汉源县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

汉源县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列电离方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
的是
2．下列关于各图像的解释或结论不正确
．．．
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
3．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。

以下结论错误的是（）
A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）
B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5
C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1
D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
5．下列关于SO2的叙述中不正确的是
A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应
6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
7．下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
8．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应
C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面
9．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。

将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是
A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L
B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85
D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
10．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）
A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素
C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁
11．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．分子式为C7H6O5
B．可发生加成和取代反应
C．分子中含有两种官能团
D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
12．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B．可以将B中药品换成NaOH 溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾
的是
13．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确
．．．
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
14．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH
溶液．下列叙述中正确的是
A ．乙组操作时，C 2做正极
B ．乙组操作时，
C 1上发生的电极反应为I 2+2e-═2I - C ．甲组操作时，电流表（G ）指针发生偏转
D ．甲组操作时，溶液颜色变深 15．下列离子方程式中，正确的是
A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O -++=↑+
B ．铜和硝酸银溶液反应： 2Cu Ag Cu Ag +
+
+=+
C ．向
NaHSO 4
溶液中滴加()2Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：
22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+
D ．43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合： 322HCO H CO H O -++=↑+ 16．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质
B ．硅酸可以由SiO 2和水反应直接制得
C ．SiO 2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D ．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶
17．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH 溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ） A ．②⑤的反应类型相同 B ．⑥⑦的反应类型不同 C ．④与其他8个反应的类型都不同 D ．①③⑧属于同一种反应类型 18．下列说法正确的是
A ．符合分子通式C n H 2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B ．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C ．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 19．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A ．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一
B ．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿
C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
的是：20．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。

关于该电池的说法中不正确
．．．
A．回收水性电解液可制取锂
B．可将有机电解液改为水溶液
C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
二、填空题
21．下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。

该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：
①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）；
②电极b上发生的电极反应为___________________；
③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______；
④电极c的质量变化是_____g；
⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”）
甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。

22．Ⅰ、有机物与生产、生活息息相关。

现有下列有机物：①乙烯②油脂③乙二醇④纤维素。

请将相应的填入空格内。

序号
．．
（1）能加强肠胃蠕动的是_____（填序号）。

（2）能用于制造肥皂的是_____（填序号）。

（3）能用于汽车防冻液的是_____（填序号）。

（4）能用于植物生长调节剂的是_____（填序号）。

Ⅱ、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为___________。

（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______
A．CH3CH2CH2COOH B．OHCCH（CH3）CHO
C．CH3CH2CH=CHCOOH D．CH2=CHCOOCH3
（3）该分子中最多共平面的原子数为______个。

（已知羧基的四个原子可以共平面）
23．硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。

工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。

接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的S O2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的S O2 及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。

为了测定测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的N aOH 溶液50.00 mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：
（1）由1组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。

（3）求所用N aOH 溶液的物质的量浓度。

24．乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。

通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如右图中的___________ （填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。

（3）通过上述数据，求得x=___________。

讨论：
①若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________ （填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会___________。

汉源县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O 正还原4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2.8L 16g 增大减小不变
22．④②③①－COOH BD 10
23．（1）0.448 （2）1︰2 （3）3mol·L－1
24．（1）. 甲（2）. 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（3）. 2 （4）. 偏大（5）. 偏小。