20 g)×20%
9880
＝z
80 g －20 g ×20%
，z ＝14.7 g
该废水中硫酸的溶质质量分数＝14.7 g
300 g ×100%＝4.9%。

答：该废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。

8．(1)4 492
(2)解：设当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO 2的质量为x 。

Ca(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O 74 44 7.4 g x 7444＝7.4 g x
，x ＝4.4 g 答：二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO 2的质量为4.4 g 。

(3)如图所示
(4)16.2 2Ca(OH)2＋3CO 2=== CaCO 3↓＋Ca(HCO 3)2＋H 2O 9．Ⅰ.(1)固体逐渐溶解，溶液变黄色
(2)解：由图可知10 g 赤铁矿石样品中的氧化铁完全反应共消耗7.3%的稀盐酸150 g ，其中含有溶质的质量为7.3%×150 g＝10.95 g 。

设10 g 赤铁矿石中氧化铁的质量为x 。

Fe 2O 3＋6HCl=== 2FeCl 3＋3H 2O 160 219
x 10.95 g
160219＝x 10.95 g
，x ＝8 g 赤铁矿石中氧化铁的质量分数为8 g
10 g ×100%＝80%
Ⅱ.Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2 CO 10．(1)NaOH ＋HCl=== NaCl ＋H 2O
(2)解：恰好完全反应生成二氧化碳的质量为50 g ＋200 g －245.6 g ＝4.4 g 。

设C 烧杯溶液中碳酸钠质量为x ，消耗的盐酸中含有溶质的质量为y 。

Na 2CO 3＋2HCl=== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 73 44
x y 4.4 g
10644＝x 4.4 g
，x ＝10.6 g 7344＝y 4.4 g
，y ＝7.3 g 故C 烧杯溶液中碳酸钠的质量为10.6 g 。

与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为7.3 g
7.3%＝100g 。

故与NaOH 反应的盐酸的质量为200 g －100 g ＝100 g
(3)由质量守恒定律可知，E 烧杯中氯元素的质量等于氯化氢中氯元素的质量，即
7.3%×200 g×35.5
36.5
×100%＝14.2 g 。

由于碳酸钠和NaOH 与盐酸反应都生成NaCl ，故NaCl 中氯元素的质量为14.2 g ，故E 烧杯中NaCl 的质量为14.2 g
35.5
58.5
×100%＝23.4 g 。

所以所得不饱和溶液中溶质的质量分数为23.4 g
245.6 g ＋54.4 g ×100%＝7.8%。

(4)变化曲线如图所示。