2013年陕西省普通高中学业水平考试仿真试题1

2013年陕西省普通高中学业水平考试仿真试题
化学试卷
(时间90分钟满分100分)
注意事项：
1.本试卷分第一部分和第二部分。

第一部分为选择题，第二部分为非选择题。

2.领到试卷后，请按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。

可能用到的相对原子质量：
H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Mn：55Zn：65
第一部分(选择题共50分)
一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。

在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的)
1.咖啡酸是一种具有止血、镇咳、祛痰等疗效的物质，其结构如图所示。

据此判断咖啡
酸属于()
A.有机物
B.无机物
C.氧化物
D.碳氢化合物
2.配制0.2 mol/L的硫酸溶液1 L，需要2 mol/L的硫酸溶液的体积是()
A.0.1 L
B.0.5 L
C.1 L
D.2 L
3.下列变化中，不属于
．．．化学变化的是()
A.SO2使品红溶液褪色
B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色
D.O3使某些染料褪色
4.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是()
A.136
B.50
C.86
D.222
5.下列化学式对应的物质不属于
．．．共价化合物的是()
A.H2O
B.CaI2
C.H2O2
D.HNO3
6.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是()
7.下列仪器中，不能
．．在酒精灯上直接加热的是()
A.试管
B.燃烧匙
C.烧杯
D.蒸发皿
8.下列说法正确的是()
A.1.8 mol的水的质量是1.8 g
B.H2O的摩尔质量是18 g·mol－1
C.H2O的摩尔质量是18 g
D.同质量的H2和Cl2所含的分子数相等
9.下列4种化合物从化学性质上看，有1种与其他3种明显不同，这种物质是()
A.CaO
B.SO3
C.CuO
D.K2O
10.下列化学用语书写正确的是()
A.氯原子的结构示意图：
B.氨的电子式：
C.乙烯的结构简式：C 2H 4
D.硫酸的电离方程式：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4
二、选择题(共10小题，每小题3分，计30分。

在每小题给出的4个选项中，只有1
项是符合题目要求的)
11.下列物质中加入金属钠不产生．．．
氢气的是( ) A.乙醇 B.乙酸 C.水 D.苯
12.下列实验操作或方法不能．．
达到实验目的的是( )
13.A.液氯是纯净物而氯水是混合物 B.液氯和氯水都有酸性
C.液氯较氯水的漂白作用更强
D.液氯无色而氯水呈黄绿色
14.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )
A.NaOH
B.Na 2O 2
C.无水CaCl 2
D.Na 2CO 3·10H 2O
15.14C 是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子
轰击14N 可使它转变为14C 。

下列说法正确的是( )
A.14C 和14N 互为同位素
B.14C 和C 60是同素异形体
C.146C 核素中的中子数为8
D.14CO 2的摩尔质量为46
16.下列离子方程式书写正确的是( )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ＋＋CO 2－3===CO 2
＋H 2O B.铁和稀硝酸反应：Fe ＋2H ＋===H 2 ＋Fe 2＋
C.向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3
D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH ＋4＋OH －=====△NH 3 ＋H 2O
17.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是
( )
A.正极附近的SO 2－4浓度逐渐增大
B.正极有O 2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片
D.铜片上有H 2逸出
18.下列反应不属于．．．
取代反应的是( ) A.C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O
B.CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl
c.
D.CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O
19.在某一化学反应中，反应物X 的浓度在5 s 内从2.0 mol/L 变成0.5 mol/L ，在这5 s
内X 的化学反应速率为( )
A.0.3
B.0.3 mol/(L·s)
C.0.4 mol/(L·s)
D.0.04 mol/L
20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加上盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
第二部分(非选择题共50分)
三、必答题(共5小题，计30分)
21.(6分)X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。

已知X、Y、Z 3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

请回答：
(1)Z元素的名称是。

(2)Y元素在周期表的位置是。

(3)X元素和氧元素形成的化合物有2种，其化学式分别为、。

(4)Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为。

22.(7分)已知：A、B为单质，C为淡黄色固体；A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系。

(1)写出A、B、E的分子式：
A.、
B.、E.。

(2)完成下列化学反应方程式：
①C＋H2O：；
②D＋E(少量)：。

23.(7分)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验：
(1)通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是。

