内蒙古高一高中化学期中考试带答案解析

内蒙古高一高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列各组化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A ．酸性： HClO 4 > HBrO 4 > HIO 4
B ．碱性： NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3
C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl
D ．非金属性：F > O > S
2.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
( )
A. A B C D E
B. E C D B A
C. E C D B A
D. C D A B E
二、简答题
0.2 mol 某烃A 在氧气中完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各1.2 mol 。

试回答：
(1) 烃A 的分子式为________________。

(2) 若取一定量的该烃A 完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各3 mol ，则有________g 烃A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L 。

(3) 若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A 的结构简式为_________________________。

(4) 若烃A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H 2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A 可能有的结构简式为
______________________________________________________。

（任写一种）
(5) 比烃A 少一个碳原子且能使溴水褪色的A 的同系物有________种同分异构体。

内蒙古高一高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.下列各组化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A ．酸性： HClO 4 > HBrO 4 > HIO 4
B ．碱性： NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3
C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl
D ．非金属性：F > O > S
【答案】C
【解析】考查元素周期律的应用。

同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同主族原子自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

所以选项A 、B 、D 均正确。

稳定性应该是HCl ＞H 2S ＞PH 3。

答案C 。

2.A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
( )
A. A B C D E
B. E C D B A
C. E C D B A
D. C D A B E
【答案】C
【解析】A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B ＞A ，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A ＞B ，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ，则原子序数C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大，则原子序数为：B ＜A ＜D ＜C ＜E ，故选C ．
点睛：同周期主族元素从左向右核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，再结合元素金属性或非金属性
强弱判剧分析即可；（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

二、简答题
0.2 mol 某烃A 在氧气中完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各1.2 mol 。

试回答：
(1) 烃A 的分子式为________________。

(2) 若取一定量的该烃A 完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各3 mol ，则有________g 烃A 参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L 。

(3) 若烃A 不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A 的结构简式为_________________________。

(4) 若烃A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H 2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A 可能有的结构简式为
______________________________________________________。

（任写一种）
(5) 比烃A 少一个碳原子且能使溴水褪色的A 的同系物有________种同分异构体。

【答案】 C 6H 12 42 100.8
（CH 3）2CHC （CH 3）=CH 2或（CH 3）2C=C （CH 3）2或（CH 3）3CCH=CH 2； 5
【解析】（1）某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各1.2mol ，则分子中含有N （C ）=6，n （H ）=12，分子式为C 6H 12；
（2）若取一定量的该烃A 完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各3mol ，由分子组成可知烃为0.5mol ，质量为0.5mol×（84g/mol ）=42g ，消耗氧气的物质的量为0.5mol×（6+）=4.5mol ，体积为4.5mol×22.4L/mol=100.8L ；
（3）C 6H 12只有1个不饱和度，若烃A 不能使溴水褪色，则其为环烷烃．其中，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种的是环己烷，即；
（4）烃A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H 2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，说明烃中含有C=C ，其中，含有4个甲基的有3种，其碳架结构为（①②③处可分别不同时安排双键）：
，烃A 可能有的结构简式为（CH 3）3C-CH=CCH 2、CH 3-C （CH 3）=C （CH 3）-CH 3、
CH 3CH （CH 3）-C （CH 3）=CH 2等。

（5）比烃A 少一个碳原子且能发生反应而使溴水褪色，说明含有碳碳双键，所以A 为戊烯，碳架异构有三种：主链5个碳原子：C-C-C-C-C ：加入双键方式有2种，分别为：CH 2=CH-CH 2-CH 2-CH 3、CH 3-CH=CH-CH 2-CH 3，主链四个碳原子，加入双键方式有3种，分别为CH 2=C （CH 3）-CH 2-CH 3、CH 3-C （CH 3）=CH-CH 3、CH 3-
CH （CH 3）-CH=CH 2，主链三个碳原子
，由于中间的碳原子达到饱和，不可能存在碳碳双键，所以总共存在5种戊烯的同分异构体。