福建省安溪第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题
福建省高一下学期化学期中考试试卷(学业水平)
福建省高一下学期化学期中考试试卷（学业水平）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共33题；共69分)1. （2分）下列有关物质分类或归纳正确的是（）A . 混合物：盐酸、漂白粉、水银B . 化合物：BaCl2、HNO3、氨氷C . 酸性氧化物：二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷D . 电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO42. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 下列有关使用托盘天平的叙述，错误的是（）①称量前先调节托盘天平的零点；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量；④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。
A . ②③B . ②④C . ③④D . ③3. （2分）下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A . 石墨B . 硫酸溶液C . 熔融氯化钠D . 固态氯化钾4. （2分）下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A . Cl2B . COC . N2D . SO25. （2分）检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 氢氧化铜浊液C . 醋酸溶液D . 碳酸钠溶液6. （2分） (2015高一上·金华月考) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L ﹣1 ， c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1 ，则c（K+）=（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣17. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是（）A . 是4He的同分异构体B . 比 4He少一个中子C . 比4He少一个质子D . 3He原子核有3个质子8. （2分）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A . 非金属单质燃烧时火焰均为无色B . 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D . NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同9. （2分）(2016·青岛模拟) 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。
2014-2015学年福建省泉州市安溪县蓝溪中学高一下学期末考试化学试题及答案
2014-2015学年福建省泉州市安溪县蓝溪中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每题3分，共66分）：1．（3分）（2015春•安溪县校级期末）Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co原子的叙述不正确的是（）2．（3分）（2015春•安溪县校级期末）下列说法中正确的是（）3．（3分）（2015春•安溪县校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）4．（3分）（2015春•安溪县校级期末）决定化学反应速率的主要因素是（）5．（3分）（2012秋•北海期末）把a、b、c、d四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b极上有大量气泡．则四块金属的活动顺序是（）6．（3分）（2015春•安溪县校级期末）对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2⇌2NH3，下列有关叙述正确的是（）7．（3分）（2015春•安溪县校级期末）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）8．（3分）（2015春•安溪县校级期末）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0．下列对此反应的叙述中错误的是（）4 N44N9．（3分）（2015春•安溪县校级期末）短周期中三种元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）10．（3分）（2015春•安溪县校级期末）下列说法中，不正确的是（）11．（3分）（2015春•安溪县校级期末）下列化学用语正确的是（）分子的电子式：硫原子的结构示意图：溴化钠的电子式：水分子的结构式：各共用电子对，电子式为，故的结构式12．（3分）（2010•山东）下列说法正确的是（）13．（3分）（2011•扬州校级学业考试）下列各组顺序的排列不正确的是（）14．（3分）（2015春•安溪县校级期末）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合生成稳定化合物的是（）15．（3分）（2009•北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）的原子序数之和的一半，则原子序数为16．（3分）（2015春•安溪县校级期末）向4.0L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2，4s后测得剩余SO2 0.30 mol，则v（O2）为（）=0.025mol•L=0.025mol•L=0.025mol•L17．（3分）（2009•汕头模拟）已知 2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）（2015春•安溪县校级期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）18．（3分）19．（3分）（2015春•安溪县校级期末）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）20．（3分）（2015春•娄底期末）X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）21．（3分）（2015春•安溪县校级期末）下列过程中化学键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．22．（3分）（2015春•福州期末）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）=0.25mol•L=0.3mol•L=0.2mol•L=0.25mol•L二、非选择题：（34分）23．（20分）（2015春•安溪县校级期末）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar （填具体元素符号）．原子结构示意图为．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．，其原子能结合示意图为，故答案为：；，其电子式是故答案为：24．（14分）（2015春•安溪县校级期末）有A、B、C、D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B、C、A、D的顺序增大．已知B、C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A、D原子的电子层数相同．请回答：（1）写出A、B、C、D的元素符号：A Na 、B C 、C N 、D Cl ．（2）画出A的原子结构示意图：；（3）写出AD的电子式：；（4）写出A、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O ．原子结构示意图为故答案为：所带电荷，电子式为，故答案为：；。
2014-2015学年福建省泉州市高一(下)期中化学试卷 Word版含解析
2014-2015学年福建省泉州市安高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009秋•郑州期末）酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治．下列观点2．（3分）（2015春•泉州校级期中）如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）3．（3分）（2015春•泉州校级期中）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁6．（3分）（2015春•泉州校级期中）氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的7．（3分）（2011春•甘州区校级期末）下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）2﹣C．先11．（3分）（2015春•泉州校级期中）在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一12．（3分）（2013•天津校级学业考试）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使2﹣﹣D14．（3分）（2015春•泉州校级期中）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相15．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧二．填空题（共2题；18分）16．（10分）（2015春•泉州校级期中）有A、B、C、D、E五种微粒：①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E微粒不带电，其质量数为1．依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号、、、、．17．