(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生反应的化学方程式是。

(3)为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是。

(4)烧杯中发生反应的化学方程式是。

24.(5分)CH4是天然气、沼气的主要成分，目前世界20%的能源需求由它提供。

(1)写出CH4结构式：。

(2)写出CH4燃烧的化学方程式：。

(3)CH4还用于燃料电池，电池的电解质溶液是强碱溶液。

下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为。

A.正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.负极反应：CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O
C.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
D.放电时溶液中的OH－离子向负极移动
25.(5分)在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56 L (标准状况下)。

计算：
(1)反应中消耗MnO2的质量。

(2)反应中转移电子的物质的量。

四、选答题(共3小题，计20分。

试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选作一种题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学基础》模块的考生答C题。

若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一
个模块成绩计分，不跨模块计分)
A《化学与生活》
26.(6分)糖类是绿色植物光合作用的产物，都是由(填元素符号)组成的。

其中，葡萄糖分子式为，能发生银镜反应说明具有(填“氧化”或“还原”)性。

淀粉是天然高分子糖类，分子式为，在人体内水解，中间产物二糖为(填名称)，实验室通常采用向其中加入(填化学式)，观察溶液是否变蓝来鉴别淀粉是否全部发生水解。

27.(7分)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。

已知其结构简式如下：
请回答：
(1)维生素C的分子式为。

若将(填水果或蔬菜名称)切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C (填“能”或“不能”)溶于水。

(2)某同学在实验室探究维生素C的性质。

在试管中取少量淀粉溶液，滴加几滴稀碘水，观察到溶液变为色，再向试管中滴入维生素C的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅。

该实验说明维生素C具有性。

(3)该同学继续探究维生素C在(2)中表现的性质，可选择的试剂是(填序号)。

①KI溶液②酸性KMnO4溶液
28.(7分)改善空气质量，降低环境污染是我国未来发展的重要原则。

(1)在燃煤中添加石灰石是工厂降低SO2排放的常用手段，煤燃烧生成的SO2与石灰石和O2反应，反应的化学方程式为。

(2)随着我国汽车拥有量的不断增长，汽车尾气污染问题日益严重，在汽车的排气管上装催化转换器是治理的方法之一。

它可以使汽车尾气的CO与NO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是。

这种加装了转化器的汽车必须用无铅汽油，这是因为含铅化合物会使催化剂。

(3)氟氯化烃(氟利昂)可使大气形成，CO2过量排放，会引起效应。

B《化学反应原理》
26.(5分)在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO (g)达到平衡后，
(1)增大压强，则化学反应速率(填“增大”或“减小”)，化学平衡(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

(2)容器容积不变，升高温度后，气体的颜色明显加深。

则该可逆反应的正方向
．．．为(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的化学平衡常数表达式：K＝。

27.(6分)请根据题目要求回答下列问题。

(1)氯化钠、醋酸钠和氯化铵是3种盐。

常温下3种盐的溶液中呈酸性的是，呈碱性的是。

(2)常温下，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且pH＝7，则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“<”“＝”或“>”，下同)，混合溶液中c(NH＋4)和c(Cl－)的关系为c(NH＋4) c(Cl－)。

(3)某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则此温度(填“高于”或“低于”)常温，则此时溶液中c(OH－)为mol·L－1。

28.(9分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。

停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验回答：
(1)阳极上的电极反应式为。

(2)阴极上的电极反应式为。

(3)原上层液体是。

(4)原下层液体是。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是。

现象是。

C《有机化学基础》
26.(4分)现有下列5种有机物：
(1)其中符合通式C n H2n＋2的是(填序号，下同)，与①互为同分异构体的是，与③互为同系物的是。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为。

27.(8分)某有机物的结构简式如下图：
请推测其具有的化学性质，并填写下列空白：
(1)该有机物中含有官能团的名称是。

(2)该有机物(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(3)该有机物不可能发生的反应为(填字母)。

A.银镜反应
B.酯化反应
C.还原反应
D.氧化反应
(4)该有机物最多能与mol H2发生加成反应。

28.(8分)A、B、C、D 4种物质为烃或烃的衍生物。

已知：①A氧化得到B，B氧化可得C；A、C在浓硫酸存在下加热，可生成水和具有香味的液体。

②A与浓硫酸混合物加热到170 ℃生成一种可以作为植物生长调节剂的气体D。

③A、B、C、D各1 mol在足量氧气中燃烧，都得到44.8 L (标准状况)CO2。

(1)B、C两种物质的结构简式为：B，C。

(2)A、C在浓硫酸存在下加热，化学反应方程式为。

(3)A转变成D的反应类型是。