高中化学2 从海水中获得的化学物质专题质量评估1高一1化学试题

煌敦市安放阳光实验学校专题质量评估(二) (满分100分，时间90分钟)
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。

)
1．下列图示与内容不相吻合的是( )
解析：为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，室通常采用图A所示方式闻药品的气味，A正确；图C是腐蚀品的标志，C正确；滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来，D正确。

答案：B
2．下表是食用碘盐包装上的说明，下列说法正确的是( )
A.
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
解析：从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。

答案：A
3．下列关于氯水的叙述中不正确的是( )
A．制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强
D．饱和氯水与石灰石的反是制取较浓HClO溶液的重要方法
解析：氯水的成分为Cl2、HClO、HCl、H2O，故A错误。

答案：A
4．用下图所示装置进行相关探究，其中装置不合理的是( )
A．鉴别纯碱与小苏打
B．证明Na2O2与水反放热
C．证明Cl2能与烧碱溶液反
D．探究钠与Cl2反
解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D 项能进行Na与Cl2反。

答案：A
5．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反的是( ) A．H2O B．CO2
C．H2SO4D．Ca(OH)2
解析：下表中“×”表示不发生反，“√”表示能发生反：
6．某同学通过探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2
固体
解析： 本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本操作。

稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C 不正确；蒸发溶液时该用蒸发皿而不是表面皿，只有在HCl 的气氛中加热蒸干才能得到MgCl 2固体，所以D 不正确。

答案： B
7．某化学兴趣小组设计了四种从海水中提取镁单质的工业流程，你认为合理的是( )
A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→通电Mg
B ．海水――→蒸发MgCl 2(熔融)――→通电Mg
C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→通电Mg
D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(熔融)――→通电Mg
解析： 本题要求既要知道镁是由电解熔融的MgCl 2得到，还要知道实际生产中从海水中提取MgCl 2的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用NaOH)。

答案： D
8．下列反中，水作还原剂的是( ) A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 B ．SO 2＋H 2O
H 2SO 3
C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
D ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2
O
解析： A 项，H 2O 中氧由－2价变为0价，化合价升高，H 2O 作还原剂；B 项，H 2O 中化合价没变，该反不是氧化还原反；C 项，H 2O 中氢由＋1价变为0价，化合价降低，是氧化剂；D 项，H 2O 是产物。

答案： A
9．从海水中可以提取溴单质，其主要反为：2Br －
＋Cl 2===2Cl －
＋Br 2，下列说法正确的是( )
A ．溴离子具有氧化性
B ．氯气是还原剂
C ．该反属于复分解反
D ．氯气的氧化性比溴单质强
解析： 在此反中Br 元素化合价由－1价升高到0价，Cl 元素的化合价由0价降低到－1价，Br 元素处于最低价态，只有还原性，而氯气在反中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A 、B 项不正确。

从反的化学方程式可以看出在反前两种物质分别为化合物和单质，反产生另一种化合物和另一种单质，故该反为置换反。

在氧化还原反中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以D 项正确。

答案： D
10．依据表中所给信息，结合已学知识所做出的判断中正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反物
氧化产物
还原产物 ① Cl 2 FeBr 2 FeCl 3 ② KMnO 4 H 2O 2 H 2SO 4 O 2 MnSO 4 ③
KMnO 4
HCl(浓)
Cl 2
MnCl 2
A. B ．MnSO 4可被O 2氧化生成KMnO 4 C ．氧化性：KMnO 4>Cl 2>Fe
3＋
D．还原性：H2O2>Mn2＋>Cl－
解析：反①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误；根据反②可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2>Mn2＋且Cl－>Mn2＋，D项错误。

答案：C
11．下列反的离子方程式正确的是( )
A．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO－3
B．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋―→CO2↑＋H2O
解析：AgNO3属于可溶于水的强电解质，在离子方程式中可拆成离子，A 不正确；氨水中的NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，C不正确；碳酸钙属难溶物质，不能拆开，且离子方程式不用“→”，D不正确。

答案：B
12．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
B 项错误，Na2O2与水反生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色；C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气；D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作员的供氧剂。

答案：D
13．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是( )
A．Cu2＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
B．Mg2＋、Na＋、CO2－3、SO2－4
C．Ba2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－
D．Fe3＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4
解析：先考虑各组离子能否大量共存：B项中Mg2＋＋CO2－3===MgCO3↓，D 项中Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，因此B、D两项中离子不能共存，排除；A、C两项中离子可以大量共存。

再考虑是否符合附加条件：A项中Cu2＋＋2OH－
===Cu(OH)2↓，为蓝色沉淀，不符合题意；C项中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ba2＋＋SO2－
4===BaSO4↓，Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀，符合题意。

答案：C
14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，正确的是( ) A．先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液
C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液
D．先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
答案：D
15．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)
气体。

该装置可用于( )
A．镁和盐酸反生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸反生成氯气
C．碳酸钙和盐酸反生成二氧化碳
D．KClO3和MnO2反生成氧气
解析：B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集，而且制取Cl2、O2需要加热。

A制取H2，一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取H2反，H2用向下排空气法收集。

答案：A
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(10分)将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反的化学方程式如下：
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)在该反中，氧化剂是________，氧化产物是________。

