河南省商丘市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

河南省商丘市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列变化属于化学变化的是（）
A . 滴水成冰
B . 蜡烛燃烧
C . 汽油挥发
D . 铜丝弯折
2. （2分）有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是（）
A . 8种
B . 10种
C . 16种
D . 20种
3. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂
4. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列化学方程式中，属于水解反应的是（）
A . CO2+H2O H2CO3
B . H2CO3+H2O H3O++HCO3-
C . HCO3-+ H3O+＝2H2O+CO2↑
D . CO32- + H2O HCO3-+OH-
5. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法错误的（）
A . 电源a极为负极
B . KI—淀粉溶液会变蓝色
C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D . 电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－= Cu2＋
6. （2分）下列关于有机物的说法不正确的是（）
A . 葡萄糖分子式：C6H12O6
B . 石油的分馏和裂化均属于化学变化
C . 乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应
D . 溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷
7. （2分） (2018高二上·承德月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（）
A . x + y < z
B . B的转化率降低
C . 平衡向正反应方向移动
D . C的体积分数增大
8. （2分）(2020·天津模拟) T℃时，向恒容密闭容器中充入，发生反应。

反应过程中随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A . 反应在的平均速率
B . 该温度下，反应的平衡常数值
C . 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时，则该反应的
D . 反应达平衡后，再向容器中充入，该温度下再达到平衡时，
9. （2分）下列图示内容的对应说明错误的是（）
A B C D
图示
说明可保护钢闸门不被腐蚀可以结合秒表测量锌与
硫酸的反应速率
证明温度对平衡移动的影
响
反应为放热反应
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c
（
Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B . 已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C . 将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
D . 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
11. （2分）(2016·天津) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）
A B C D
NaHSO3溶液
制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶
液
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A . 铁生锈一定伴随着物理变化
B . 铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C . 铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D . 铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
13. （2分）在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
A . c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B . c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C . c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D . c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
14. （2分）对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B 的转化率提高
A . ①②
B . ③
C . ④
D . ④⑤
15. （2分） (2019高三上·济宁期末) 如图是一个用铂丝作电极，电解MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。

(指示剂的pH变色范围：6．8—8．0，酸色—红色，碱色—黄色，Mg(OH)2沉淀的pH=9)，下列叙述错误的是（）
A . 电解过程中电极附近溶液颜色变化是A管溶液由红变黄，B管溶液不变色
B . A管中发生的反应：2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓
C . 取出a试管，将带有火星的木条伸入试管内，看到木条复燃
D . 电解一段时间后，A管产生白色沉淀，切断电源，将电解液倒入烧杯内，白色沉淀溶解或部分溶解
16. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
选项实验操作现象结论
A溶液中加入盐酸，再滴加BaCl2溶液先无现象，后产生白色
沉淀
原溶液中有SO42﹣
B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和
CuSO4溶液
均有固体析出蛋白质均发生变性
C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Mg电极溶解Mg比Al金属活动性强
D向稀HNO3溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色和HNO3具有氧化性，能将Fe氧化
成Fe3+
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共2题；共8分)
17. （5分）一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），5min达平衡，容器中的压强为开始时的，并且放出37.2kJ的热量，请回答下列问题：（1）前5min内，v（Cl2）=________mol•L﹣1•min，此温度下，平衡常数K=________．
（2）下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态________．
（3）平衡后，从容器中移走0.4molPCl3 ， 0.2molCl2和0.2molPCl5 ，则平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），c（PCl3）________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）相同条件下，若起始时，向2L的密闭容器中充入1molPCl3（g）和1molPCl5（g），反应达平衡后，理
论上吸收________ kJ的热量．
（5） PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式________．（已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka1=7.52×10﹣3 ，Ka2=6.23×10﹣8 ，Ka3=2.2×10﹣13；H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.61×10﹣11）
18. （3分） NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。

（1）已知：
I.
II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）ΔH1
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1
① ΔH1 =________kJ·mol-1。

② 写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式________。

（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2 ，严重破坏生态环境。

燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，该反应的化学方程式是________。

（3）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。

发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g） CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g） CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
请回答下列问题：
① 下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

② 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________（填字母）。

A．向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
③ 图2表示恒温恒容条件下反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。

请从化学反应原理的角度解释c （SO2）先增加后降低的原因________。

三、计算题 (共1题；共3分)
19. （3分） (2016高三上·大连期末) 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为________．
（2） N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2 ．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式________．在电解池中生成N2O5的电极反应式为________．
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为________ L．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L﹣1）2 4.1×106K1K2…
完成下列问题：
①已知该反应能够自发进行，试比较K1、K2的大小：K1________K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填序号）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆） B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（5）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl
类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________；
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是________（填序号）．
A．c（Cl﹣）＞c（N2H62+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．c（Cl﹣）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D．c（N2H62+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共2题；共8分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
三、计算题 (共1题；共3分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、。