福建省三明第一中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)

三明一中2022~2023学年上学期高二第1次月考
化学试卷
（满分：100分；考试时间：90分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第I 卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1．下列说法正确的是（ ）
A ．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应
B ．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
C ．反应()()
()34NH g HCl g NH Cl s +在室温下可自发进行，则该反应的0H ∆<
D ．恒温恒压下，0H ∆<且0S ∆>的反应一定不能自发进行 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A ．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B ．化学反应速率为1
1
0.2mol L min --⋅⋅，是指反应经过1min 后，某物质的浓度是1
0.2mol L -⋅ C ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 D ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
3．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应()()()()A g 3B g 2C g 2D s ++达到平衡状态的标
志是（ ）
①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA ，同时生成3amolB ③A 、B 、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A 、B 、C 的浓度之比为1∶3∶2 A ．③④⑤⑥⑦
B ．①③④⑤⑥
C ．①②③④⑦
D ．②③④⑤⑥
4．某溶液中含有两种溶质3AlCl 和24H SO ，它们的物质的量之比为2∶1。

用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（ ） A ．阴极自始至终只有2H B ．阳极先析出2Cl 后析出2O
C ．电解最后阶段为电解水
D ．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
5．有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是（ ）
A ．图Ⅰ所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向4ZnSO 溶液
B ．图Ⅱ所示电池工作时，2MnO 做还原剂
C ．图Ⅲ所示电池工作时，能量转化率可达100%
D ．图Ⅳ所示装置工作时，溶液A 是烧碱溶液
6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A ．电子从锌极经过导线移向铜极
B ．铜电极上发生反应2Cu 2e Cu -+-
C ．电池工作一段时间后，乙池的()
24
SO c -减小 D ．电池工作一段时间后，甲池的()
2Zn c +增加
7．如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a 极：2Cu 2e Cu +-
+，b 极：
2Mg 2e
Mg +-。

下列说法不正确的是（ ）
A ．该装置一定是原电池装置
B ．a 、b 可以是同种电极材料
C ．电解质溶液中一定含有2Cu
+
D ．b 极上发生氧化反应
8．将2TiO 转化为4TiCl 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：
()()()()2242TiO s 2Cl g TiCl l O g ++
1140.5kJ mol H -∆=⋅
()()
()21
C s,O g CO g 2
+石墨
1110.5kJ mol H -∆=-⋅
则反应()()()
()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl l C ,2O g +++石墨的H ∆是（ ）
A ．1
80.5kJ mol -⋅ B ．1
30.0kJ mol -⋅ C ．1
30.0kJ mol --⋅
D ．1
80.5kJ mol --⋅
9．反应()
()()3222AB g A g 3B g + 0H ∆>。

关于该反应的下列图像（3AB %为体系中3AB 的质量分
数）不正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
10．我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：()()()()
222CO g H O g CO g H g ++0H ∆<，此时该反应总熵变记作S ∆。

低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：
下列说法不正确的是（ ） A ．1234H H H H H ∆=∆+∆+∆+∆ B ．1234S S S S S ∆=∆+∆+∆+∆
C ．状态Ⅲ→状态Ⅳ过程的30S ∆<，30H ∆<
D ．催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快
11．某温度下，在2L 密闭容器中投入一定量的A 、B 发生反应：()()
()
3A g bB g cC g +()1QkJ mol Q 0H -∆=-⋅>。

12s 时反应达到平衡，生成C 的物质的量为0.8mol ，反应过程中A 、B 的物质
的量浓度随时间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．前12s 内，A 的平均反应速率为11
0.025mol L s --⋅⋅ B ．12s 时，A 的消耗速率等于B 的生成速率 C ．化学计量数之比b ∶c=1∶2
D ．12s 内，A 和B 反应放出的热量为0.2QkJ
12．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：()()
()23CO g 2H g CH OH g +，在其他条件不变的情况下，
研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．CO 合成甲醇的反应为吸热反应 B ．平衡常数()()()
32CH OH c CO H c K c =
⋅
C ．该反应在1T 时的平衡常数比2T 时的小
D ．处于A 点的反应体系从1T 变到2T ，达到平衡时
()()
23H CH OH n n 增大
13．利用LiOH 可制备锂离子电池正极材料。

