山西省2019年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

山西省2019年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2017高一上·淮安期中) 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）
A . 酒精
B . 四氯化碳
C . 醋酸
D . 食盐水
2. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列不能达到实验目的是（）
A . 比较苏打和小苏打的热稳定性
B . 检查装置的气密性
C . 向容量瓶中转移溶液
D . 证明氨气极易溶于水
3. （2分） (2015高一上·三台月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）
已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH﹣=H2O 向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++OH﹣=H2O
C向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+
D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2 CO2+OH﹣=HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2+OH﹣=HSO3﹣
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2015高一上·永新月考) 下列说法正确的是（）
A . 装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
B . 萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度
C . 装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
D . 装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗
5. （2分） (2016高三上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA
B . CO2通过Na2O2使其增重5.6g时，反应中转移的电子数为0.4 NA
C . 0.2mol Fe与0.2 mol Cl2反应时失电子数为0.6NA
D . 常温常压下，29.8 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.4 NA
6. （2分）(2017·郴州模拟) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）
A . 试剂X为稀硫酸
B . 反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H20=Al（OH）3↓+HCO3一
C . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是AlO2﹣＞CO32﹣＞OH﹣
D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
7. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。

在标准状况下，
向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。

所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）
A . 1.5mol/L
B . 2mol/L
C . lmol/L
D . 无法确定
8. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列各组指定条件下的溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）
A . pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣
B . 加入足量Na2O2之后的溶液：Cl﹣、K+、Fe3+、SO42﹣
C . 水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L的溶液中：NO3﹣、NH4+、CO32﹣、K+
D . 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、SO32﹣、NH4+、Br﹣
9. （2分） Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法不正确的（）
A . 该反应中还原剂是S2O32-
B . H2O参与该反应，且作氧化剂
C . 根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-
D . 上述反应中，每生成l mol SO42- ，可脱去2 mol Cl2
10. （2分） (2017高一上·双流期中) NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O．现有NH3和NO的混合物1mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g．则下列判断正确的是（）
A . 生成N2为5.6L
B . 有0.3mol NO 被还原
C . 生成氧化产物4.2g
D . 原混合物中NO 和NH3的物质的量之比可能为3：22
11. （2分）已知3.25g某金属X与过量稀硝酸反应，在反应过程中未见有气体生成，反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体，其体积为280mL（标准状况），则X为（）
A . Zn
B . Fe
C . Cu
D . Ag
12. （2分） (2017高一上·清远期中) 已知：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）
A . FeCl3＞Cl2＞I2
B . Cl2＞FeCl3＞I2
C . I2＞Cl2＞FeCl3
D . Cl2＞I2＞FeCl3
13. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B . 葡萄糖在人体内氧化
C . 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
14. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）
A . 还原性
B . 氧化性
C . 碱性
D . 酸性
二、填空题 (共5题；共24分)
15. （4分） (2017高一上·乐清期中) 6.02×1024个Na+约含________mol Na+ ，其质量为________g；49gH2SO4约含有________个H，共含有________mol原子．
16. （2分） (2017高一上·陕西期中) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________，称取Na2CO3•10H2O的质量是________．
17. （4分） (2018高三上·武邑期中) H3PO2(次磷酸)是一种一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有较强的还原性。

（1） H3PO2的结构式为________。

（2） H3PO2在水溶液中的电离方程式为________。

（3）不断将新制的PH3通入搅拌的碘悬浮液中，直至碘的颜色消失，可得到次磷酸和氢碘酸，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（4）酸性条件下，H3PO2可将Cr2O72-还原为Cr3-，其本身被氧化为磷酸，该反应的离子方程式为________。

18. （8分） (2018高三上·罗田月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+ ，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
沉淀完全时的pH 3.711.1 5.4(>8溶解)9(>9溶解)（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需________。

（2） H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：________。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：________。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
银盐性质AgCl AgI AgCN Ag2CrO4AgSCN
颜色白黄白砖红白
Ksp 1.8×10-108.3×10-17 1.2×10-16 3.5×10-11 1.0×10-12滴定时可选为滴定指示剂的是________(选填编号)，滴定终点现象是：________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
19. （6分）(2018·丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。

用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。

（2）试剂X是________。

（填“化学式”）
（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为________。

（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是________。

（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为________。

（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为________kg。

参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共5题；共24分)
15-1、16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
第11 页共11 页。