宜兴外国语初三化学一模中考卷

宜兴外国语学校2013～2014学年度第二学期初三
期中考试化学试卷（2014.04）出卷：周春和审核：谈
囊生
本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

共20小题。

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5
第I卷（选择题共15分）
一、选择题：（本题共15小题，每题1分，共15分，每题只有1个选项符合题意。

）
1.日常生活中下列做法属于化学变化的是（）
A．给自行车打气B．把煤粉制成蜂窝煤
C．用食醋去除水垢D．用砂纸去铁皮表面的铁锈
2．硒元素（Se）具有防癌、抗癌作用。

某饮料中含有H2SeO3，则硒元素的化合价为（）
A.-2 B．0C．+4 D．+6
3.中考来临之际，妈妈为小宇设计了一份午餐食谱：米饭、麻辣豆腐、红烧排骨，从“合理膳食”的角度分析，这份午餐还需要增加的食物是（）A．炒青菜B．小米粥
C．鸡蛋羹D．牛奶
4.下列物质的化学式、俗名和类别全部正确的是（）
A．烧碱Na2CO3盐B．酒精C2H5OH 氧化物
C．熟石灰Ca(OH)2碱D．小苏打NaHCO3酸
5.下列有关实验现象描述错误的是（）
A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B.打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生
C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟
D.硫酸铜溶液中加入烧碱溶液，有蓝色沉淀生成
6.下列家庭小实验不能成功的是（）
A．用柠檬酸和小苏打自制汽水
B．用食盐水和鸡蛋壳制取少量的二氧化碳
C．用白糖和纯净水制取白糖晶体
D．用紫包菜的酒精浸出液试验食醋的酸性
7.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。

下列人体体液中，酸性最
强的是（）
A. 唾液（pH：6.6－7.1）
B. 血浆（pH：7.35－7.45）
C. 胆汁（pH ：7.1－7.3）
D. 胃酸（pH ：0.9－1.5）
8.用食盐固体配制一定溶质质量分数的食盐溶液，实验时必不可少的一组仪器是( )
A ．天平、玻璃棒、烧杯、量筒
B ．烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗
C ．量筒、漏斗、试管、天平
D ．烧杯、蒸发皿、量筒、漏斗 9.下面是某同学用连线的方式对某一主题知识归纳的情况，其中有错误．．．
的一组是（ ） 10.各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是 ( )
A ．KNO 3、HCl 、CuCl 2
B ．Ba(OH)2、BaCl 2、、Na 2SO 4
C ．Na 2CO 3、NaCl 、Ca(OH)2
D ．NaOH 、KCl 、H 2SO 4 11.有关物质的检验方法和结论都合理的是（ ）
A.加入盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B.用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C.向某无色溶液中滴加酚酞，酚酞变红，该溶液一定是碱溶液
D.某物质在氧气中燃烧能生成水，该物质中一定含有氢元素
12．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 （ ）
选项 实验目的
实验操作 A 检验NaCl 中含有Na 2CO 3 加水溶解 B 鉴别NaOH 和Ca （OH ）2溶液
加Na 2CO 3溶液 C 除去CaO 中的CaCO 3 加足量稀盐酸 D
除去CO 2中的CO
通入足量NaOH 溶液
13.下列化学变化不能一步完成的是（ ）
A ．Ca(HCO 3)2→CaCO 3
B ．KNO 3→KCl
C ．BaCl 2→Ba(NO 3)2
D ．CaO →Ca(OH)2
14.右图是KNO 3和NaCl 的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（ ）
A ．NaCl 的溶解度大于KNO 3的溶解度
B ．t 1℃时，KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数是20％
C ．在温度高于t 2℃时，100gKNO 3溶液中溶质的质量
氢气燃烧产物为水——最理想燃料 熟石灰呈碱性——改良酸性土壤 活性炭有吸附性 —— 做净水剂
取暖防中毒——使用煤炉要通风 防菜刀生锈——要保持表面干燥 海鲜品保鲜——甲醛水溶液浸泡
人体缺氟——易生龋牙 人体缺锌 —— 影响人体发育 人体缺碘 —— 甲状腺肿大
减少水污染 —— 合理使用农药、化肥 减少汽车尾气污染—— 使用乙醇汽油 减少白色污染——使用可降解的塑料
A ．性质与用途
D ．环保与物质的利用
C ．生活常识
B ．元素与人体健康
大于100g NaCl溶液中溶质的质量
D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数不一定相等
15.向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如下图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（）A．P点溶液中的溶质只有一种
B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小
C．整个反应过程中，氯离子个数不变
D．沉淀完全时，m1的数值为80
第Ⅱ卷（非选择题共35分）
16．（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）上图为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。

①该商品标签图中含有的营养素是；
②构成碳酸钙的阴离子是；
③每片钙片中至少含钙元素的质量为；
④在服用钙片时建议嚼食的目的是。

（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。

①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物；
②可以用来治疗胃酸过多的盐；
③可用于改良酸性土壤的碱；
④可用作调味品的蔗糖。

17.（4分）根据要求写出下列方程式，并在括号内注明基本反应类型。

（1）铜丝插入硝酸银溶液中：；
（2）正常雨水呈弱酸性的原因：；
（3）含有硫酸的废水用熟石灰来处理__________________________（）反应。

18.（8分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

A B C D E
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a__________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____，反应的化学方程式是。

（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式为_____________________。

若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放________（填写试剂名称）。

如果用如图放置的E装置收集该气体，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。

（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是(填上图字母)。

（5）实验室常用装置C代替装置B制取气体，该装置的优点是通过开关活塞来控制反应的开始和停止，下列反应适用于该装置的是____________（填序号）。

①大理石和稀盐酸②碳酸钠固体粉末和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸④过氧化氢溶液与二氧化锰
19.（5分）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：
①NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl
△
②2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑
△
③2NH4Cl +X === 2NH3↑+CaCl2+2H2O
△
④NH4Cl === NH3↑+HCl↑
根据以上信息回答下列问题。

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。

为将盐水中含有的Ca 2+、Mg 2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。

（2）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。

试分析该流程需要加压条件的原因是。

（3）在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化铵溶液中加入物质X （填化学式），产生了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品――氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。

（4）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。

20．（10分）红枣常食有补血养气安神等良好功效，红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”．其标签如图所示．某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究．
【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
【作出
猜想】久置固体中可能含有Fe 、Fe 2O 3、CaO 、Ca （OH ）2和CaCO 3 【实验探究】 甲同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。

固体中一定含有 和氢氧化钙。

（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量的。

固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。

固体中一定含有， 一定不含Fe 2O 3
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是。

品名：504“双吸剂” 主要成分：铁粉、生石灰等
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是。

他们设计如下实验方案继续验证．
乙同学对滤渣B进行探究．
实验操作实验现象实验结论
取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通
入澄清石灰水固体逐渐消失、有气泡冒出、溶液
变为黄色、澄清的石灰水变浑浊
固体中一定含有
和Fe2O3
【反思与评价】
（1）乙同学经过实验测得上述滤渣C的质量为1.0 g，计算滤液A中含氢氧化钙的质量。

（写出解题过程）
（2）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。

综合上述实验及乙、丙同学的数据，久置固体的成分是。

（3）结合固体的成分，你认为这包“504双吸剂”，除了能吸收空气中的水分外，还能吸收空气中的从而达到防腐的作用。