九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点(2)

一、选择题
1．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N-
等微粒。

则
5
下列有关说法正确的是
A． N-
是一种单质
5
B．1个N-
中有5个氮原子核
5
C．1个N-
中共含有35个中子
5
D．1个N-
中共含有34个电子B
5
解析：B
A、N-
是一种阴离子，不符合题意；
5
B、1个N-
中有5个氮原子，故有5个氮原子核，符合题意；
5
C、没有信息能提供氮原子的中子数，故不能确定N-
中含有的中子数，不符合题意；
5
D、氮原子的核外电子数为7，N-
是N5得到一个电子形成的微粒，所以1个N-5中共含有
5
7×5+1=36个电子，不符合题意。

故选B。

2．以下微观解释不正确的是（）
A．教室进行消杀后室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动
B．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隔发生了变化
C．氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同
D．和两种原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质D
解析：D
【分析】
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。

A、教室进行消杀后室内充满消毒液气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒液气味，故选项解释正确。

B、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明说明分子间隔发生了变化，故选项解释正确。

C、氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。

D、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管
最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项解释错误。

故选：D。

3．等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是
A．钠B．镁C．铝D．钙D
解析：D
【分析】
原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少。

钠、镁、铝、钙的相对原子质量分别是23、24、27、40，当质量相同时，含原子数最少的是相对原子质量最大的金属，即为钙；
故选D。

4．下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．分子可以分成原子而原子不能再分C．原子是由原子核和核外电子构成的D．分子是保持物质性质的最小粒子C
解析：C
【分析】
A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，说法错误，不符合题意；
B、化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，说法错误，不符合题意；
C、原子由原子核与构成，说法正确，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子才是保持其化学性质的最小粒子，说法错误，不符合题意。

故选C。

【点睛】
5．各图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，能保持水的化学性质的微粒是（）A．B．C．D． A
解析：A
【分析】
水是由水分子构成的，能保持水的化学性质的最小粒子是水分子。

A、由题意可知，“●”和“”分别表示氢原子和氧原子，则表示两个水分，符合题意；
B、由题意可知，“●”和“” 分别表示氢原子和氧原子，则表示2个氧原子和2个氢原子，不符合题意；
C、由题意可知，“”表示氧原子，则表示氧分子，不符合题意；
D、由题意可知，“●”表示氢原子，则分别氢分子，不符合题意。

故选A。

6．下列物质中肯定为纯净物的是
A．只由一种元素组成的物质B．只由氢，氧元素组成的物质
C．只由一种分子构成的物质D．洁净的空气C
解析：C
A、只由一种元素组成的物质也可能是混合物，如氧气和臭氧等；故A错误；
B、只由氢、氧元素组成的物质，不一定是纯净物，例如氢气和氧气的混合物；故B错误；
C、只由一种分子构成的物质就是只有一种物质构成，属于纯净物；故C正确；
D、洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；故D错误。

故选：C。

7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．物体有热胀冷缩现象,主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．在化学反应中,任何粒子都不能再分C
解析：C
A、分子是保持物质化学性质的一种粒子，故A错误；
B、物质有热胀冷缩现象，主要是因为构成物质的微粒之间的间隔随温度的改变而改变，粒子大小不变，故B错误；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故C正确；
D、分子在化学反应中可分裂成原子，原子在化学变化中不能再分，故D错误；
故选：C。

8．下列关于物质构成描述正确的是（）
A．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
B．稀有气体的原子最外电子层都有8个电子
C．Na+和CH4的质子数、核外电子数都相同
D．通常条件下N2和O2混合后，它们的化学性质都已发生改变A
解析：A
A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，此选项正确；
B、稀有气体的原子最外电子层一般有8个电子，但氦原子核只有2个，此选项错误；
C、Na+的质子数为11，核外电子数为10,CH4的质子数为10，核外电子数为10，此选项错误；
D、通常条件下N2和O2混合后，只是简单地混合在一起，它们的性质不发生改变，此选项错误。

故选A。

9．我国成功发射的“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”。

铷元素和氢元素本质的区别在于（）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．相对原子质量不同A
解析：A
元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称。

不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。

故选A。

10．对于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子的判断，正确的是( )
①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；A．①③④B．②③④C．①④D．③④C
解析：C
①1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，故它们的核电荷数相同，①说法正确；
②1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，②说法错误；
③1个铁原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不相同，
③说法错误；
④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，一
个电子的质量是一个质子质量的
1
1836
，可以忽略不计，则三者的质量几乎相等，④说法
正确。

