高考化学第一轮复习专题氧化还原反应习题苏教版(2021年整理)

2018年高考化学第一轮复习专题氧化还原反应习题苏教版
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氧化还原反应
【模拟试题】(答题时间：60分钟)
1、下列叙述正确的是
A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C、氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D、还原剂在反应中发生还原反应
2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A、肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原
B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

在该反应中，氧化剂是
①C ②S ③K2S ④KNO3⑤N2
A、①③⑤
B、②④
C、②④⑤
D、③④⑤
4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是
A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－
B、I－、H+、Na+、NO3
C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－
D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+
5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A、MnO4→ MnO2
B、Cl－－→ Cl2
C、H2S → SO2
D、Fe2+→ Fe
6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是
A、2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2 +2S+6H2O
B、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2 +7S+18H2O
C、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4）3+6SO2 +7S+16H2O
D、8FeS+18H2SO4=4Fe2（SO4)3+3SO2 +11S+18H2O
7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2,对于该反应的下列说法中正确的是
A、该反应中的氧化剂只有Cu2O
B、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
C、Cu既是氧化产物又是还原产物
D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6
8、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是
A、QGZYX
B、GYQZX
C、GYZQX
D、ZXGYQ
9、(05年高考题江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D、氮化铝晶体属于分子晶体
10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A、一定被氧化
B、一定被还原
C、既可能被氧化,也可能被还原
D、以上都不是
11、已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu 、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是：
A、还原性：Ni>Cu>Ag
B、氧化性:Ni2+〉Cu2+ >Ag+
C、还原性:Ni<Cu<Ag
D、氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+
12、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2
13、用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3molMnO4－的溶液时，消耗30mL0。

2mol/L 的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是
A、+1
B、+2
C、+4
D、+5
14、M2O7x－离子和S2－在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x－+3S2－ +14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－离子中M的化合价是
A、+2
B、 +3
C、 +4
D、+6
15、实验室常用KMnO4溶液中加入少量酸以制得酸性KMnO4溶液。

下列酸中不宜用于制取酸性KMnO4溶液的是：
①稀H2SO4②盐酸③硝酸
A、①
B、①②
C、①③
D、②③
16、实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为2∶1倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸,并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）
A、Cl2
B、Cl2O
C、ClO2
D、Cl2O3
17、在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为:0.4mol·L－1，0。

1mol·L－1，向该混合液中加入1。

92g铜粉,加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度(mol·L －1）是：
A、0.15
B、0.225
C、
0.35 D、0.45
18、离子M2O7X－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X－ +3S2－ +cH+==2M3+ +eS +fH2O，则M2O7X－中M的化合价为
A、+4
B、+5
C、+6
D、+7
19、（1）在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是_______，还原剂是_ _，转移的电子数为___ 。

（2）在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中还原剂和氧化剂的质量比为。

20、在密闭容器中,将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而高温时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：
低温时的反应方程式为_____________________________；
高温时的反应方程式为_________________________________ 。

21、（05年高考题上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
2018年高考化学第一轮复习 专题 氧化还原反应习题 苏教版 。

（4）如反应转移了0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 。

22、已知反应：10AgF+5Cl 2+5H 2O=9AgCl+AgClO 3+10HF+O 2，试回答:
（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；
（2)当转移1 mol 电子时,被氧化的Cl 2的物质的量是___________；
（3）每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的Cl 2的物质的量是___________；
(4）反应消耗的水是（ ）
A. 全部被氧化 B 。

全部被还原 C 。

52被氧化 D 。

5
2被还原 23、硫酸铁（PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物
为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe 3+必
须先还原为Fe 2+。

