湖南省张家界市慈利县高桥联校高桥中学高三化学月考试题含解析

湖南省张家界市慈利县高桥联校高桥中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中，正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH-
C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
参考答案：
C
略
2. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的性质有关，还与物质的浓度、温度、反应物用量等有关。

下列各组物质中由于浓度、温度、用量等条件不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO3溶液；②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；
④铝与NaOH溶液; ⑤FeI2与Br2水；⑥NH3与Cl2。

A．全部 B．①③④⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥
参考答案：
D
略
3. 下列物质中：①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A．①②④B．②④⑤C．②③④D．全部
参考答案：
C 略
4. 在NaHCO3溶液中，下列关系式中正确的是（）
A．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)
D．c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)
参考答案：
答案：C
5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3N A
B．1 L浓度为1 mol·L－1的醋酸钠溶液中含有N A个CH3COO―
C．某温度时，1L pH＝6的纯水中含有1.0×10－6N A个H+
D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2N A 参考答案：
C
略
6. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．S 元素发生还原反应
C．Cu2S只作还原剂
D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e-
参考答案：
A
略
7. 无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是（）
A
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥
参考答案：
A
解析：①Fe2+为浅绿色，溶液为无色说明不含Fe2+，用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，弱酸根离子水解显碱性，所以一定存在SO32﹣，钡离子能与亚硫酸根离子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根据溶液呈电中性原则，阳离子一定有Na+；
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；
③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡沉淀，但不能说明溶液中是否含有SO42﹣离子，也可能是SO32﹣离子被氧化生成；
④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．
所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣，不能确定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，
故选：A．
8. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素
原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子
层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物
的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7
参考答案：
A
略
9. 将电解质分为强、弱电解质的依据是（）
A．在一定条件下的电离程度 B．属于离子化合物还是共价化合物C．熔融状态下是否完全电离 D．溶于水后的导电能力是强还是弱参考答案：
A
略
10. 盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
参考答案：
B
略
11. 下表是某矿泉水的部分标签说明
主要成分
钾离子?K＋20～27.3 mg/L
氯离子?Cl－30～34.2 mg/L
镁离子?Mg2＋20.2～24.9 mg/L
硫酸根离子SO 24～27.5 mg/L
则该饮用水中还可能较大量存在()
A．OH－B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
参考答案：
C
略
12. 二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O
下列有关叙述正确的是
A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)> SeO2> I2。

B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂
D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4N A
参考答案：
A
略
13. 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下:下列叙述错误的是( )
A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
参考答案：
答案:D
解析:A项苯酚与ClCH2COOH反应生成的苯氧乙酸不含有酚羟基，故残留物中若含有苯酚可以与FeCl3显紫色；B项苯酚可以被O2所氧化而呈粉红色，当然也可以被KMnO4所氧化，菠萝酯含有碳碳双键，故也可被KMnO4氧化；苯氧乙酸中含有羧酸可与碱反生中和反应，菠萝酯属于酯可以在碱性条件下发生水解；由于菠萝酯含有碳碳双键也可以使溴水褪色，故不能用来检验残留的烯丙醇。

高考考点:有机物中官能团的性质检验
易错提醒:理不清在多重官能团时检验的相互干扰。

备考提示:学习有机，官能团的性质能重要。

14. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（）
Ａ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为：
D．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒
参考答案：
A
略
15. N A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是
A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子
B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子
C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含N A个CO32－
D．1molCH3+中含有电子数为8N A
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如图：
按要求回答下列问题
（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣MnO2（填“＞”“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为mol．
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（3）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是（填写一组即可）．参考答案：
（1）＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；
（2）ad；
（3）BaCl2．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，
（1）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；根据方程式转移电子数计算生成的氧化产物的物质的量；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，根据原子守恒和得失电子守恒写出方程式；
（2）第④步操作中NaOH过量，结合方程式分析最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；
（3）沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子．
【解答】解：粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品中加入过量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，则样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，过滤得滤液为硫酸锰溶液，加入NaClO3发生反应为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再过滤得到滤液和二氧化锰固体，而氯气与热的氢氧化钠反应生成氯酸钠方程式为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，ClO3﹣作氧化剂，MnO2作氧化产物，则氧化性：ClO3﹣＞MnO2；当NaClO3转移2mol电子时，消耗NaClO3为0.4mol，则生成氧化产物MnO2为
1mol；NaClO3在常温下与盐酸反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3﹣+5Cl﹣
+6H+=3Cl2↑+3H2O；
故答案为：＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1；
（2）第④步操作中NaOH过量，发生的反应为：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，则最终得到的固体除NaClO3外，还有NaOH和NaCl；
故答案为：ad；
（3）若沉淀没有洗涤干净，则滤液中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子选用氯化钡溶液，故答案为：BaCl2．
【点评】本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，把握流程中发生的化学反应及原电池和电解池原理为解答的关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重分析能力及推断能力的考查．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。

下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是_______________（可以多
选）
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
H.用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。

实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：
⑴写出电解时发生反应的化学方程
式：
；
⑵除去ClO2中的NH3可选用的试剂是；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水⑶测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程
式；
③测得ClO2的质量m(ClO2)= 。

（用含c、V的代数式表示）
参考答案：
略
18. 某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、
SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。

依据实验回答下列问题：
(1)由①可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。

由②可知存在的离子为，浓度是mol·L-1。

由③可知存在的离子为，浓度是 m ol·L-1。

(2)该溶液中一定不存在的离子是（填离子符号）。

(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是。

参考答案：
略
19. （15分）A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、H、I、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
( 1 ）写出 A与FeCl3溶液反应的离子化学方程式_____________________________。

( 2 ）写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。

(3 ) D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
_____________________________________________。

( 4 ）写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。

( 5) K 与 E 反应生成J和F，每生成1mol F放出热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式为
______________________________________________。

参考答案：
略。