（8分）（2015春•泉州校级期中）有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为．（用化学式表示）三、解答题（共2小题，满分23分）18．（13分）（2015春•泉州校级期中）元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填两种元素形成的高价态化合物的电子式（2）写出⑨的原子结构示意图．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是；上述两者反应的离子方程式（5）从⑤到（11）的元素中，原子半径最小．19．（10分）（2015春•泉州校级期中）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D 为（填写化学式）．写出B→C的化学方程式：．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为．写出D→C的离子方程式：．（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：．四.实验题（14分）20．（14分）（2015春•泉州校级期中）学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是（填序号）．①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解③碱石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2）装置B中发生反应的化学方程式为．在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（3）装置C的作用是；装置C中的现象是；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于．（4）装置D中发生的反应化学方程式为．2014-2015学年福建省泉州市高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009秋•郑州期末）酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治．下列观点2．（3分）（2015春•泉州校级期中）如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（）C u3．（3分）（2015春•泉州校级期中）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，没有+3价铁故金属性的关系是解答本题的关键，难度不大．6．（3分）（2015春•泉州校级期中）氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的，故选A．应过程中微粒变化，为易错题．7．（3分）（2011春•甘州区校级期末）下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）氯酸、2﹣11．（3分）（2015春•泉州校级期中）在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一12．（3分）（2013•天津校级学业考试）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使2﹣﹣D=mol/L即原溶液中硝酸根的浓度为mol/L关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与14．（3分）（2015春•泉州校级期中）已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相3﹣2=b都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即15．（3分）（2015春•枣阳市校级期中）同周期的X．Y．Z三种元素，已知它们的最高价氧．同周二．填空题（共2题；18分）16．（10分）（2015春•泉州校级期中）有A 、B 、C 、D 、E 五种微粒：①A 微粒核内有14个中子，核外M 电子层上有2个电子；②B 微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne 相同；③C 微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④D 微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；⑤E 微粒不带电，其质量数为1．依次写出A 、B 、C 、D 、E 各微粒的符号2612Mg 、 O 、 Na + 、 Cl ﹣ 、 11H ．17．（8分）（2015春•泉州校级期中）有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为K，B为C，C为P，D为Cl．（用化学式表示）三、解答题（共2小题，满分23分）18．（13分）（2015春•泉州校级期中）元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的电子式（2）写出⑨的原子结构示意图．（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为含有化学键为离子键、共价键（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4酸性最强；形成两性氢氧化物的化学式是Al（OH）3；上述两者反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（5）从⑤到（11）的元素中，Cl原子半径最小．）氟元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；对共用电子对，其电子式为，故答案为：；示意图为，故答案为：与氢氧根离子构成，电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；19．（10分）（2015春•泉州校级期中）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下（反应条件及其他物质已经略去）：A B C D（1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D 为H2SO4（填写化学式）．写出B→C的化学方程式：2SO2+O22SO3．（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为HNO3．写出D→C的离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O．（3）若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．22SO2为强碱，则A为Na+2H O=4NaOH+O↑四.实验题（14分）20．（14分）（2015春•泉州校级期中）学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是①③（填序号）．①固态氯化铵与熟石灰混合加热②固态氯化铵加热分解③碱石灰中滴加浓氨水④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2）装置B中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．在实验过程中，加热铂丝红热后，移去酒精灯，发现铂丝还继续保持红热，由此可判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．（3）装置C的作用是吸收未反应的NH3；装置C中的现象是有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于2：1．（4）装置D中发生的反应化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．迅速反应生成红棕色的2固态氯化铵与熟石灰混合加热，是实验室制氨气的主要方法，故正确；2222HNO3。
福建省泉州市南安一中2014—2015学年高一化学下学期期中试题
南安一中2014～2015学年度下学期期中考高一化学科试卷本试卷考试内容为：①必修１专题3从矿物到基础材料第二单元、第三单元必修１专题4硫、氮和可持续发展②必修2专题1微观结构与物质的多样性第一单元、第二单元分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的原子量：S —32Al —27 Cu—64 O—16 N—14 C—12 H —1第I卷（选择题共48分）一．选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：2．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．碳原子和铝原子D．氮原子和碳原子4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2—的半径，X元素为（）A．Al B．P C．K D．Ar5．下列关于硅的说法中，不正确的是（）Ａ．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体Ｂ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料Ｃ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应Ｄ．二氧化硅常被用来制造光导纤维6．下列说法中，正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中不一定存在着共价键C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键7．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型共价化合物的是（）Ａ．19和16 Ｂ．6和8 Ｃ．12和8 Ｄ．10和28．对下列事实的解释正确的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸9．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A．Cu2+和Fe2+ B．H+ C．Fe2+ D．Fe3+和Cu2+10．下列各组离子能大量共存的是()A．K+、NH4+、SO42－、NO3－B．OH－、K+、NH4+、Cl－C．Fe3+、Cl－、Na+、OH－D．Fe2+、H+、SO32－、NO3－11．下面有关氨气的实验原理的分析中，不正确的是（）A．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验B．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中可采用加热氨水的方法制取氨气C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验是否产生氨气D．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验12．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
