高中化学人教版必修1教案-3_氧化还原反应_教学设计_教案_1

教学准备
1. 教学目标
1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

2. 教学重点/难点
重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

3. 教学用具
多媒体,翻页笔,白板笔,白板刷
4. 标签
氧化还原反应,氧化反应,还原反应
教学过程
［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。

回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。

［投影小结］
四种基本类型的反应
［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反
应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3CO2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新
的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题
［板书］第三节氧化还原反应
［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏
幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。

［投影］写出下列化学反应
1、铜和氧气的反应
2、氧化铜与氢气的反应
3、铁与硫酸铜溶液的反应
4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应
5、碳酸钙的分解反应
［问］反应2Cu +O2 = 2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？
(氧化反应)
［问］什么叫氧化反应？
(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)
［问］请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO+H2 =H2O +Cu
(H2 夺取了CuO 中的氧并与氧结合生成了H2O ，发生了氧化反应)
［问］那么CuO 发生了什么反应？
(CuO 失去了氧，发生的是还原反应)
［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了
氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。

也就是说，氧化反应和还原反应是同时
发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后
有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

1、2CuO +C = 2Cu +CO2 ↑
2、H2O +C = H2 +CO
3、CuO +H2 = Cu +H2O
(在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价
升高，)
［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的
反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还
原反应之中，同时发生而且不可以分离。

总的来说，在化学反应中，物质的某
些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。

［板书］一、氧化还原反应
1、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？
(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。

)
［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
［讲］以2Na +Cl2 = 2NaCl 为例
［投影］
［讲］2Na +Cl2 = 2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。

钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠
离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。

这个过程中电子通过失与
得由钠原子转移到氯原子。

［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，
某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。

那么得失电子会使元素化合价
发生了变化。

电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路
中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续
学习。

［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？
(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价
降低。

即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)
［板书］
失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。

［讲］同样，我们再来分析H2 +Cl2 = 2HCl 。

在氢气和氯气反应中，由于
生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或
完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到
-1价，被还原。

所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。

［板书］3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对
的偏移
课堂小结
［总结］让学生总结本节课所学主要内容。

课后习题
一．选择题
1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的
是（
）
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的
是（）
A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的
是（）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的
是（
）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的
是
（）
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐
6．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的
是（）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．MnO4-、K+、I-、H+D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
7．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用
是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
8（双）．属于氧化还原反应的离子方程式的
是
（）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl- C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2OD．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
9、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）
A CO＋H2O CO2＋H2
B 3NO2＋H2O＝
2HNO3＋NO
C 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
二、填空题
10．在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。

铁与氯气反应的方程式
为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成
物中铁是________价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

11．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励
着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋
S===K2S+2NO2↑+CO2↑。

其中被还原的元素是，被氧化的
元素是，氧化剂是，还原剂
是，氧化产物是，还原产物
是。

12、碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计
量数填于空白处）
KIO3＋KI＋H2SO4
＝K2SO4＋I2＋H2O
13、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程
式：
（2）反应中硝酸体现了、性质。

【答案】
一、选择题1．A 2．C
3．D 4．B 5．D 6．C 7．B 8．BD 9、A
二、填空题
10．得到；还原；失去；氧化； 2Fe+3Cl22FeCl3；＋
3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强
11．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2 ；K2S和2NO2 。

12.1、5、3、3、3、3
13、（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2）酸性氧化性
板书
第三节氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

3、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升高，失电子，被氧化；
化合价降低，得电子，被还原。