(完整版)初中化学实验总结大全

气体的制备
收集气体的方法：排水法和排空气法
注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。

B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空
气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。

C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排
出为止。

(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。

气体的干燥与除杂
气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体
（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。

（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。

干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。

除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。

除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
氧气（O2）
氧气 (通常状况下) 化学性质及用途
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。

）
1、氧气的检验：
在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。

2、氧气的物理性质：
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。

3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）
①红磷与氧气反应： 4P + 5O2点燃2P2O5
磷氧气五氧化二磷（白色固体）
现象：黄色火焰、大量白烟。

②铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
铁氧气四氧化三铁（黑色固体）
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

④氢气与氧气反应：2H 2 + O2点燃2H2O
氧气的制取
五、氧气的制法：
1、氧气的工业制法：
分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2、高锰酸钾分解制氧气
（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）
（2）装置：
（3）原理：
2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）
（4）注意事项：
①试管口略向下倾斜——防止冷凝水回
流使试管炸裂。

②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受
热进入导管。

③加热时要先均匀加热，后固定集中加
热。

④用排水法收集氧气时，有连续的气泡
产生时才可以开始收集气
体，否则收集到的氧气不纯。

⑤实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精
灯——防止水槽中的水倒
吸入试管中，使试管炸裂。

（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽
中撤出导管→熄灭酒精灯
（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．
---------塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口
处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。

（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。

（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3、过氧化氢分解制氧气
①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）
②原理：2H2O2 MnO22H2O + O2↑
过氧化氢水氧气
★注意：
（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂
（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。

③装置：
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4、氯酸钾制取氧气
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
氯酸钾氯化钾氧气
（1）实验时注意的问题：
A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精
灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。

药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。

伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。

导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。

D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发
生爆炸。

（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡
是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸
出时，此时可收集。

由于氧气的密度大，为防止
氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻
璃片，正放在桌面上。

（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物
质叫做催化剂。

注意：催化剂可以加快和减慢反
应速率，催化剂一定要纯净。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
氢气（H2）
氢气(通常状况下) 化学性质及用途
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小）
b.合成氨、制盐酸
c.气焊、气割（可燃性）
提炼金属（还原性）
②还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O
氢气的制取
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
步骤：
向大试管中放入几粒锌，加入 5mL 稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用小试管收集产生的气体。

将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。

把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。

冷却后观察蒸发皿中物质的色态。

（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；
（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。

（3）酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）
（4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。

气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。

实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中
的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
二氧化碳（CO2）
二氧化碳 (通常状况下) 化学性质及用途
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）
二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水
实验用品：
石灰石、稀盐酸、澄清石灰水锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片
实验步骤：
连：按要求把装置连接好。

检：检查装置的气密性。

装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；
注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。

实验现象：石灰石表明出现大量气泡。

收集气体：用向上排空气法收集气体（二氧化碳密度比空气大）
注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。

因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。

B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。

C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。

因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。

D二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，（用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢）
E碳酸钙和稀盐酸的反应可以分成两个阶段来看：
碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋碳酸碳酸→水＋二氧化碳
验满：用燃着的木条放在集气瓶口试验，如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

灭火原理：通常使用的灭火器有：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外，还可用扑灭可燃性的油、气的火灾；液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精
密仪器等火灾。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
一氧化碳（CO）
一氧化碳 (通常状况下) 化学性质及用途
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） a. 作燃料 b. 冶炼金属
②还原性：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
一氧化碳的制取
实验用品：
分液漏斗（盛浓硫酸）、双孔橡皮塞、圆底烧瓶（盛草酸晶体）、酒精灯铁架台、导气管。