福建省安溪第一中学2014_2015学年高二化学下学期期中试题
安溪一中2014-2015学年度高二年第学二期化学单元期中考试考试时间：100分钟满分：100分第Ⅰ卷（共46分）可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 P - 31 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127一.选择题（每小题2分，只有一个正确选项，共46分）1. 下列化学用语说法正确的是（）A．甲基的电子式：B．乙烯的比例模型：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I7853D．次氯酸的结构式：H─O─Cl2. 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是（）A．NaOH溶液B．碱石灰C．无水氯化钙D．浓硫酸3. 下列有机物中不溶于水且密度比水小的是（）A．CCl4 B．乙酸C．苯D．溴苯4. 能够鉴定溴代烷中存在溴元素的实验操作肯定可行的是( )A．在溴代烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液5. 假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OH C．CH3COCH2CH3 D．CH3CH3 6. 下列中的物质，没有固定沸点的是（）A．聚乙烯B．氯仿C．甲苯D．异丁烷7. 以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是（）A.石油分馏—乙炔B. 石油裂解—乙烯C.煤焦油分馏—萘D. 天然气热分解—炭黑8. 某烃经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷，该烃是（）A．2-甲基-1-丁烯B．B．2-甲基-2-丁烯C．3-甲基-1-丁炔D．3,3-二甲基-1-丁炔9. 下列各醇中，能发生催化氧化，但不能发生消去反应的是（）10. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）11. 含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有( )A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种12. 在分子中，处于同一平面上的碳原子数至少为（ ）A.12个B.10个C.8个D.6个13. 下列分子中含有手性碳原子的是( )A ．CF2Cl2B ．CH3CH2OH D ．CH2===CH —COOH14. 下列有机反应中，反应类型相同的是（ ）①CH3CH ＝CH2＋Br24CCl −−−→CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH 24H SO 浓∆−−−−→CH2＝CH2＋H2O③CH3COOH ＋CH3CH2OH24H SO浓∆−−−−→CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO324H SO 浓∆−−−−→C6H5NO2＋H2OA.①②B.③④C.①③D.②④15. 1mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L （标准状况下）。
福建省高一下学期期中化学试卷(I)卷
福建省高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 属于同一周期的一组元素是（）A . 钠和镁B . 氢和氮C . 氧和硫D . 锂和铝2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的电子式为：B . C1﹣的结构示意图：C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分）(2018·虹口模拟) 和互为（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体4. （2分）(2016·广东模拟) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是（）A . 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B . X,Z,R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C . Y﹣半径比Q2﹣半径大D . M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱5. （2分） (2018高一下·南宁期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（）A . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C . Q2-比R3-更容易失去电子D . M(OH)2的碱性比XOH的碱性强6. （2分） (2016高一下·宁远月考) 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 铍的金属性比钠强B . 氯化铍的氧化性比氯化锂弱C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D . 单质铍易跟冷水反应生成H27. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列试剂的保存方法错误的是（）A . 少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C . 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D . 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中8. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数9. （2分） (2019高一下·吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（）A . 第三周期第ⅤA族B . 第四周期第ⅢA族C . 第五周期第ⅢA族D . 第四周期第ⅤA族10. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部11. （2分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高二下·长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
福建省安溪一中高一化学下学期期中试题(无答案)新人教版
安溪一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 N- 14 O- 16 Cu- 64一、选择题（每个小题只有一个正确选项，多选或错选不得分，每小题2分，共44分）1．2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。
下列关于99 43Tc的叙述正确的是A．原子序数是99 B．电子数是43 C．中子数是99 D．质量数是432．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B. 氢氧化钠的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na4．空气是人类生存而必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发新型燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量5．下列元素中金属性最强的是A．Al B．Na C． K D．Mg6．下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.水结成冰C.食盐熔化D.电解水生成氢气和氧气7．下列物质既含有离子键又含有共价键的是A．硫酸 B．水 C．碳铵 D．生石灰8．下列说法中不正确的是A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物9.下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．SO2、O2、HBr B．H2、CH4、O2C．NH3、CO2、HCl D．NH3、O2、N210．下列实验方案能顺利达到实验目的的是A ．排空气法收集NOB ．乙醇萃取碘水中碘C ．过滤D ．量取9.3mLH 2O11．X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。
福建省泉州市安溪一中2014_2015学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