实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃仪器除量筒外,还有 。

a 。

容量瓶
b 。

烧杯 c. 烧瓶
（2)步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是 。

a 。

控制溶液中Fe 2+与Fe 3+的含量比
b 。

确定下一步还原所需铁的量
c 。

确定氧化Fe 2+所需NaClO 3的量 d. 确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO 3氧化时反应方程式如下：
6FeSO 4 + NaClO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4）3 + NaCl + 3H 2O
若改用HNO 3氧化,则反应方程式如下
6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2（SO 4）3 + 2NO ↑ + 4H 2O
已知1mol HNO 3的价格为0.16元、1mol NaClO 3的价格为0。

45元,评价用HNO 3代替NaClO 3做氧化剂的利弊,利是 ,弊是 。

聚合硫酸铁溶液中SO 42¯与Fe 3+物质的量之比不是3:2。

根据下列供选择的试剂和基本操
作，测定聚合硫酸铁产品的溶液中SO 42¯与Fe 3+物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂是 。

a 。

NaOH b. FeSO 4 c 。

BaCl 2 d 。

NaClO 3
（5）需要测定 和 的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作 （按操作的先后顺序列出）。

a 。

萃取、分液 b 。

过滤、洗涤 c. 蒸发、结晶
d. 冷却、称量 e 。

烘干或灼烧
24、把氯气通入浓氨水中,发生下述反应：3Cl 2+8NH 3 = 6NH 4Cl+N 2↑
(1）发生反应的Cl 2与NH 3的分子数之比为 ，反应中发生电子转移的Cl 2与NH 3的分子数之比为 。

(2）若反应中有6。

8gNH 3发生反应,则反应中有多少克氮气产生？
25、将0。

04molKMnO 4固体加热，一段时间后，收集到amol 气体，此时KMnO 4的分解率为x ，
在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol 气体，此时Mn 元素全部以Mn 2+存在
于溶液中,试回答下列问题:
①a+b= （用x 表示)
②当x= 时，a+b取最小值，且最小值是。

③当a+b=0.09时，加热后所得残留固体的质量为克。

26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0。

09molCl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定:
(1)写出上述发生反应的所有离子方程式
(2）求KNO3被还原后氮的化合价
27、为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：
①称取0。

1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

②另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量的K2CrO4溶液,得BaCrO4沉淀，沉淀
经过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解，使CrO-2
4转化为Cr2O-2
7
，再加入过量KI与之反应,反应后
再同上述 Na2S2O3溶液反应,反应完全时，消耗Na2S2O3溶液25.00mL,与之有关的反应式如下:
□Cr2O-2
7+□I－+□H+——□Cr3++□Ｉ2+□H2O □I2+□S2Ｏ-2
3
-—□S4O-2
6
+□I－
（1）配平上述的离子方程式。

（2)上述两步可用_________________做指示剂，其现象为（3)试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度
【试题答案】
1、B
2、C
3、B
4、B
5、AD
6、A
7、BD 8、B 9、C 10、C 11、AD 12、C
13、B 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C
19、（1）S 、KNO 3 ；C 、12 （2）1:2
20、Br 2+2NaOH=NaBr+ NaBrO+H 2O ；3Br 2+ 6NaOH=5NaBr+NaBrO 3+3H 2O
21、（1)H 2O 2 （2）H 2CrO 4 Cr （OH ）3
（3）O
H 2O 3)OH (Cr 2O H 3CrO H 2e 62232242+↑+↓=+-
（4)3。

36L
22、9：5 1/18mol 2mol C
23、（1）b （2）b 、c
(3）利:原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染
（4）a 、c （5）Fe 2O 3、BaSO 4 （6）b 、e 、d
24、（1）3：8；3：2 （2）1。

4g
25、①0。

1－0。

02x ②1；0。

08 ③6
26、（1)3Fe 2++4H ++NO 3－=3Fe 3++NO ↑+2H 2O ；2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －
（2）+2价
27、Cr 2O -27+6I －+14H +=2Cr 3++3Ｉ2+7H 2O I 2+2S 2Ｏ-23=S 4O -26+2I
－
淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色。

0.016mol/L。