江苏省盐城市高二上学期化学期中考试试卷A卷

江苏省盐城市高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）
A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B . 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
3. （2分）已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应的能量变化表现为释放能量
B . 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量
C . 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式
D . 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据
B . △H﹤0，△S﹥0的反应在低温时不能自发进行
C . 需加热才能发生的反应一定是△H﹥0
D . CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的△S﹥0
5. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 下列离子方程式中，正确的有几个
①澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣
②石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
⑤Fe（OH）2与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
⑥铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+（）
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
6. （2分）(2015·博白模拟) 化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（）
A . 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
7. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列关于电离常数的说法符合题意的是（）
A . 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B . CH3COOH的电离常数表达式为
C . 电离常数只受温度影响，与浓度无关
D . CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
8. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）
A . 物质A、B的转化率之比为a：b
B . 起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）
C . 若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C
D . 当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡
9. （2分）在一定条件下，发生反应2NO2 N2O4 ，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。

下列有关说法正确的是（）
A . 正反应为放热反应
B . 正反应为吸热反应
C . 降温瞬间NO2的浓度增大
D . 降温后各物质的浓度不变
10. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）
A . 分离碘和酒精
B . 除去Cl2中的H Cl碘酒
C . 收集NO
D . 实验室制取NH3
11. （2分） AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10﹣10 mol2•L﹣2和2.0×10﹣12 mol3•L﹣3 ，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）
A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B . AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C . 两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D . 都是难溶盐，溶解度无意义
12. （2分）(2020·嘉兴模拟) 600℃时，在 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应： CO
(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。

反应过程中的部分数据如下表所示：（）
下列说法正确的是
A . 0～5 min 用 CO 表示的平均反应速率为0.08mol·L−1·min−1
B . 该反应在 10 min 后才达到平衡
C . 温度升高至800℃时，反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
D . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol
13. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是（）
A . a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B . b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D . b、d点表示的溶液中均等于K
14. （2分） (2015高二上·宜春期末) 现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液．下列有关推断不正确的是（）
A . 若HA 的电离能力大于A﹣的水解能力，则有c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . 若A﹣的水解能力大于HA 的电离能力，则有c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有 c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）
D . 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
15. （2分）某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C （s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）
A . K=
B . 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C . 增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数不变
D . 此时B的平衡转化率是40%
16. （2分）已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L 的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）
A . 醋酸（CH3COOH）
B . 盐酸
C . 草酸（HOOC﹣COOH）
D . 硫酸
17. （2分）(2015·昆明模拟) 下列实验操作，现象和结论均正确的是
实验操作现象结论
A稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中烧杯中产生白色
胶状沉淀非金属性：S＞C＞Si
B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐
溶液
C将饱和氯化铁溶液滴入盛有沸水的烧杯中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体看到一条光亮的
“通路”
证明生成了氢氧化
铁沉淀
D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4 ，充分振荡、静置分层，且上层溶液
呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2020高二下·桂林期中) 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是（）
A . 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
B . 实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
C . 实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
D . 滴定结束后，①中水的电离程度比②中大
二、综合题 (共4题；共20分)
19. （3分） (2020高二上·芜湖期末) 在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。

（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N(NO)随时间变化如表：
以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。

（2）该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.气体颜色保持不变
B.气体平均相对分子质量保持不变
C.v逆(NO)＝2v正(O2)
D.气体密度保持不变
（3）已知：K(300℃)＞K(400℃)。

下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。

A . 升高温度
B . 充入Ar使压强增大
C . 充入O2使压强增大
D . 选择高效催化剂
20. （6分）(2018·内江模拟) 生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。

体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。

图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题：
（1） CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) △H ________ 0（填>，<或=）。

（2）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为________克；若在T5℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为________克。

（3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因________
（4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。

相关主要反应如下：
I. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1
II. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1
III. CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =________kJ·mol－1。

若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=________
(用含K1、K2、K3的式子表示）。

②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。

（填字母编号）
A. 适当的降低体系的温度
B. 压缩容器的体积
C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气
D. 增加CaO的量
（5）将碳酸钙固体与CO2饱和水溶液充分接触，某温度下CO2饱和水溶液中H2CO3的浓度0.03mol·L－1,水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为________mol·L－1 。

(计算结果保留两位有效数字）（CaCO3的KSP=2.8×10－9 ，碳酸K1=4.3×10－7 K2=4.7×10－11）
21. （5分）化学反应方程式是化学学习的基本工具，本学期在化学反应速率与化学平衡章节学过几个重要的方程式，请你按要求写出：
（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：________。

（2）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72-与CrO42-之间转化的离子方程式：________。

22. （6分）水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离平衡时离子的浓度，则表示25℃的是________（填“A”或“B”），100℃时水的离子积为________。

（2）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。

（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

现有0.001mol/L酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应离子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答问题：
①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在图中的________ (填“甲”或“乙”) 滴定管中。

②本实验________ (填“需要”或“不需要”)指示剂。

③下列操作会使测定结果偏高的是________
A.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
B.部分KMnO4溶液滴到锥形瓶外
C.盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题 (共4题；共20分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、。