福建省泉州市安溪一中2014-2015 学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）1．（2分）下列过程属于人工固氮的是（）A．合成氨B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．（2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化3．（2分）除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（）A．利用溶解度不同，采用结晶法B．直接加热法C．加入烧碱D．加入AgNO3溶液4．（2分）某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7 B．8 C．9 D．175．（2分）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S6．（2分）下列叙述正确的是（）A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：8．（2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同9．（2分）下列叙述错误的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素10．（2分）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2下列叙述正确的是（）A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．M的最高价氧化物的水化物具有两性C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L11．（2分）下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应12．（2分）下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S D．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S13．（2分）下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键14．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl515．（2分）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热碘化氢气体使之分解C．加热氯化钠晶体使之熔化D．HCl气体溶于水二、选择题（每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）16．（3分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．N2→NO→NO2→HNO317．（3分）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+18．（3分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QC．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中D．原子半径：T＞Q＞R19．（3分）X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（）A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成共价化合物C．12g14X中含有质子的物质的量为6molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解20．（3分）四种主族元素的离子a X2+，b Y+，c Z﹣和d R2﹣（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是（）①c﹣b=2 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确21．（3分）下列实验装置不能达到实验目的是（）A．用装置来做SO2的喷泉实验B．用装置来验证浓H2SO4与水混合的热量变化C．用装置来验证NH3易溶于水D．用装置来验证氧化性：Cl2＞Br2＞I222．（3分）铜跟稀硝酸反应，如果有1mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（）A． mol B． mol C． mol D． mol23．（3分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊三、填空题（共46分，答案填写在第Ⅱ卷的答题卡上）24．（10分）（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲．写出甲的电子式．（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置．（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是（用离子符号表示），元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D 的单质在CO2中燃烧的化学方程式．（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．25．（12分）某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O．请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂．则C为（填化学式下同）．实验室制取C气体的化学方程式为．（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色．则A为．写出C与溴水反应的化学方程式．（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体．则A为．D与水反应的化学方程式为．26．（12分）下表为元素周期表的﹣部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题．（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是．（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．（3）用电子式表示⑨的氢化物：．（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是（填序号）．a．单质的熔点⑤比⑥低 b．化合价⑤比⑥低c．单质与水反应⑤比⑥剧烈 d．最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a．Z的化学式是．b．N生成⑥的单质反应的化学方程式是．27．（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为．（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是（填选项编号）．A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（用化学方程式表示）．（3）以下收集NO气体的装置，合理的是（填选项代号）．（4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下L O2才能使NO全部溶于水．Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．甲：铜硝酸铜乙：铜硝酸铜丙：铜氯化铜硝酸铜丁：铜氧化铜硝酸铜．福建省泉州市安溪一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上）1．（2分）下列过程属于人工固氮的是（）A．合成氨B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气D．豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3考点：氮的固定．分析：A、工业合成氨是N2与H2人工在一定条件下反应生成NH3；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮；C、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮．解答：解：A、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故C 错误；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误．故选A．点评：本题考查氮的固定以及氮的固定的分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．2．（2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化考点：元素周期律的实质．分析：根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答．解答：解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素．故选C．点评：本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大．3．（2分）除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（）A．利用溶解度不同，采用结晶法B．直接加热法C．加入烧碱D．加入AgNO3溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：NH4Cl加热分解，且HCl与氨气易化合生成NH4Cl，而NaCl不能，以此来解答．解答：解：A、C可分离，但方法较复杂，D不能除杂，只有选项B直接加热法可分离，加热时，NH4Cl分解生成气体，然后在冷处又化合生成氯化铵，而NaCl不能，二者分离，故选B．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意分离混合物应保存物质原有的性质，题目难度不大．4．（2分）某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A．7 B．8 C．9 D．17考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：原子A的质子数是11，为Na元素，Na为活泼金属元素，Na和B能形成A3B型化合物，该化合物中A显+1价，则B显﹣3价，为第VA族元素．