[课时训练]高一化学上学期第四章第四节硫酸硝酸和氨2

批扯州址走市抄坝学校第二课时
[根底达标]
1．在以下反中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是〔〕
A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O
B．CuO＋2HNO3Cu〔NO3〕2十H2O
C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O
D．3Cu＋8HNO33Cu〔NO3〕2＋2NO↑十4H2O
2．关于硝酸的说法正确的选项是〔〕
A．硝酸与金属反时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe金属复原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
3．将2gCu和一量的浓HNO3反，随着Cu的不断减少，反生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反完毕时，共收集到气体1.12L〔状况〕，那么反中消耗HNO3的物质的量为〔〕
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
4．从降低本钱和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是〔〕
A．铜和浓硝酸反B．铜和稀硝酸反
C．氧化铜和硝酸反D．氯化铜和硝酸银反
5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反，将放出的气体与2LO2〔标况〕混合，通入水中，恰好吸收，那么合铜的质量是〔〕
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g
6．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中参加 1.92g铜粉，微热，充分
反后溶液中c(Cu2+)为〔〕
A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算
7．翻开盛有以下试剂瓶，有白雾现象的是〔〕
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸
8．镁跟稀硝酸反时，每有1molHNO3反，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的复原产物是〔〕
A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3
[能力提高]
9．某单质跟浓硝酸反时，每0.5mol单质反就消耗2mol硝酸，那么单质被氧化后可能的化合价为〔〕 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价
10．将32.64g铜与140mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为11.2L。

〔1〕NO的体积为多少？
〔2〕NO2的体积为多少？
参考答案：
1．D 2．AB 3．D 4．C 5．B 6．C 7．BD 8．CD 9．BD 10．⑴V〔NO〕＝5.8L ⑵V〔NO2〕＝5.4L。