共价键 课件2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
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①②④
4.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )。A.从 中闻到了刺激性气味 B. 颗粒被粉碎C. 升华 D. 溶于水
A
课堂总结
THANKS
+1 -1
+1
HCl
-1
Cl2
0
NaCl
无偏移
偏向氧，显负电性
呈-1价
CO2
-2 +2
偏向O，偏离C
偏向O，偏离C
+2 -2
-2 +4 -2
你能说出以上分子中H 、Cl 、C、O分别形成几个共价键吗？
H/F/Cl/Br/I
O/S/Se/Te
N/P/As
C/Si
1
2
4
3
下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ）A.BeCl2 PCl5 SF6 B.CS2 N2 CF2Cl2 C.BrF3 SCl2 BF3 D.XeF2 PCl3 CH4
（1） 这些物质中,只含有共价键的是_________（填序号,下同）;只含有离子键的是_____;既含有共价键又含有离子键的是_____________;不存在化学键的是_____。
（2） 属于共价化合物的是_____;属于离子化合物的是_______________。
③
⑤⑥⑦⑨⑩
⑧
④
③⑤⑥⑦⑨⑩
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2 课时 共价键
问题导思
金属元素与非金属元素一般以离子键形成化合物，那么非金属与非金属元素如何结合在一起形成物质呢？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
H原子
Cl原子
e
e
e
e
e
e
e
+1
+17
共用电子对
偏向
偏离
一、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
分子间作用力
范德华力
氢键
如液态 、 和 中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种_____________________。
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_______，分子间作用力_______，物质的熔、沸点也就_______，如卤素单质的熔、沸点： 。
越大
越强
越高
较强的分子间作用力
四、分子间作用力
课堂练习
1.下列关于共价键的说法正确的是( )A．分子内部一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键
D
课堂练习
2.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是( )A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl—S—S—ClC．氢氰酸：H—C≡N D．光气(COCl2)：Cl—C—O—Cl
B
原子所成共价键数目= 8－最外层电子数
1 1 4 2
(1) 化学键的分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
相邻原子间强烈的相互作用
(2) 化学反应的实质
先破坏非极性键
后形成极性键
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
三、化学键
做红烧排骨时需要炒糖色，捏糖人的手工艺人或者做糖葫芦时，都需要把蔗糖加热融化，在这个过程中，蔗糖分子由固态时的不能自由移动，变成液态可以流动，分子自由度增大。在蔗糖熔化过程中，加热克服的作用力称为分子间作用力。
结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子,而其他不共用的电子省略。
请用电子式表示H2O中共价键的形成过程，并写出H2O的结构式。
请写出CH4、CO2、N2的电子式和结构式。
CH4
CO2
N2
1、请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2、CO2中各元素的化合价。
2、从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。
D
次氯酸HClO的结构式
H—O—Cl
3.下面是同学们熟悉的物质:① <m></m> ②金刚石 ③ <m></m> ④ <m></m> ⑤ <m></m> ⑥ <m></m> ⑦ <m></m> ⑧ <m></m> ⑨ <m></m> ⑩ <m></m> 回答下列问题:
原子
共பைடு நூலகம்电子对
由非金属与非金属元素形成
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
由不同非金属元素形成
由同种非金属元素形成
非极性键
极性键
共价键
(不显电性)
(吸电子能力强的显负电性，吸电子能力弱的显正电性)
5.分类：
0
0
+1
-1
H2O
二、共价键形成的分子及其结构的表示式
Cl—Cl
H—Cl
结构式
HCl
Cl2
H—O—H
4.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是( )。A.从 中闻到了刺激性气味 B. 颗粒被粉碎C. 升华 D. 溶于水
A
课堂总结
THANKS
+1 -1
+1
HCl
-1
Cl2
0
NaCl
无偏移
偏向氧，显负电性
呈-1价
CO2
-2 +2
偏向O，偏离C
偏向O，偏离C
+2 -2
-2 +4 -2
你能说出以上分子中H 、Cl 、C、O分别形成几个共价键吗？
H/F/Cl/Br/I
O/S/Se/Te
N/P/As
C/Si
1
2
4
3
下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ）A.BeCl2 PCl5 SF6 B.CS2 N2 CF2Cl2 C.BrF3 SCl2 BF3 D.XeF2 PCl3 CH4
（1） 这些物质中,只含有共价键的是_________（填序号,下同）;只含有离子键的是_____;既含有共价键又含有离子键的是_____________;不存在化学键的是_____。
（2） 属于共价化合物的是_____;属于离子化合物的是_______________。
③
⑤⑥⑦⑨⑩
⑧
④
③⑤⑥⑦⑨⑩
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2 课时 共价键
问题导思
金属元素与非金属元素一般以离子键形成化合物，那么非金属与非金属元素如何结合在一起形成物质呢？
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
H原子
Cl原子
e
e
e
e
e
e
e
+1
+17
共用电子对
偏向
偏离
一、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用
分子间作用力
范德华力
氢键
如液态 、 和 中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种_____________________。
一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_______，分子间作用力_______，物质的熔、沸点也就_______，如卤素单质的熔、沸点： 。
越大
越强
越高
较强的分子间作用力
四、分子间作用力
课堂练习
1.下列关于共价键的说法正确的是( )A．分子内部一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键
D
课堂练习
2.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是( )A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl—S—S—ClC．氢氰酸：H—C≡N D．光气(COCl2)：Cl—C—O—Cl
B
原子所成共价键数目= 8－最外层电子数
1 1 4 2
(1) 化学键的分类
离子键
共价键
非极性键
极性键
相邻原子间强烈的相互作用
(2) 化学反应的实质
先破坏非极性键
后形成极性键
旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
三、化学键
做红烧排骨时需要炒糖色，捏糖人的手工艺人或者做糖葫芦时，都需要把蔗糖加热融化，在这个过程中，蔗糖分子由固态时的不能自由移动，变成液态可以流动，分子自由度增大。在蔗糖熔化过程中，加热克服的作用力称为分子间作用力。
结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子,而其他不共用的电子省略。
请用电子式表示H2O中共价键的形成过程，并写出H2O的结构式。
请写出CH4、CO2、N2的电子式和结构式。
CH4
CO2
N2
1、请从化学键的角度分析NaCl、HCl、Cl2、CO2中各元素的化合价。
2、从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。
D
次氯酸HClO的结构式
H—O—Cl
3.下面是同学们熟悉的物质:① <m></m> ②金刚石 ③ <m></m> ④ <m></m> ⑤ <m></m> ⑥ <m></m> ⑦ <m></m> ⑧ <m></m> ⑨ <m></m> ⑩ <m></m> 回答下列问题:
原子
共பைடு நூலகம்电子对
由非金属与非金属元素形成
共用电子对不偏移
共用电子对偏移
由不同非金属元素形成
由同种非金属元素形成
非极性键
极性键
共价键
(不显电性)
(吸电子能力强的显负电性，吸电子能力弱的显正电性)
5.分类：
0
0
+1
-1
H2O
二、共价键形成的分子及其结构的表示式
Cl—Cl
H—Cl
结构式
HCl
Cl2
H—O—H