解答：解：原子A的质子数是11，为Na元素，Na为活泼金属元素，Na和B能形成A3B型化合物，该化合物中A显+1价，则B显﹣3价，为第VA族元素，A．原子序数为7的元素是N元素，处于第VA族，符合条件，故A正确；B．原子序数为8的元素是O元素，处于第VIA族，不符合条件，故B错误；C．原子序数为9的元素是F元素，处于第VIIA族，不符合条件，故C错误；D．原子序数为17的元素是Cl元素，处于第VIIA族，不符合条件，故D错误；故选A．点评：本题考查了元素的判断，明确主族元素化合价与其族序数的关系是解本题关键，先确定B元素所属主族，再结合原子序数分析解答，题目难度不大．5．（2分）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S考点：元素周期表的结构及其应用．分析：原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答．解答：解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误；B、Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误；C、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故C错误；D、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故D正确；故选D．点评：本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大．6．（2分）下列叙述正确的是（）A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中考点：硅和二氧化硅；化学试剂的存放．分析：A．二氧化硅为光导纤维的主要成分；B．二氧化硅常温下能与氢氟酸反应；C．依据强酸制备弱酸规律判断；D．NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠溶液．解答：解：A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，故A错误；B．SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故B错误；C．碳酸的酸性强于硅酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3，故C正确；D．试剂瓶为玻璃仪器，玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液发生反应生成硅酸钠，硅酸钠水溶液具有较强的黏性，时间长了玻璃塞打不开，所以NaOH溶液通常保存在带橡胶塞的磨口试剂瓶中，故D错误；故选：C．点评：本题考查硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉硅及其化合物性质即可解答．7．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl﹣的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：考点：电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：A．二氧化碳分子或者存在两个碳氧双键，不是碳氧单键；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．碳原子的核电荷数为6，中子数为8的碳原子的质量数为14；D．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．解答：解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：，故B错误；C．8个中子的碳原子的质量数为14，该碳原子的核素符号为：，故C正确；D．氟化氢属于共价化合物，分子中存在1个F﹣H共价键，氟化氢正确的电子式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．8．（2分）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．解答：解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，故选D．点评：本题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比较、原子结构与性质关系等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．9．（2分）下列叙述错误的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=原子序数；核素的种类由质子数和中子数决定；元素的种类由质子数决定；具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；解答：解：A．6Li和7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子是分别为6﹣3=3、7﹣3=4，所以中子数不相等，故A错误；B．1H和2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，故B正确；C．14C和14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为14﹣6=8、14﹣7=7，所以它们的中子数不等，故C正确；D．13C和14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为13﹣7=7、14﹣6=8，所以它们互为同位素，故D正确；故选：A；点评：本题考查同位素及原子的构成，明确同位素的概念及原子中的量的关系是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查．10．（2分）已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2下列叙述正确的是（）A．L与T形成的化合物属于共价化合物B．M的最高价氧化物的水化物具有两性C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L考点：位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．分析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．解答：解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L 为Mg，Q和T的化合价都有﹣2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，A．Mg与O形成MgO，属于离子化合物，故A错误；B．M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故B正确；C．T为O，对应的氢化物常温下为液体，故C错误；D．金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故D错误．故选B．点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，为高频考点，题目难度中等，关键元素化合价、原子半径推断元素是解题关键，注意原子结构与元素周期率的把握．11．（2分）下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应考点：浓硫酸的性质．分析：A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性；B．浓硫酸具有吸水性，所以能做干燥剂；C．稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应；D．常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应．解答：解：A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓硫酸的氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故A错误；B．浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，故B错误；C．稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；D．常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应生成硫酸盐、二氧化硫和水，故D错误；故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，注意：浓硫酸和铁、铝在常温下发生钝化现象，但在加热条件下发生反应，易错选项是A．12．（2分）下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．非金属性：P＞S D．气态氢化物稳定性：HCl＞H2S考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；C、同周期从左到右非金属性增强；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．解答：解：A、非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4＜HClO4，故A错误；B、金属性K＞Na，最高价氧化物的水化物碱性为KOH＞NaOH，故B错误；C、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性：P＜S，故C错误；D、非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物越稳定：HCl＞H2S，故D正确；故选D．点评：本题考查元素的性质，为高频考点，把握同主族、同周期元素的性质比较规律为解答的关键，注意元素周期律的应用和规律性知识的归纳，题目难度不大．13．（2分）下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键B．构成单质分子的粒子中一定含有共价键C．共价化合物分子中一定不存在离子键D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：A．