2025届内蒙古自治区包头市三十三中化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案

2025届内蒙古自治区包头市三十三中化学高二第一学期期末达标检测模拟试题含答案
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．25℃时，向0.1mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c （Na +）＞c(NH 4+)＞c(SO 42-)＞c(OH -)=c(H +)
B ．25℃时，NaB 溶液的pH=8，c （Na +）- c （B -）=9.9×10-7 mol·L -1
C ．0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液：c （Na +）＞c(oH -)＞c(HCO 3-)＞c(H +)
D ．相同物质的量浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c （Na +
）＞c(ClO -)＞c(CH 3COO -
)
＞c(OH -)＞c(H +
)
2、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④
3、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A ．锌粉代替锌粒 B ．滴加少量硫酸铜溶液 C ．滴加少量98%的浓硫酸 D ．降低反应温度
4、下列说法对应的离子方程式合理的是 A ．纯碱溶液去油污：CO 32-+H 2O =HC O 3-+OH -
B ．泡沫灭火器工作原理：2A l 3+
+3CO 32-+3H 2O = 2A1(O H)3↓+3C O 2↑
C ．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+
+SO 42-+Ba 2+
+4O H -=BaS O 4↓+Al O 2-+2H 2O
D ．用石墨为电极，电解Pb(N O 3)2和Cu(N O 3)2的混合溶液制取PbO 2时，阳极上发生的电极反应式：Pb 2+
+2
H 2O -2e -=Pb O 2+4H +
5、一定条件下，CH 4与H 2O (g )发生反应：CH 4(g )+H 2O (g )
CO (g )+3H 2(g )，设起始
24(H O)
)
(CH n n =Z ，在恒压下，平
衡时 (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．该反应的焓变ΔH ＞0
B ．图中Z 的大小为a ＞3＞b
C ．图中X 点对应的平衡混合物中
24(H O)
)
(CH n n = 3
D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后 (CH 4)减小
6、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO 4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是( ) A ．仅①②④⑤
B ．仅①②⑤⑥
C ．仅①②④⑤⑥
D ．全部正确
7、13
C —NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有13
C 的说法正确的是( ) A ．13C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子 B ．13C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体 C ．碳元素的相对原子质量为13
D ．13
C 是碳的一种核素，与12
C 互为同位素 8、一定温度下,1L 恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) ΔH。

其他条件不变,改变起始A 和B 的投料比得
到如图所示关系。

下列说法错误的是
A ．n(A)/n(B)=2时，A 和
B 的转化率相等 B ．ΔH<0
C ．a=2
D ．相同温度下，平衡常数与起始投料比无关 9、以下能级符号不正确的是（ ） A ．3s
B ．3p
C ．3d
D ．3f
10、下列叙述正确的是 （ ）
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－)
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸
11、一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。

下列说法正确的是
A．前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B．反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L
C．恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D．10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%
12、以N A代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是()
A．当有20N A个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol
B．当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
C．若生成N A个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔH
D．题给反应为吸热反应
13、下列反应中，能说明烯烃结构具有不饱和性质的是（）
A．水解反应 B．中和反应 C．加成反应 D．取代反应
14、下列物质中，不属于
．．．天然高分子化合物的是
A．淀粉B．棉花C．塑料D．蚕丝
15、在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液()
A．呈碱性B．呈酸性
C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)
16、用甘氨酸和丙氨酸缩合，最多可以形成二肽
A．1种B．2种C．3 种D．4种
二、非选择题（本题包括5小题）
C H O，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：
17、某有机物A，分子式为
482
推断有关物质的结构简
式：A_________ ，B．________ ， C．__________， G. _________， H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________
18、有关物质的转化关系如图所示。

A的摩尔质量为120 g·mol−1且只含两种元素。

B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。

D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。

A的化学式为______。

H的电子式为______。

写出反应③的离子方程式：______。

写出反应④的化学方程式：______。

19、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在_______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为
_________________________________。

若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度
_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
20、已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。

选择制取二氧化硫的合适试剂
________(填序号)。

①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式：
______________________。

你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。

21、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线如下：
制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。

配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____。

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

仪器c的名称是_____，其作用是_____。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加人冷水的目的是_____。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____（填标号）。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_____，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_____。

将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_____。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、D
4、D
5、A
6、C
7、D
8、B
9、D
10、D
11、B
12、A
13、C
14、C
15、A
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3COOC2H5CH3COONa C2H5OH CH3COOH
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH Cu2O↓+CH3COONa+3H2O
18、FeS22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
19、2 5 6 2 10 CO2酸式滴定管滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色偏高 a d
20、②③3Mg＋SO22MgO＋MgS或2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋S MgS 在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(任写其中两条即可)
21、154先加水，再加浓硫酸球形冷凝管回流（或使气化的反应液冷凝）便于苯乙酸析出BCE重结晶94.6%增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。