西藏日喀则市高考化学二模考试试卷

西藏日喀则市高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列叙述正确的是（）
A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物
B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定
C . 纯铁的熔点比生铁低
D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验
2. （2分）(2016·银川模拟) 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A . pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO 、Cl﹣
B . 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+
C . c（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO 、SO
D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L的溶液中：Na+、HCO 、Cl﹣、Br﹣
3. （2分） (2016高一下·衡水月考) 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ，当Y的原子序数为m 时，X的原子序数为（）
①m﹣4 ②m+4③m+8④m﹣2 ⑤m+6．
A . ①②④⑤
B . ①②③⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
4. （2分） (2016高一下·长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）
A . 该电池工作时电能转化成化学能
B . 该电池中a是正极
C . 外电路中的电子由电极b通过导线流向a
D . 该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O
5. （2分） (2016高二上·焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（）
A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小
C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低
D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
6. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）
A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
C . Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应
D . 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华
7. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述中不正确的是（）
A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
B . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体
C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体
D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
二、工业流程 (共1题；共4分)
8. （4分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式________ 。

②甲池中碳极上电极反应式是________，
③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的pH＝________。

三、实验题 (共1题；共5分)
9. （5分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3﹣
假设二：溶液中溶解的O2；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
实验步骤实验现象结论
实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体________假设一成
立
实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通
________入纯净的SO2气体
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：
实验1中溶液pH变小的原因是________；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是________（用离子方程式表示）．
（3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
实验步骤实验现象结论
实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓
________________慢通入纯净的SO2气体
实验4：________________
四、综合题 (共2题；共7分)
10. （2分）(2016·银川模拟) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣105kJ•mol﹣1 ．向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2 ，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是________．
（2）反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=________．
（3）反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=________．
（4）比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1________T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是________．
11. （5分）Ⅰ、写出下列有机物的结构简式（或根据结构简式写出名称）：
（1） 2，6－二甲基－4－乙基辛烷：________；
（2） 2，5－二甲基－2，4己二烯：________；
（3） ________。

（4）Ⅱ、一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8. 4 g ，混合气体的组成为________，
混合气体中烷烃和烯烃的体积比为________。

（5）乙烯与丙烷混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和丙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和54g水。

试求a的取值范围________。

五、填空题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2016高二下·汪清期末) C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式________．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________．
（2） SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
三、实验题 (共1题；共5分)
9-1、
9-2、
9-3、
四、综合题 (共2题；共7分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、填空题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、。