离子化合物中可能含有共价键；B．构成单质分子的粒子中不一定含有共价键；C．共价化合物中只含共价键；D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键．解答：解：A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH、Na2O2等，故A错误；B．构成单质分子的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体中不存在化学键，故B错误；C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质和化学键的关系，不能根据是否含有金属元素判断离子键，如D选项，稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键，为易错点．14．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：对于AB n的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H 原子不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；故选C．点评：本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构．15．（2分）下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热碘化氢气体使之分解C．加热氯化钠晶体使之熔化D．HCl气体溶于水考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；化学键和分子间作用力的区别．分析：首先判断晶体的类型，分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．解答：解：A．液氨分子间存在分子间作用力，加热时仅是状态的改变，克服分子间作用力，故A选；B．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故B不选；C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C不选；D．氯化氢属于共价化合物，溶于水发生电离，克服共价键，故D不选．故选A．点评：本题考查晶体类型以及微粒间的作用力，为高频考点，题目难度不大，注意晶体的类型以及微粒间的作用力类型．。
泉州014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案化学试题
泉州七中2014―2015学年度下学期高一年期中考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列过程属于氮的固定的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时氮气转化为一氧化氮C．氨气和硫酸反应制化肥D．氨气催化氧化制硝酸2．下列各组物质中,互为同素异形体的是（）A．16O和18O B．白磷和红磷C．氨气和液氨D．H2和D23．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，下列因素对产生H2速率没有．．影响的是（）A．Cl－的浓度 B．镁条的表面积C．溶液的温度D．H＋的浓度4．氯化钠是人们在日常生活中常用的调味品，下列性质可以证明氯化钠属于离子化合物的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水5．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．原子半径呈周期性变化C．核外电子排布呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化6．下列化学式能表示物质分子的是（）A．KCl B．SiO2C．HNO3D．Fe7．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．质量数为37的氯原子：17 37Cl B．H2O的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：8．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝9．某阳离子M n+的核外共有x个电子，核内有a个中子,则M的质量数为（）A．a + x - n B．a – x + n C．a – x - n D．a + x + n10．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是（）A．6和8 B．1和7 C．11和16 D．12和1711．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+1812．下列说法正确的是（）A．分子中一定存在共价键B．有原子构成的晶体一定是原子晶体C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物13．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
福建省安溪蓝溪中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题
1．下列不属于传统硅酸盐产品的是：（）A．玻璃 B．水泥 C．光导纤维D．陶瓷2．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是：（）A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱3. 下列物质的主要成分不是SiO2的是：（）A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙4. 如果能与碱反应生成盐和水的非金属氧化物称为酸性氧化物，则下列不属于酸性氧化物的是：（）[来源:]A.COB.CO2C.SiO2D.SO25．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是：（）A．盐酸 B．NaOH溶液 C.氯化钠溶液 D.水6. 下列各组物质间，不能发生反应的是：（）A.二氧化硅与氧化钙（高温）B.二氧化硅与氢氧化钠（常温）C.二氧化硅与碳（高温）D.二氧化硅与浓硝酸（常温）7．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是：（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③C．①②④D．①③④8．常温下，由下列实验事实得出结论错误．．的是：（）A、SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B、不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗C、常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化D、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性9．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫A．①③④ B．②④ C．①②③④D．①②③④10．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后 ( ) A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液C．加强碱溶液，加热，滴入酚酞试液D．加苛性钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之11．下列气体中，无色无味的是：（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N212．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是：（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．浓硫酸和浓硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料14．要除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是：（） A．澄清石灰水B．品红溶液C．溴水 D．饱和NaHCO3溶液15．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是：（）A．SO2与O2B．NO2与NOC ．O 2与N 2D ．NO 与O 216．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是：（ ） A ．只有NO 2 B ．只有NOC ．NO 2和NOD ．NO 2和H 217．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是A ．Cu Cu(NO 3)2B ．Cu Cu(NO 3)2C ．CuCuCl 2 Cu(NO 3)2 D ．Cu CuO Cu(NO 3)2 18.下列现象的产生与人为排放污染物——氮氧化物无关的是（ ） A.闪电 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.臭氧层空洞19.下列关于氨的性质的叙述中，正确的是（ ） A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH 3+H +NH 4+中，氨失电子被氧化20.下列关于铵盐的叙述中不正确的是（ ）①铵盐中氮元素的化合价为-3②铵盐都能溶于水，铵盐中只含有非金属元素而不可能含有金属元素 ③铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气 ④铵盐都是离子化合物，都能与强碱反应 A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③ 21．关于盐酸、硝酸、硫酸的说法正确的是 ( ) A ．都是含氧酸 B ．其溶质都属于强电解质C ．都容易挥发D ．都能与金属镁发生置换反应产生氢气 22．0.3 mol Cu 与足量的稀HNO 3完全反应时，被还原的HNO 3的物质的量是( ) A ．0.3 mol B ．0.6 mol C ．0.4 mol D ．0.2 mol稀硝酸Cl 2 AgNO 3 空气HNO 3 浓硝酸第Ⅱ卷二、填空题（本题共5小题，共34分）23．（4分）以石英砂、焦炭、氢气、氯气为原料来制取纯硅，写出有关化学反应方程式：①用焦炭还原石英砂制得粗硅：；②将粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅：Si+2Cl2高温SiCl4③用氢气还原四氯化硅；③ ② ⅡⅢ24．（10分）用化学方程式或离子方程式解释下列现象：（1）实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞：化学方程式___________________________ ； （2）SO 2使氯水褪色化学方程式 ； （3） “雷雨发庄稼”：化学方程式 ① ；②2NO + O 2 === 2NO 2③___________________________ ；（4）加热氯化铵和氢氧化钙的混合物化学方程式 ；25．(12分)（1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后，H 2O 一般写在最后）。