LiOH 可由电解法制备，如图，两极区电解质溶液分别为LiOH 和LiCl 溶液。

下列说法错误的是（ ）
A ．
B 极区电解质溶液为LiOH 溶液
B ．电解过程中主要是H +
通过阳离子交换膜向B 电极迁移 C ．阳极电极反应式为22Cl 2e Cl ---↑
D ．电极A 连接电源的正极
14．如图所示的电化学装置中，电极I 为Al ，其他电极均为Cu ，则下列说法正确的是（ ）
A ．盐桥中电子从右侧流向左侧
B ．三个烧杯中的24SO -
浓度都始终保持不变 C ．电极的质量减少，电极Ⅱ的质量增加
D ．电极Ⅲ的电极反应：222H O 4e 4H O -+-+↑
15．将含0.4mol 4CuSO 和0.4molNaCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol 铜，求在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是（ ） A ．5.6L
B ．6.72L
C ．13.44L
D ．11.2L
16．将图1所示装置中的盐桥（琼脂——饱和KCl 溶液）换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现检流计指针仍然有偏转。

下列说法正确的是（ ）
A ．图1中，铁棒质量减少5.6g ，则甲池NaCl 溶液的质量增加5.6g
B ．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a 电极的电极反应式相同
C ．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能
D ．图2中电子流向为Fe →检流计→石墨a →石墨b →铜丝→石墨c →Fe
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（4小题，共52分）
17．（11分）如图所示，某同学设计了一个燃料科电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X 为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：
（1）甲装置电池负极发生的电极反应式是：______。

（2）乙中X 是______（填“阴”、“阳”）离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______。

（3）若在标准状况下，有4.48L 氧气参加反应，则乙装置中C 电极上生成的气体的物质的量为______。

（4）若丙装置中a 、b 电极均为Cu ，则丙中发生的离子反应是______。

（5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解3NO -
的原理如图所示：
Ag-Pt 电极上的电极反应式为______。

18．（14分）尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦是首个用无机物人工合成的有机物。

（1）在尿素合成塔中发生的反应分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示：
已知：12345E E 15.5E 119.2E 129.3E 189.4=-=-=-=-
①图中所示两步反应中，第一步反应是______（填“放热”或“吸热”，下同）反应，第二步反应是______反应，总反应的热化学方程式为______。

②有利于第一步反应正向进行的条件是______（填标号，下同），有利于第二步反应正向进行的条件是______，决定总反应速率的是第______（填“一”或“二”）步反应，该步反应的逆反应的活化能为______
1kJ mol -⋅。

a ．高温、高压
b ．高温、低压
c ．低温、高压
d ．低温、低压
（2）T ℃时，向2L 的密闭容器中，通入2mol 3NH 和1mol 2CO ，保持体积不变，发生反应()32NH g +
()
()()()2222CO g CO NH s H O g +，10min 时反应刚好达到平衡。

测得起始压强为平衡时压强的1.5
倍，则：
①3NH 的平衡转化率为______。

②能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号） A ．()()23CO :NH 1:2n n = B ．混合气体的密度不再发生变化
C ．单位时间内消耗2mol 3NH ，同时生成1mol 2H O
D ．2CO 的体积分数在混合气体中保持不变
③若10min 时保持温度和压强不变，再向容器中同时充入0.5mol 2CO 和0.5mol ()2H O g ，则此时平衡
______（填“正向”、“逆向”或“不移动”） 19．（12分）完成下列问题。

（1）某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
（1）①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：______。