①④说法正确。

故选C。

11．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（）
A．二氧化碳、水、氨气、都是由分子构成的物质
B．在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子
C．在化学变化中，分子可以改变为其它物质的分子
D．在化学变化中，原子可以再分D
解析：D
A、常见气体和液体由分子构成，二氧化碳、水、氨气、都是由分子构成的物质，A正确。

B、在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子，B正确。

C、化学变化的本质，分子分解为原子，原子重新组成新的分子，在化学变化中，分子可以改变为其它物质的分子，C正确。

D、在化学变化中，原子不可以再分，D错误。

故选：D。

12．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )
A．钠B．镁C．铝D．铁A
【分析】
等质量的金属，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的。

原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铝、铁中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝＞铁，所以含有原子数目最多的是钠原子。

故选A。

【点睛】
掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。

13．如下图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是（）
A．钠、镁、铝三种原子都有3个电子层
B．氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子
C．铍、镁两种原子易得到电子变成离子
D．图中有五种金属元素C
解析：C
A、原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，钠、镁、铝三种元素都位于第三周期，所以三种原子都有3个电子层，此选项正确；
B、氢、锂、钠三种原子的最外层都有1个电子，此选项正确；
C、铍、镁两种原子最外层都有2个电子，易失去电子变成离子，此选项错误；
D、具有相同质子数的一类原子总称为元素，所以图中有五种金属元素，此选项正确。

故选C。

14．下列推理中正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子
C．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
D．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分C
解析：C
A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。

B、稀有气体原子是最外层电子数不一定都为8，氦为2个，最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子，故选项推理错误。

C、原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子，故选项推理正确。

D、原子在化学变化中不能再分，但分子在化学变化中可以再分，故选项推理错误。

15．下列客观事实对应的微观解释错误的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C．过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成
D．水比冰更容易被压缩——分子间的间隔大小不同B
解析：B
A、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动的缘故，故选项解释正确。

B、温度计内汞柱液面上升，是因为温度升高汞原子间的间隔变大，故选项解释错误。

C、过氧化氢溶液是混合物，是因为含有水分子、过氧化氢分子等不同种分子，故选项解释正确。

D、由于分子间有间隔，液体分子的间隔比固体分子的间隔较大，所以液体比固体更容易压缩，故选项解释正确。

故选：B。

二、填空题
16．美国两位科学家利用碘元素，进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，并获得诺贝尔化学奖。

下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。

请回答：
（1）由图I可知碘元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，碘元素的相对原子质量是_____，碘元素的核电荷数是_____。

（2）根据图Ⅱ中的信息可知，碘原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子而形成碘离子，碘离子属于_____（填“阴”或“阳”）离子，其符号是_____，碘元素和钠元素组成的化合物化学式可能为_____。

（3）图Ⅲ中微粒与碘元素化学性质相似的是_____（填字母，下同），属于稳定结构的是_____。

非金属126953得到阴I-NaIBC
解析：非金属126.953得到阴I-NaI B C
（1）由“石”字旁可知，碘元素属于非金属元素；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘元素的相对原子质量是126.9；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=53；
（2）碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上
一个单位的负电荷，故碘离子属于阴离子，其符号是：I-；
钠元素通常显+1价，碘元素显-1价，故碘元素和钠元素组成的化合物的化学式为NaI；（3）图Ⅲ中微粒，B与碘元素的最外层电子数相同，化学性质相似；
C的最外层电子数是8，达到了相对稳定结构。

17．“宏微结合”“变化与发展”是化学学科核心素养的主要内容，请从以下角度认识空气”。

用“”表示氮原子，“”表示氧原子。

（1）分类角度：空气属于_____（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）微观角度：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。

若空气中其他成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是_____（填标号）。

（3）变化角度：
①已知：常压下，氮气沸点为一196℃，氧气沸点为-183℃。

将燃着的木条置于装有
100mL液态空气的烧杯口，观察到的现象是_____。

该烧杯放置一段时间后液态物质剩余20mL，此时液态物质主要成分是_____（填化学式）。

②氮气与氧气在特殊条件下可以反应生成一氧化氮，反应过程如下图所示：
请写出上述反应的文字表达式_____。

混合物C燃着的木条熄灭O2氮气+氧气一氧化氮（反应条件写一定条件或特殊条件也可得分）
解析：混合物C燃着的木条熄灭O2氮气+氧气放电
一氧化氮（反应条件写“一
定条件”或“特殊条件”也可得分）
（1）空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
（2）氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，即空气中氮分子与氧分子的个数比为4：1，故图中可表示空气微观模型的是C；
（3）①将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，由于液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，所以观察到的现象是：燃着的木条熄灭；该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积20mL，其主要成分是氧气，化学式为：O2；
②由微观反应示意图可知，此反应的文字表达式是：氮气+氧气放电
一氧化氮。