4—15学年下学期高一期中考试化学试题(无答案)
福建省安溪蓝溪中学14—15学年下学期高一期中考试化学试题答题所需相对原子质量：N:14 O:16 H:1第Ⅰ卷(共72分)一、选择题（每题3分，共72分。
每题只有一个选项符合题意）： 1．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 （ ） A ．生石灰B ．石灰石C ．石英D ．纯碱2．下列物质：①氢氟酸；②浓H 2SO 4；③烧碱溶液；④Na 2CO 3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO 3，其中在一定条件下能与SiO 2反应的有 ( )A ．①②⑥B ．全部C ．①③④⑤D ．②③⑥3．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有 （ ）A ．FeO 粉尘B ．P 2O 5粉尘C ．Fe 2O 3粉尘D ．SiO 2粉尘4．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。
光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（ ） A.石墨B.二氧化硅C.氧化镁D.氧化铝5．制备单质硅时，主要化学反应如下：①2SiO C Si CO 高温＋2＝＋2 ②24Si Cl SiCl 高温＋2＝ ③42SiCl 2H Si 4HCl 高温＋＝＋ 下列对上述三个反应的叙述中，不正确．．．的是（ ） A.①③为置换反应B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化6．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是 （ ）A ．NH 3、 H 2B ．NH 3、 HClC ．NO 、O 2D ．N 2、O 2 7．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体Na 2SO 4＝Na 2＋＋SO 42－NaHCO 3＝Na ＋+H ＋+CO 32－NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －NaOH Na ＋＋OH －C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 8.下列书写电离方程式，正确的是（ ） A. B.C. D. 9.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 （ ）A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性 10．将等物质的量的SO 2气体和Cl 2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ ） A.变白色B.变无色C.不变色D.先褪色后又复原11．NO 因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。
安溪一中高一(下)期中考试
安溪一中高一〔下〕期中考试化学试题温馨提示：１．考试时间为90分钟，总分值100分。
2.第一卷用2B铅笔填涂在答题卡上，第II卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。
3．可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Cu-64 空气-29 Ag-108第一卷〔选择题共51分〕选择题〔每题3分，每题只有一个正确选项〕1．最新的研究说明：NO吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
以下关于NO的表达正确的选项是〔〕 A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的O直接化合2C．汽车尾气中的NO与CO可以通过反响转化为无害的物质D．NO易溶于水，不能用排水法收集2．以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的选项是〔〕A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大〔挥发性〕B．在加热条件下铜与浓硫酸反响〔强氧化性、酸性〕C．蔗糖与浓硫酸反响中有海棉状的炭生成〔吸水性〕3．以下关于硅及其化合物的说法正确的选项是〔〕A．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐C．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐D．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐4．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，那么这两种元素不可能〔〕A．钠和氧B．钙和氯C．镁和氟D．硫和氧5．在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：1，2：1，3：1的元素共有〔〕A．4种B．5种C．6种D．7种6.以下化学反响的离子方程式正确的选项是〔〕A．铜丝插入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2OB．碳酸氢钠溶液中参加盐酸溶液：HCO3－+ H+ == CO2↑ + H2OC．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+ 6OH－ == 2AlO2－+ 3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+7．以下结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的选项是〔〕①微粒半径：S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③复原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①B．①③④ C．②④⑥ D．只有⑥8．以下各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下列图转化的是〔〕a b cA Al AlCl3Al(OH)3B NO NO2 HNO3C Si SiO2H2 SiO3D FeS2 SO2H2SO49.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴参加稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是〔〕A.前者根本没有改变、后者变棕黄色B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C. 前者变棕黄色、后者根本没有改变D.前者、后者都根本没有改变10．用含有少量镁的铝片制取纯洁的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理．．．的组合及顺序是〔〕A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③①D．①⑤③11．将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一枯燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度〔〕A．122.4mol·L－1B．47×122.4mol·L－1C．45×122.4mol·L－1D．45mol·L－112．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