(3)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反的Cu的质量为________。

(4)请将以上反改写为离子方程式：
____________________________________________________________________ ____。

解析：该反的电子转移情况为：
反中FeCl3为氧化剂，CuCl2为氧化产物。

当有0.3 mol电子发生转移时，反的Cu为0.15 mol，其质量为9.6 g。

答案：(1)
(2)FeCl3CuCl2(3)9.6 g
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
17．(12分)(1)漂白粉或漂白精中的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉起作用的原因用方程式表示为______________________________；漂白粉失效的原因用方程式表示为____________________________________。

(2)有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水
⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠
⑩CuSO4·5H2O晶体
请用序号填空：
a．上述状态下可导电的是______________。

b．属于电解质的是________________________。

c．属于非电解质的是__________________________。

d．上述状态下的电解质不能导电的是
____________________________________________________________________ ____。

解析：要解这类题目，关键是理解好有关概念。

氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质、氨水是混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和蔗糖熔化状态下不能导电，溶于水时蔗糖溶液也不导电，所以蔗糖是非电解质，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是二氧化碳与水反生成的碳酸，二氧化碳并未发生电离，故二氧化碳是非电解质。

答案：(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=====
光2HCl＋O
2↑
(2)a.②④⑥⑨ b ．①③⑦⑨⑩ c ．⑤⑧ d ．①③⑦⑩
18．(9分)A 、B 、C 、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别是Ba 2＋
、Ag
＋
、Na ＋、Cu 2＋中的一种，阴离子分别是NO －3、SO 2－4、Cl －、CO 2－
3中的一种。

(离子
在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②事实可推断它们的化学式： (1)A__________，C____________。

(2)写出盐酸与D 反的离子方程式：
________________________________________________________________________。

(3)写出C 与Ba(OH)2溶液反的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析： Ag ＋
与SO 2－
4、Cl －
、CO 2－
3都不共存，故为AgNO 3，Ba 2＋
与SO 2－
4、CO 2－
3都不共存，故为BaCl 2，Cu 2＋
与CO 2－
3不共存，故为CuSO 4；由①知，C 中含有Cu 2＋
，即C 是CuSO 4；由向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，知B 为AgNO 3，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出，即D 是Na 2CO 3。

答案： (1)BaCl 2 CuSO 4 (2)CO 2－
3＋2H ＋
===H 2O ＋CO 2↑
(3)Cu 2＋
＋SO 2－
4＋Ba 2＋
＋2OH －
===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓
19．(12分)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故
溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L －1。

其工业提取方法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入富含溴离子(NaBr)的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质，该方法涉及的反有：
①________________________________________________________________________
(写化学方程式)；②3Br 2＋3Na 2CO 3===NaBrO 3＋5NaBr ＋3CO 2↑；③NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O 。

其中反②中氧化剂是______，还原剂是______。

(2)空气吹出SO 2吸收法，该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO 2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(3)溶剂萃取法。

该法是利用单质溴在水溶剂中溶解度不同的原理来进行的。

室中萃取用到的仪器名称是________。

下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是________(填序号)。

①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
解析： 工业上提取溴的原理：将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，然后被某些溶液吸收，再提纯即可得到。

Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2，溴与二氧化硫反的化学方程式：Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，方法(3)是利用物理方法，用有机溶剂溶解，因为溴易溶于有机溶剂，作为海水中萃取溴的溶剂只能是②四氯化碳。

答案： (1)Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 Br 2 Br 2 (2)Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4
(3)分液漏斗②
20．(12分)下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：
(1)写出a点以前发生反的离子反方程式：
____________________________________________________________________ ____
________________________________________________________________ ________。

(2)写出a点到b点发生反的离子反方程式：
____________________________________________________________________ ____
________________________________________________________________ ________。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO－3的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量于
________mol(用m表示)。

解析：解答本题该先明确a、b两点代表的意义。

a点以前加入的盐酸没有产生CO2，这说明加入的盐酸只是把CO2－3转变成为HCO－3；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO－3已与H＋结合生成了CO2和H2O。

第(3)问要使n(Cl－)∶n(HCO－3)＝2∶1，即n(Cl－)>n(HCO－3)，如仅发生Na2CO3＋HCl===NaCl ＋NaHCO3这一反，这时溶液中Cl－的物质的量该于HCO－3的物质的量，所以，此时必须是HCO－3与H＋结合转化成了CO2和H2O。

Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3
m mol m mol m mol m mol
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
n mol n mol n mol
这时，溶液中的HCO－3的物质的量为
(m－n)mol，Cl－的物质的量为(m＋n)mol。

依题意：(m－n)×2＝(m＋n)，解得：n＝
m
3
mol。

所以这时溶液中的Cl－的物质的量为：m mol＋n mol＝m mol＋
m
3
mol＝
4
3
m mol。

此问也可依据电荷守恒进行求解，最终溶液中有Na＋、Cl－、HCO－3，由电荷守恒有：n(Cl－)＋n(HCO－3)＝n(Na＋)＝2m。

又因为n(Cl－)∶n(HCO－3)＝2∶1，求解可得n(Cl－)＝
4
3
m mol。

答案：(1)CO2－3＋H＋===HCO－3
(2)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)
4
3
m。