18．今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。

(1)构成氢气的微观粒子是_______。

(2)从微观的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是_______。

(3)如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注
射器中氧气的压强大小，结果如图。

温
202020202025303540
度℃
体积
1211109812121212
/mL
压强
99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6
/kPa
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强_______；体积增大，气体压强
_______。

(4)影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、_______。

H2分子之间的间隔变小增大减小气体的体积
解析：H2分子之间的间隔变小增大减小气体的体积
(1)氢气是由氢分子构成，所以构成氢气的微观粒子是H2；
(2)从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是分子之间的间隔变小；
(3)分析表中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小。

(4)影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体的体积。

19．如图是五种粒子的结构示意图，根据如图回答下列问题。

（1）如图中共有_____种元素。

（2）从粒子⑤的结构示意图可以判断该元素位于元素周期表的第_____周期。

（3）③⑤两种元素的化学性质相似的原因是_____。

（4）①④两种粒子构成的化合物是_____（填化学式）。

四四原子的最外层电子数相同AlCl3
解析：四四原子的最外层电子数相同AlCl3
（1）元素的种类由质子数决定，A、B、C、D、E五种粒子共有4种质子数，共表示四种元素；
（2）在原子中电子层数等于周期数，由粒子⑤的结构示意图可知，该微粒是原子，核外有四个电子层，可以判断该元素位于元素周期表的第四周期。

（3）原子的最外层电子数主要决定元素的化学性质，③⑤两种元素的化学性质相似的原因
是原子的最外层电子数相同。

（4）①的质子数为13，是铝元素，化合价显+3价，④的质子数为17，是氯元素，化合价
为-1价；①④两种粒子构成的化合物是氯化铝，化学式是：AlCl3。

20．如图A、B分别是镁元素、硫元素在元素周期表中的信息，C、D、E是三种粒子的结
构示意图，表格是元素周期表的一部分。

(1)B图中硫的相对原子质量为：________________；C、D、E中属于阴离子的是
__________(填序号)，C、D、E中与A属于同种元素的微粒符号是：_________。

H He
C①②
Al③
(3)A与B形成的化合物的化学式为_________。

(4)B原子的最外层有_____________个电子。

0EMg2+①MgS6
解析：0E Mg2+①MgS6
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，B图中硫的相对
原子质量为32.0；C粒子中质子数=12，大于核外电子数10，为阳离子，D粒子中质子数为11，大于核外电子数10，为阳离子，E粒子中质子数为17，小于核外电子数18，为阴离
子，故C、D、E中属于阴离子的是E；质子数相同，元素种类相同，故C、D、E中与A属
于同种元素的是C，C是带2个单位正电荷的镁离子，微粒符号是Mg2+。

（2）原子中最外层电子数相同，化学性质相似，根据元素周期表的结构，①是氧元素，
②是氖元素，③是硅元素，故B（硫元素）与元素周期表中①（氧元素）的化学性质相
似，都是6。

（3）A与B形成的化合物是硫化镁，硫化镁中，镁元素化合价是+2，硫元素化合价是-2，
根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硫化镁的化学式为MgS。

（4）B原子核外电子数为16，第一层排2个电子，第二层排8个电子，第三层也是最外
层排6个电子。

21．X原子的核电荷数为a，它失去电子后形成阳离子X m+与Y原子得到电子后形成的阴
离子Y n-的电子层结构相同，则Y原子的核内质子数是___________，若X原子的相对原
子质量为b，则X原子的中子数是___________。

a-m-nb-a
解析：a-m-n b-a
X原子的核电荷数=质子数=核外电子数=a，它失去m个电子后形成阳离子X m+的电子数=a-
m，X m+与Y原子得到电子后形成的阴离子Y n-的电子层结构相同，故Y n-的电子数=a-m，Y n-是Y原子是得到n个电子得到的，故Y原子的质子数=核外电子数=a-m-n；
原子的相对原子质量近似等于质子数和中子数的和，若X原子的相对原子质量为b，则X 原子的中子数=b-a。