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安溪一中2014-2015学年度高一第二学期化学期中考试考试时间：14:30~16:10 满分：100分可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28 P - 31 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上)1．下列过程属于人工固氮的是（）A. 合成氨B. 闪电时N2转化为NOC. 分离液态空气制氮气D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH32．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（）A.利用溶解度不同，采用结晶法B. 直接加热法C. 加入烧碱D.加入AgNO3溶液4．某元素的原子2311A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（）A.7B.8C.9D.175．下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）A．C、H、O B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S 6．下列叙述正确的是（）A．光导纤维中所用材料为晶体硅B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中7. 下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．8个中子的碳原子的核素符号：D．HF的电子式：8.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl ‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同9．下列叙述错误的是( )A ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D ． 13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 10．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）A ．L 与T 形成的化合物属于共价化合物B ．M 的最高价氧化物的水化物具有两性C ．T 、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体D ．L 、M 的单质与稀盐酸反应速率：M>L 11．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 （ ） A 、浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B 、由于浓H 2SO 4具有脱水性，所以可用做干燥剂C 、稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应D 、在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 12．下列物质的性质比较，正确的是（ ）A ．酸性：H 2SO 4＞HClO 4B ．碱性：NaOH ＞KOHC ．非金属性： P ＞SD ．气态氢化物稳定性： HCl ＞H 2S 13.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是( ) A ．离子化合物中只存在离子键，没有共价键 B ．构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键 C ．共价化合物分子中一定不存在离子键D ．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 14.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A ．H 2O B ．CCl 4 C ．PCl 5 D ．BF 315．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )A ．液氨受热蒸发B ．加热碘化氢气体使之分解C ．加热氯化钠晶体使之熔化D ．HCl 气体溶于水二、选择题(每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，答案用2B 铅笔涂在选择题答题卡上)16. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2B．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3C．N2→ NO→ NO2→ HNO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO417．溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．NO3－B．SO32－C．Cl－D．NH4＋18. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WB．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QC．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中D．原子半径：T＞Q＞R19．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确．．．的是( )A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成共价化合物C．12 g 14X中含有质子的物质的量为6 molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解20. 四种主族元素的离子 a X2+，b Y+，c Z-和d R2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，，对下列叙述的判断正确的是( )①c－b＝2 ②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．②③正确 B．只有③正确 C．①②③④正确 D．①②③正确21．下列实验装置不能．．达到实验目的的是( )A．用装置A来做SO2的喷泉实验B．用装置B来验证浓H2SO4与水混合的热量变化C．用装置C来验证NH3易溶于水D．用装置D来验证氧化性：Cl2>Br2>I222. 铜跟稀硝酸反应，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为( )A.38mol B.83molC.23mol D.32mol23．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊第Ⅱ卷（共46分）三、填空题（共 46 分，答案填写在第Ⅱ卷的答题卡上）24．（10分）（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲。
写出甲的化学式________。
（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置____________________ 。
（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素C的简单离子与元素A 的简单离子的半径大小关系是________ (用离子符号表示)，元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO2中燃烧的化学方程式________ 。
（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的的离子方程式__________________ 。
25．（12分）某些化学反应可用下式表示： A + B → C+ D + H2O 。
请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂。
则C为（填化学式下同）。
实验室制取C 气体的化学方程式为。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。
则A为。
写出C与溴水反应的化学方程式。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。
则A为。
D与水反应的化学方程式为。
26.（12分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示③的氢化物：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
a. 单质的熔点⑤比⑥低b. 化合价⑤比⑥低c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a. Z的化学式是___________。
b. N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
15.（12分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为________________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填选项编号)。
A．铁 B．铝 C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（用化学方程式表示）。
(3)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
(4)假设实验中12.8 g Cu全部溶解，需要通入标况下________L O2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
安溪一中2014-2015学年度高一第二学期化学期中考试参考答案一、选择题(每小题2分，共30分。
)1－5 ACBAD 6-10 CCDAB 11-15 CDCBA 二、选择题(每小题3分，共24分。
) 16－20 CDCCA 21-23 DDB 三、填空题（共 46 分） 24.(10分，每空2分)(1)NH 4Cl (2)第2周期第VIIA 族（3）Ca 2+<Cl -22Mg O 2MgO 3Mg N Mg N 2Mg CO 2MgO C 点燃点燃点燃2＋＝＋＝＋＝＋(4)32222222AlCl 3H 2Al H 2Al 3H NaOH 2NaAlO H 2Al 2H O 2OH 2AlO H ↑↑↑↑＋＋－－＋＋6＝＋＝＋3＋＋＝＋325. (12分，每空2分) （1）NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O(2) C SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr (3) Cu 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO 26. (12分，每空2分)(1)(2)HNO 3>H 2CO 3>H 2SiO 3(3)H (4)cd(5)a. Al(OH)3 b. 222333232232Al O 2NaOH 2NaAlO H O NaAlO CO H O NaHCO Al OH 2Al OH Al O H O 2Al O 4Al 3O ∆⎧⎪↓⎪⎪⎨⎪⎪↑⎪⎩电解＋＝＋＋＋＝＋（）铝的提取（）＝＋＝＋ 27. (12分，每空2分)Ⅰ.(1)3Cu＋8H ＋＋2NO 3-=3Cu 2＋＋4H 2O ＋2NO↑ (2)①C、D ②2NO＋O 2=2NO 2 (3)C 、D (4)2.24 II. 丁。