专题131离子键教学案-高一化学同步精品课堂必修21.doc

化学键（第1课时）
一、教材分析:
初中化学中介绍了离子的概念，学生知道Nf和CL由于静电作用结合成化合物NaCl,又知道了物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物、化学键的概念，《离子键》在初中基础上对离子键和离子化合物有更深的理解。

二、教学目标
（一）知识与能力
1•掌握离子键的概念；
2.学握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

（二）过程与方法
1.通过对•离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和总和概括能力。

2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过构型的教学，培养学生的空间想象能力。

（三）情感态度与价值观
1•培养学生用对立统一规律认识问题。

2•通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个例到一般的研究问题的方法。

从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点
教学重点：离子键和离子化合物的概念；用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

四、教学过程
预习探究（学生用）
1.离子键：阴阳离子Z间的静电作用。

2.成键微粒：阴离子和阳离子。

3.成键实质是静电作用（离子间的静电吸引力和电子电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡）。

4.形成条件：活泼金属与活泼非金属化合时,一般形成离子键。

5.存在：所有离子化合物屮都有离子键。

6.电子式用原子的最处展电子表示。

Na^ci：—•[:d：]
7._____________________________________ 用电子式表示NaCl形成的过程：o
互动课堂
（一）情景激思（教师用）
【引入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行时因为地球引力。

宏观物质之间作用力而稳定存在。

那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存
在作用力呢？
【教师强调】本节课的课标是：理解离子键、离子化合物的概念，学会用电子式表示离子化合物的形成过程。

【板书】一、离子键
【问题1】观察金属钠和氯气反应的视频，描述其现象；写出反应方程式；什么是稳定结构？【学生书写并回答】
【教师总结】
【问题2】根据问题1,用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程。

【学生思考回答】
【教师总结】。

【问题3】写出Na、Mg、Al、C、N、0、Cl的电子式？
【学生活动】
【教师总结】注意电子式表示的最外层电子，其书写形式。

【问题4】写出Na+、Cr> G一、NHF的电子式。

【学生思考并回答】
L ■ ■ "1r——I
:Cl： - H
L・・」H：N：H 【教师总结】Nf的电子式为Naj CL的电子式为：,NH广的电子式为：「H」，强调：复杂阳离子、阴离子用“”，标明阴阳离子所带电荷数。

【问题5】写出NaCl的电子式，再写出CaC12> NazO?的电子式。

【学生思考并回答】
【教师总结】NaCl的电子式为Na'L-J , CaCl2的电子式为：凶川Ca2,L：-l J ,过氧化
■八■ ■■2_
Na* ：C：Q：N Q+
钠的电子式为：L J,强调相同离子不能合并写。

【问题6】用电子式表示氯化钠、氯化钙形成的过程
【学生思考并回答】
【教师总结】左边写成原子的电子式，相同可以合并，右边写成阴阳离子，相同的不能合并, 中间有“一”连接。

【板书】离子键
1、离子键是：阴阳离子通过静电作用
2、成键微粒是：阴阳离子
3、成键实质是静电作用
4、电子式
【自主练习】判断正误
1.离子键是阴阳离子通过静电吸引力结合。

(X,静电力包插引力和斥力)
2.所有金属元素和所有非金属元素之间都能形成离子键。

和活泼非金属)
3.在化合物氯化钙屮两个氯离子之间也存在化学键
电子式)
4.离子化合物中一定存在离子键
5.CaCb的电子式为Ca2*-^- 2
并写)
【学生思考讨论回答】
【教师点评】
【教师点拨】
理解离子键的概念，学握电子式和电子式形成化合物的过程小强调部分。

五、教学反思
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出口己迷惑的地方。

课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点等学生易混、易忘的东西，最后进行课堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。

(X,活泼金属(X,根据氯化钙
(V)
(X,相同的不能合。