2018年江苏省扬州市江都第一中学高一化学期末试题含解析
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C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
参考答案：
B
15.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为：
(A)3 （B） 4 （C）5 （D）6
参考答案：
D
二、实验题（本题包括
16.在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：
①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；
③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；
④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与氢氧化钠溶液反应：
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：
参考答案：
II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）
II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表第周期，第族；
N元素位于元素周期表第周期，第族。
2018
一、单选题（本大题共
1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A.①③⑤B.③⑤C.①⑤D.②③⑤
参考答案：
A
在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。
2.下列各装置能构成原电池的是
参考答案：
A
略
3.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
参考答案：
ABC
略
8.下列物质中属于非电解质的是（ ）
A.干冰B.液氧C. CaCO3D. NaHCO3
参考答案：
A
A、干冰是化合物，在水溶液不是自身电离而导电，在熔化状态下不能导电，属于非电解质，故A正确；B、液氧属于单质，不在讨论范围内，故B错误；C、CaCO3为化合物，虽然难溶，但其水溶液能导电，则属于电解质，故C错误；D、NaHCO3为化合物，其水溶液或熔融时能导电，属于电解质，故D错误；故选A。
7.下列离子方程式书写不正确的是
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．
故选A．
12.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
9.下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol／L AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是
A. 150mL l mol／L NaCl溶液B. 150 mL3mol／L KCl溶液
C. 75mL2 mol／L CaCl2溶液D. 75 mL l mol／L FeCl2溶液
参考答案：
BБайду номын сангаас
【分析】
50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
参考答案：
A
解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；
B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
A.加热B.滴加少量CuSO4溶液
C.将铁片改用铁粉D.增加稀硫酸的用量
参考答案：
D
【详解】A．加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；
B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；
C．铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；
D．增加稀硫酸 用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；
（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？。
参考答案：
（共9分）（1）等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面。
（2）22400m/（V2-V1），不，（1分）
进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中。
（3）让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气。
【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；
B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；
（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）
（3）氯元素的原子结构示意图 （1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）
（4）N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢) （1分）
19.(5分)如何判别干电池的正、负极？
参考答案：
从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。
从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
C．反应前后混合气体的物质的量减小，所以反应前后压强减小，当容器中的越强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；
D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2，同时消耗2amol SO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选A．
4.铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： 有关该电池的说法正确的是
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3
参考答案：
A
略
6.容量瓶上没有标记的是()
A．标线B．温度C．浓度D．容量
参考答案：
C
略
A．放电时，负极质量减少
B．放电一段时间后，溶液的pH值减小
C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
参考答案：
D
5.已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是
【解答】解：A．该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变，则容器中密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故A选；
B．反应前后气体的物质的量减小，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
10.下表中物质的分类组合完全正确的是[ ]
参考答案：
D
略
11.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
A．容器中气体密度保持不变
B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2
参考答案：
A
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
答案选D。
13.有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是
A、FeO B、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO和Fe2O3
参考答案：
B
14.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
略
三、综合题（本题包括
17.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：
由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．
参考答案：
18.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；
D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；
答案选B。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
⑤当镁条反应完后，，读出右边玻璃管的液面刻
度为V2mL。
请回答下列问题：
（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作。
（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=，你认为此表达式求出的值是否准确？（填‘是’或‘不’），主要问题为（若回答‘是’则此空不填）。
参考答案：
B
15.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为：
(A)3 （B） 4 （C）5 （D）6
参考答案：
D
二、实验题（本题包括
16.在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定。如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：
①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2 mol/L的盐酸；
③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；
④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
（2）请写出下列反应的离子方程式：
N单质与氢氧化钠溶液反应：
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：
参考答案：
II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）
II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）X元素位于元素周期表第周期，第族；
N元素位于元素周期表第周期，第族。
2018
一、单选题（本大题共
1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是( )
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
A.①③⑤B.③⑤C.①⑤D.②③⑤
参考答案：
A
在容量瓶上标有温度、容量和刻度线，答案选A。
2.下列各装置能构成原电池的是
参考答案：
A
略
3.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
参考答案：
ABC
略
8.下列物质中属于非电解质的是（ ）
A.干冰B.液氧C. CaCO3D. NaHCO3
参考答案：
A
A、干冰是化合物，在水溶液不是自身电离而导电，在熔化状态下不能导电，属于非电解质，故A正确；B、液氧属于单质，不在讨论范围内，故B错误；C、CaCO3为化合物，虽然难溶，但其水溶液能导电，则属于电解质，故C错误；D、NaHCO3为化合物，其水溶液或熔融时能导电，属于电解质，故D错误；故选A。
7.下列离子方程式书写不正确的是
A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
C、NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从﹣3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故D错误．
故选A．
12.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
9.下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol／L AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是
A. 150mL l mol／L NaCl溶液B. 150 mL3mol／L KCl溶液
C. 75mL2 mol／L CaCl2溶液D. 75 mL l mol／L FeCl2溶液
参考答案：
BБайду номын сангаас
【分析】
50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
参考答案：
A
解：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故A正确；
B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
A.加热B.滴加少量CuSO4溶液
C.将铁片改用铁粉D.增加稀硫酸的用量
参考答案：
D
【详解】A．加热时，温度升高，反应速率加快，故A不选；
B．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，锌-铜构成原电池，反应速率加快，故B不选；
C．铁片改用铁粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；
D．增加稀硫酸 用量，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故D选；
（3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？。
参考答案：
（共9分）（1）等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面。
（2）22400m/（V2-V1），不，（1分）
进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中。
（3）让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气。
【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。
A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；
B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；
（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）
（3）氯元素的原子结构示意图 （1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）
（4）N>Z>X>M (硅>硫>氧>氢) （1分）
19.(5分)如何判别干电池的正、负极？
参考答案：
从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。
从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
C．反应前后混合气体的物质的量减小，所以反应前后压强减小，当容器中的越强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；
D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2，同时消耗2amol SO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选A．
4.铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： 有关该电池的说法正确的是
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3
参考答案：
A
略
6.容量瓶上没有标记的是()
A．标线B．温度C．浓度D．容量
参考答案：
C
略
A．放电时，负极质量减少
B．放电一段时间后，溶液的pH值减小
C．充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
参考答案：
D
5.已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是
【解答】解：A．该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变，则容器中密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故A选；
B．反应前后气体的物质的量减小，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
10.下表中物质的分类组合完全正确的是[ ]
参考答案：
D
略
11.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）
A．NaNO2是氧化剂
B．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．N2既是氧化剂，又是还原剂
A．容器中气体密度保持不变
B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2
参考答案：
A
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
答案选D。
13.有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是
A、FeO B、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO和Fe2O3
参考答案：
B
14.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
略
三、综合题（本题包括
17.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：
由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．
参考答案：
18.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；
D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；
答案选B。
【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
⑤当镁条反应完后，，读出右边玻璃管的液面刻
度为V2mL。
请回答下列问题：
（1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作。
（2）若V1,V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar(Mg)的实验测定表达式为Ar(Mg)=，你认为此表达式求出的值是否准确？（填‘是’或‘不’），主要问题为（若回答‘是’则此空不填）。