22．2019年元素周期表迎来了它150周岁的生日，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。

元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。

（1）第一张元素周期表是1869年俄国化学家_____编制的。

（2）如表所示为元素周期表中部分元素的相关信息。

请利用图示信息回答：
①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。

由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。

同一族中元素的排列规律有：_____。

（任写一条）
②如图1原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_____（填序号）。

（3）华为公司作为我国高新科技的代表，一直致力于核心技术的研发，其自主研制的“麒麟”芯片已达到世界领先水平，该芯片的主要材料为高纯度的单质硅。

如图2是硅元素在元素周期表中的相关信息。

硅元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，利用图中信息可计算出硅原子的中子数为_____。

门捷列夫三MgF2最外层电子数相等（最后一列除外）C非金属14
解析：门捷列夫三MgF2最外层电子数相等（最后一列除外）C非金属14
（1）第一张元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫编制的。

故填：门捷列夫。

（2）①已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素核外电子
层数是3，在元素周期表中排在第三周期；由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁中，镁元素化合价是+2，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2；同一族中元素的排列规律有：最外层电子数相等（最后一列除外），由上而下电子层数依次增多等。

故填：三；MgF2；最外层电子数相等（最后一列除外）。

②如图1原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C，是因为它们的最外层电子数相等。

故填：C。

（3）硅带“石”硅元素属于非金属元素，中子数=相对原子质量-质子数，故中子数为：28﹣14＝14。

故填：非金属；14。

23．如下图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。

请回答下列问题。

（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为_____。

（2）在B~F五种粒子中，共有_____（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是_____（填字母序号）。

（3）E与F的化学性质相似的主要原因是_____，它们在化学反应中都容易_____（填“失去”或“得到”）电子，形成_____。

（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）
（4）F位于元素周期表的第_____周期。

4BD最外层电子数相同失去阳离子四
解析：4 BD 最外层电子数相同失去阳离子四
（1）根据元素周期表一格信息，左上角数字为原子序数=质子数，可知氪原子中的质子数为36。

故填：36。

（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在B～F五种粒子中，共有4种元素，即氦元素、氧元素、镁元素、钙元素；具有相对稳定结构的是BD，是因为最外层电子数是2并且核外电子层数是1时，是一种稳定结构，最外层电子数是8的是稳定结构；故填：4；BD；
（3）E与F的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同，都小于4，它们在化学反应中都容易失去电子，形成阳离子。

故填：最外层电子数相同；失去；阳离子；
（4）因为原子核外的电子层数等于元素周期表中的周期数，F原子核外的电子层数是四，所以F位于元素周期表的第四周期；故填：四。

24．请用化学用语答题。

（1）各粒子结构示意图中，具有相对稳定结构是_____；
（2）相对应的元素处于第一周期的粒子是_____；
（3）除具有相对稳定结构的粒子外，具有相似化学性质的粒子有_____。

ABCEGAHDF
解析：ABCEG AH DF
（1）粒子具有多电子层时，最外层是8个电子的结构是相对稳定结构，粒子只有一个电子层时，该层有两个电子的结构也是相对稳定结构，根据题中各粒子结构示意图，具有相对稳定结构是：ABCEG。

（2）原子的电子层数等于对应元素的周期数，根据题中各粒子结构示意图，原子只有一个电子层的是：AH，故相对应的元素处于第一周期的粒子是：AH。

（3）除具有相对稳定结构的粒子外，具有相似化学性质的粒子必须是最外层电子数相同的原子，根据题中各粒子结构示意图，符合题意的粒子中只有D、F两种原子最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。

故除具有相对稳定结构的粒子外，具有相似化学性质的粒子有：DF。

25．大千世界形形色色的物质都是由最基本成分――元素组成的。

回答下列问题：
（1）一种元素与另一种元素的根本区别是______数不同．元素的化学性质与原子
_________关系密切．
（2）地壳中含量第二的非金属元素是_____（填“元素名称”）；地壳中含量第二的金属元素是_____（填“元素符号”）．质子最外层电子数硅Fe
解析：质子最外层电子数硅 Fe
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故一种元素和另一种元素的最根本的区别是质子数不同，原子最外层电子数的多少决定了原子失去电子或得到电子，所以原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关。

（2）地壳中元素含量由多到少前五位的分别是氧、硅、铝、铁、钙，硅是含量第二的非金属元素，铁是含量第二的金属元素。

26．下面是几种粒子的结构示意图：
(1)A～E共有_____种元素，B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。

(2)表示原子的粒子有_____(填序号，下同)；
(3)表示阴离子的有____；
(4)表示阳离子的有____；
(5)表示相对稳定结构的是______；得到BDAECACE。