工业：C+H2O= CO↑+H2↑或2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO（少）
实验室：1. 2C+O2= 2CO2CO2+C =2CO
2. HCOOH（甲酸）=CO+H2O（浓硫酸做催化剂）
3. H2C2O4（草酸）=CO2+CO+H2O（浓硫酸做催化剂）最后要用碱石灰干燥
（草酸结构简式HOOCCOOH）
检验CO：先通过通过灼热的CuO然后产物通过澄清石灰水，如有红色物质（铜单质）和澄清石灰水变浑浊，说明是CO
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氯化钠溶液的配制
例1、配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液的实验步骤：
1、计算
配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液
所需氯化钠的质量=100g*10%=10克,
所需水的质量=100g-10g=90g ,所需水的体积= 90g /（1g/ml）=90ml
2、称量
用托盘天平称量10克的氯化钠,倒入烧杯中.
3、溶解
用量筒量取90毫升的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4、贴标签贮存
把配好的溶液装入试剂瓶并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）,放到试剂柜中
盐酸，氢氧化钠的溶液的鉴别
1.加酚酞,变红的是氢氧化钠,不变色的是盐酸;
2.加石蕊,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;
3.加硝酸银,产生白色沉淀,且很久变色的是盐酸,产生白色沉淀,后立即变黑的是氢氧化钠;
4.加氯化铁,产生红褐色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
5.加氯化铜,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
6.加氯化镁,产生白色沉淀的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸;
7.加氯化铝,刚开始没有现象,后来产生沉淀的是氢氧化钠,一直没有现象的是盐酸;
8.加铁,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;
9.加锌,产生气泡的是盐酸,没有现象的是氢氧化钠;
10.用铂丝粘点溶液,在酒精灯上灼烧,出现黄色火焰的是氢氧化钠,没有现象的是盐酸.
利用桌面上的药品和用品实验“稀硫酸与氧化铜的反应”的性质
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
实验现象：黑色粉末逐渐消失,溶液呈蓝色
用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和氯化钠粉末
在2支试管中分别放入等量的氯化钠和碳酸钠，分别将稀盐酸加入两支试管中，装有氯化钠的试管无明显现象，装有碳酸钠的试管有气泡产生。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色：
1、红色固体：铜，氧化铁Fe2O3，HgO；
2、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；
4、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4；
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石；
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（活性炭）；
9、红褐色固体：氢氧化铁磷（暗红色）
10、白色固体：
氯化钠NaCl，
碳酸钠Na2CO3，氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，碳酸钙，氧化钙CaO，无水硫酸铜CuSO4，五氧化二磷P2O5，氧化镁MgO
(二）、液体的颜色:
11、无色液体：水，双氧水、无色酚酞试液;
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
（含有铜离子）;
13、浅绿色：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁
溶液（含有亚铁离子Fe2+）;
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
（含有铁离子Fe3+）；
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；16、紫色溶液：石蕊溶液。

（高锰酸钾溶液为紫红色）
（三）、气体的颜色：
17、红棕色气体：二氧化氮；
18、黄绿色气体：氯气；
19、无色气体：氧气O2，氮气N2，氢气H2，甲烷CH4，
二氧化碳CO2，一氧化碳CO（剧毒），二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

20、三次淡蓝色：
(1) 液态氧气是淡蓝色
(2) 硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3) 氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

21、与铜元素有关的三种蓝色：
(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

二、初中化学溶液的酸碱性：
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）；
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）；
3、显中性的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液；
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

具有刺激性气体的气体：氨气NH3、SO2、氯化氢HCl（皆为无色）
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
化学物质的检验
（一）、气体的检验：
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验：
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒；
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液；
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水；
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子；
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡；11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子；
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质；
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石；
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3；
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）78%和氧气（O2）22%。

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）。

3、煤气：一氧化碳（CO）。

4、天然气：甲烷（CH4）。

5、石灰石/大理石：（CaCO3）。

6、生铁/钢：（Fe）含碳量决定。

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）。

8、铁锈：（Fe2O3）
常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：食盐。

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱。

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠。

4、氧化钙(CaO)：生石灰。

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰。

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰。

7、氢氯酸(HCl)的水溶液：盐酸。

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿。

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾。

10、甲烷(CH4)：沼气。

11、乙醇(C2H5OH)：酒精。

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸。

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水。

14、汞(Hg)：水银。

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
物质的除杂
1、CO2（CO）:把气体通过灼热的氧化铜。

2、CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液。

除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无
CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固
体。

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有
则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合
物。

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸。

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸。

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸。

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸，
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶
液
12、NaCl（CuSO4）:加入足量的氢氧化钡溶液，
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂，
15、KNO3（NaCl）:冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）:通过浓硫酸。

17、除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中
有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳。

17、地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是
氧。

18、天然存在最硬的物质是金刚石。

19、相对分子质量最小的氧化物是水。

20、导电性最强的金属是银。

21、熔点最小的金属是汞。

22、人体中含量最多的元素是氧。

23、组成化合物种类最多的元素是碳。

24、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO 点燃烧掉； SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
其他
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子
5、物质组成与构成的三种说法：
以CO2为例
（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
7、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

8、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

10、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。

11、三大化学肥料：N、P、K
12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

17、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。

（全为混合物）
18、三种黑色金属：铁，锰，铬。

19、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

20、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

21、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

22、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

25、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

26、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰（温度最高），焰心。

27、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。

29、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

30、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

31、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

32、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

浓的质量分数×浓溶液质量=稀的质量分数×稀溶液质量
33、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

34、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

35、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如熟石
灰。

38、影响溶解速度的因素：
（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
39、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

40、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

41、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。