物质的量浓度及其相关计算

物质的量浓度及其相关计算
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精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号_
）求混合气体的平均相对分子质量（M ①M ②M A.L
acN b
4.22 B.L cN ab 4.22 C.L bN ac 4.22.L aN bc 4.22在标准状况下体积为___
M =
mol
mol mol mol
mol g mol mol g mol mol g 3243/442/324/28++⨯+⨯+⨯ 混合气体总物质的量为mol
g g
/2.34100=2.92mol
A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2n
的质量比n
＞2.标准状况下有①0.112 L 水②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 gH 2S 气体④
A.体积：①④③②
B.密度：④①③②
四、物质的量浓度
1、浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。

表达浓度的方式有两种：1、溶质的质量分数
2、物质的量浓度
2、物质的量浓度
⑴物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

(2)符号用c B 表示
表达式：C B =单位常用mol/L 或mol/m 3
【注意】①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物。

3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律
由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀%
由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀%
(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。

如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)
例1：将4 gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10mL ，这
10mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度是
A ．1mol ·L －1
B ．0.1mol ·L －1
C ．0.01mol ·L －1
D ．10mol ·L －1
例2：在100g 浓度为18mol/L 、密度为)/(3cm g ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（）
A ．小于100mL
B ．等于100mL
C ．大于100mL
D ．等于mL ρ
100
4．一定物质的量浓度溶液的配制
(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种。

(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。

最后将容量 5．知识网络
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：
物质所含粒子数N
物质的质量（m ）
n B
V 物×N A ÷N A
×M
÷M
V 气体体积（非标准状况）
气体的体积（标准状况）
溶液的物质的量浓度C A ） RT M
=
微粒的大小1mol 固、液体的体积 物质体积微粒的个数1mol 物质的体积
微粒之间距离1mol 气体的体积
×S
+100= w w —1=
cM
—1000d = )s +100(M =
ρ
1000= w M =
MV
=
V =
来判
到密度为1．15 g ·mL －1
的混合溶液，求：
（1）该混合溶液的质量分数。

的密度为ρg ·mL －1
，则此时饱和溶液的物质的量浓度为
×V(溶液)÷V （溶液）
×V m
÷V m
决定于
决定于 决定于
A ．ρ
S M 10mol ·L －1
B ．)
100(1001000S M S +ρ
mol ·L －1
C ．M S ρ10mol ·L
－1
D ．S
S M ρ1000)100(+mol ·L －1
0.4mol ·L －1Cl －
，则SO -
24的浓度为 A ．0.5mol ·L －1 B ．0.3mol ·L －1 C ．0.1mol ·L
－1
D ．0.15mol ·L －1
正确的是（忽略水的电离）
A ．1 L 溶液中含阴、阳离子总数是0.6N A
B ．500mL 溶液中
Ba 2+的浓度是0.2mol ·L －1
C ．500mL 溶液中的NO -3浓度是0.2mol ·L
－1
D ．1 L 溶液
中含有0.2N A 个NO -3
9、将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度是（）。

A ．1mol/L
B ．0.1mol/L
C ．0.001mol/L
D ．10mol/L
10、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏低（）。

A ．容量瓶原有少量蒸馏水
B ．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C ．定容时观察液面俯视
D ．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外
11、将14.0%的KOH 溶液加热蒸发掉100g 水后，浓缩成80mL28%的KOH 溶液，此浓缩后的KOH 溶液的物质的量浓度是（）。

A ．17-⋅L mol
B ．175.6-⋅L mol
C ．125.6-⋅L mol
D ．100.6-⋅L mol
12、在标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为3-⋅cm bg ，则该盐酸的物质的量浓度是（）。

A ．14.22-⋅L mol a
B ．122400
-⋅L mol ab
C ．15.3622400-⋅+L mol a ab
D ．15.36224001000-⋅+L mol a
ab
13．在20mL1mol ·L －1的NaCl 与40mL0.5mol ·L －1
的NaCl 混合溶液
中，Cl －
的浓度为（设体积可相加） A ．2mol ·L －1 B ．1mol ·L －1 C ．0.67mol ·L
－1
D ．0.5mol ·L －1
14．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应：2NH 4ClO 4N 2+Cl 2+2O 2+4H 2O
其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为 A ．40.75 B ．29.375
C ．14.69
D ．无法计算
15、VLFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+mg ，溶液中SO 42-的物质的量浓度是()。

A.V
m 56mol/L B.V
m 563mol/L C.V
m 56mol/L
D.V
m 1123mol/L
16、将4.6gNa 放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为
1∶100，则需加水()。

A.360g
B.360.4g
C.363.6g
D.365g
17、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.62%，%38.232CO K ，KOH90%，若将此样品1g 加入到46.00mLmol/L 盐酸里，过量的酸再用1.07mol/LKOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液
11。