②该实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此3V 是______；实验①、③可探究______对反应速率的影响，因此5V 是______。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：()()()()222CO g H g CO g H O g ++，其化学平衡
①该反应的化学平衡常数表达式为K =______。

②该反应为反应______（填“吸热”或“放热）。

③某温度下，平衡浓度符合下式：()()()()222CO H CO H O c c c c ⋅=⋅，试判断此时的温度为______℃。

④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为()2CO 2mol /L c =，()2H 1.5mol /L c =，()CO 1mol /L c =，()2H O 3mol /L c =，则下一时刻，反应向______（填“正向”、“逆向”或“平衡”）进行。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中H ∆的大小：1H ∆______2H ∆（填“>”或“<”）。

①()
()
()4225P s 5O g 2P O s +白磷, 1H ∆ ②()
()
()2254P s 5O g 2P O s +红磷, 2H ∆
20．（15分）为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物（NO x ）、2SO 等。

回答下列问题：
（1）某脱硝反应机理如图所示，Cu +
的作用为______，NO 参与的反应方程式为______。

（2）选择性催化还原技术（SCR ）是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：
()()()()()32224NH g 4NO g O g 4N g 6H O g +++ 11627kJ mol H -∆=-⋅。

①若有3mol NO 参与反应，则被NO 氧化的3NH 的物质的量为______。

②催化还原时应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原因是______。

③350℃时NO 的百分含量与氨氮比的关系如图1所示，若只改变氨气的投放量，当()()
3NH 1.0NO n n >时，烟气
中NO 含量反而增大，主要原因是______（用化学方程式表示）。

（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，2ClO 在酸性条件下稳定，是性能优良的脱硫脱硝试剂。

①2ClO -
也是性能优良的脱硫脱硝试剂，2ClO 与NaOH 溶液反应生成3NaClO 和2NaClO ，反应的离子方程式为______。

②某研究小组用2ClO 进行单独脱除2SO 实验时，测得2SO 的脱除率随溶液pH 变化如图2所示。

当3<pH<7时，随pH 的增大，2SO 脱除率逐渐降低，其原因是：______。

在pH 约7.8之后，随pH 的增大，2SO 脱除率又开始升高，其原因是______。

三明一中2022~2023学年上学期高二第1次月考
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（4小题，共52分） 17．（11分）（1）3
422CH 10OH 8e 7H O CO --
-
+-+（2分） （2）阳（1分）铁电极为阴极，H +在铁电极表面放电，OH -
浓度不断增大，使酚酞变红（2分） （3）0.4mol （2分）
（4）2Cu 2Ag
2Ag Cu +
+++电解
（2分）
（5）3222NO 10e 12H N 6H O -
-+
+++（2分）
18．（14分）（1）①放热（1分）
吸热（1分）
()()
()()()322222NH g CO g CO NH s H O g ++ 103.7kJ /mol H ∆=-（2分）
②c （1分） b （1分） 二（1分） +173.9kJ/mol （2分） （3）①50%（2分） ②BD （2分） ③不移动（1分） 19．（12分）（1）22324
2422Na S O H SO Na SO SO S H O ++↑+↓+（2分）
温度（1分） 0（1分） 浓度（1分） 6.0（1分） （2）()()()()
222c CO H O CO H c K c c ⋅=
⋅（1分） 吸热（1分） 830（2分） 逆向（1分） （3）<（1分）
20．（15分）（1）催化剂（1分） ()()222Cu NO O 2Cu NO +++或2
22NO O 2NO +（2分）
（2）2mol （2分） 正反应放热，温度过高会降低NO 的转化率（2分）
3224NH 5O 4NO 6H O ++（2分）
（3）23222ClO 2OH ClO ClO H O ---
+++（2分）
pH<7时，随着pH 的增大，2ClO 的稳定性降低，氧化性减弱，2SO 的脱除率降低（2分） 当pH>7.8后，随着碱性的增强，生成2ClO -
增多，氧化性增强，是2SO 的脱除率上升（2分）。