福建省霞浦第一中学高一化学下学期第一次月考试题(A卷)(2021年整理)

福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（A卷）编辑整理：
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霞浦一中2017-2018学年第二学期高一第一次月考
化学试卷（A卷）
（满分：100分时间：90分钟）
可能用到的原子量 H:1 C:12 N：14 O：16 Al：27
第I卷选择题（共44分）
每小题只有一个选项符合题意，1—10题每小题2分，11—18题每小题3分，共44分1．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为（) A．32 B．20 C．16 D．18
2．收藏家收藏的清末铝制品至今保存完好,不易生锈的主要原因是（）
A. 铝不易发生化学反应
B. 铝表面致密的氧化膜阻止内部的铝被氧化
C。

铝不易被氧化 D. 铝的氧化物容易发生还原反应
3．随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（）
A．化合价 B．原子半径 C．原子的最外层电子排布 D．相对原子质量4．下列叙述错误的是（）
A．13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
5．下列有关说法正确的是（）
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
6．A和B是短周期的元素，它们的离子A+和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法错误的是（）
A。

主族序数：A〈 B B。

原子序数：A< B
C. 离子半径:A+＞B2+ D。

质量数：A＞B
7．下列关于物质用途的说法中,不正确的是（）
A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
B．氧化铝熔点高可用作耐火材料
C．硅晶体具有半导体性能,可用于制取光导纤维
D．普通水泥是硅酸盐材料
8．下列叙述中，正确的是( )
A. C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
B. Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
C。

Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强
D。

P、S、Cl元素的最高正价依次升高,其对应气态氢化物的稳定性依次减弱
9．下列说法正确的是（）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
C．硅酸钠属于盐,不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
D．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再加入盐酸
10．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）
A. Al(OH)3 → Al2O3
B. SiO2 → H2SiO3
C。

Al → ［Al(OH）4］— D。

Si→ Na2SiO3
11．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）
A．标准状况下， 22。

4L甲烷和 22.4L四氯化碳所具有的微粒数均为N A
B．0。

1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0。

2N A
C．1 mol氯气和铝完全反应时转移的电子数为3N A
D．0。

1molNH4+所含有的电子数为0。

8N A
12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
13．现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（ )
A. 盐酸 B。

烧碱溶液 C。

氨水 D。

KSCN 溶液14．某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是（ )
A．稀H2SO4 B．Na2SO4溶液
C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液
15．下列叙述中正确的是（）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3＋＋3OH—===Al（OH）3↓
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存
C．镁铝合金可完全溶于过量盐酸，但不可完全溶于过量的NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3
16．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 Mg2＋浓度为0。

2 mol·L－1，Cl－浓度为1。

3 mol·L －1使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为（) A．40 mL B．72 mL
C．80 mL D．128 mL
17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( ）
①非金属性：Z〈T〈X ②R与Q的电子数相差26
③气态氢化物稳定性：R<T<Q
④最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
18．已知短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m—n，W元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。

下列叙述错误的是（）
A． X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B．元素Y的简单阴离子电子层结构与Ne相同
C．Z元素的最高价氧化物的水化物化学式为H3ZO4
D．WY2具有漂白性，能使品红试液褪色
第II卷非选择题（共56分）
19．(每空2分，总分8分）
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、40K、40Ca、37Cl、14N、14C，请回答下列问题：
（1）其中,它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，互为同位素的原子有为_______________________.
(2)质量数相等的几组粒子
．．为________________________________。

20．（每空2分，总分10分）
四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置是
（2)这些元素原子半径从大到小的顺序是（用元素符号回答）.
（3）Y的最高价氧化物的化学式为________________。

(4)画出Z的原子结构示意图：_______________，W的阴离子结构示意图： . 21．(每空2分，总分6分）
“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义.请回答下列问题：
（1）用氧化物的形式表示其组成：
石棉CaMg3Si4O12_____________________；
高岭石 Al4(Si4O10）（OH）8 _____________________；
(2）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则该石棉与足量的稀HNO3反应后过滤，滤渣主要是_______(用化学式表示）。

22．(方程式每空3分，其余每空2分，总分17分）
下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，按题目要求回答．
（1）表中A﹣I元素中，化学性质最不活泼的是____________，（用元素符号回答)只有负价而无正价的元素是____________；（用元素符号回答）
(2)这些元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是____________;(用酸的化学式回答）（3）A和E组成化合物的化学式是____________；E的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:________________________________________.
(4）B的氢氧化物和C单质反应的化学方程式是：________________________________________。

（5）写出工业上制备粗F单质的化学方程式_______________________________________ .
23．（方程式每空3分，其余每空2分，总分15分）
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量.已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、
SiO2等。

从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
足量足量
氨水
(1)固体B的主要成分的化学式是________________，固体C的主要成分的化学式是___________。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的化学方程式是__________________________________________；__________________________________________；第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是_____________________________________________。

（3）实验称取20。

0g铝土矿，同时将实验过程中所得固体精确称量，所得氢氧化铝固体的质量为7.8g，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是___________。

霞浦一中2017—2018下学期高一第一次月考
化学（A卷）答案
第Ⅰ卷（选择题，1-10题每题2分,11—18 每题3分，共44分）
题号161718
答案C C C
题号123456789101112131415答案D B D D D D C C D B B A B C C
Ⅱ卷（填空题，含5大题，共56分）
19．（每空2分，总分8分）
（1）6， 3，1H 2H 3H (2）1H 1H+40K 40Ca 14N 14C
20．(每空2分，总分10分）
(1)第三周期第V A族； (2）P〉S〉C>N （3)N2O5
(4)
21．(每空2分，总分6分）
（1)CaO•3MgO•4SiO2 2Al2O3•4SiO2•4H2O （2）SiO2
22．（方程式每空3分，其余每空2分，总分17分）
（1)Ne F (2）HClO4（3）NH3 NH3+HNO3=NH4 NO3
(4)2Al+2NaOH+6H2O=2Na［Al（OH)4] +3H2↑（5)SiO2 +2C==== Si+2CO↑
20．(方程式每空3分，其余每空2分，总分15分）
（1）Fe2O3， H2SiO3
（2)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na［Al（OH)4］
SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
Al3+ + 3NH3•H2O=Al（OH)3↓+3NH4+（3）25.5％。