广西桂林市高考化学五模试卷

广西桂林市高考化学五模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2017·通化模拟) 下列判断错误的是（）
A . 常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L
B . 相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
C . 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于2NA
D . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA
2. （2分）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（）
方法Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方法Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量．
A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
B . 实验室中方案Ⅱ更便于实施
C . 若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大
D . 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜
3. （2分） (2016高三上·武汉期中) 下列实验装置或操作合理的是（）
A B C D
CH4的取代反应中和热的测定验证铁的电化学腐蚀类型采用CCl4萃取I2
A . A
C . C
D . D
4. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）
A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
B . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑
C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化
B . 碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃
C . 对于同一个化学反应原子利用率和产率相同
D . 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
6. （2分） (2016高一下·简阳月考) X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）
A . XY
B . XY2
C . XY4
7. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl 溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（）
A . 由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
B . 将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D . 向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
二、非选择题 (共4题；共34分)
8. （8分） (2019高三上·烟台期末) 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。

已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。

某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。

（1）按照气流方向连接接口顺序为a→________。

装置A中导管m的作用是________。

（2）装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为________。

（3）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为________。

装置E中发生反应的化学方程式为________。

（4）该装置存在的明显缺陷是________。

（5）粗碘的制备流程为：
操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、________，操作Z的名称为________。

9. （9分） (2017高一上·大连期末) 如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是________．
（2）装置B中盛放的液体是________，气体通过装置B的目的是________．
装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是________．
（3） D中反应的化学方程式是________．
（4）烧杯E中盛放的液体是________，反应的离子方程式是________．
10. （9分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应________，________．
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是________．
a．用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2 ．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是________．
②写出有利于尿素释放NH3的条件________．
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是________．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是________．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是________．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．
11. （8分）垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：
（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：________；________．
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）．
A . 铜粉
B . 氨水
C . 氢氧化铜
D . 碱式碳酸铜
（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=________mol•L﹣1 ．
（4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为________．（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L﹣1 ， c（H2SO4）=3mol•L﹣1 ，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________．（溶液体积不变）
三、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共5分)
12. （5分） (2019高二下·石门期末) H是一种香料，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1） A遇氯化铁溶液发生显色反应且A仅含C、H、O三种元素，则A的名称是________。

（2）甲的相对分子质量为30,下列有关甲的说法正确的是________(填字母）。

a.常温下，甲能使溴水(或酸性高锰酸钾溶液)褪色
b. 1 mol甲与足量银氨溶液反应最多生成2 mol Ag
c.甲和葡萄糖的最简式相同
d.甲在常温常压下呈液态
（3）写出A—B反应的原子利用率的表达式为________。

（4）在一定条件下，甲和A合成电木的化学方程式为________。

（5）参照上述信息，以苯甲醇和乙醛为原料合成肉桂酸（），设计合成路线:________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共34分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
三、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共5分) 12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、。