2020学年甘肃省武威市新高考高一化学下学期期末统考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．将CO 2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。

500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中
得出的结论错误
．．的是( )
A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．500 ℃时该反应的平衡常数K=3
D．平衡时H2的转化率为75%
2．用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是:
A．B．C．D．
3．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）
A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑ B．Ca H2 +2H2O→Ca(OH)2 +2H2↑
C．Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2↓+2N H3↑ D．NH4Cl+NaOH NaCl+N H3↑ +H2O
4．为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是
A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-
C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-
D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+
5．根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（）A ．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol
之和。

D．1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

6．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。

但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2,推测2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。

下列各组类比中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．铝和硫直接化合能得到Al2S3, 推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+ CO2↑
7．在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOH H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均减小，可采取的措施是
A．适当升高温度B．加入稀盐酸C．加入CH3COONa固体D．加入少量水
8．下列关于化学键的说法正确的
A．只存在于分子之间B．相邻原子间强烈的相互作用
C．只存在于离子之间D．相邻分子间的相互作用
9．化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑的离子方程式是
A．CO32-+2H+ = H2O+CO2↑B．CO32-+H+=H2O+CO2↑
C．CO32-+2HCl=2Cl-+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
10．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。

下列说法正确的是
A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸
B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来
11．下列有机物的命名正确的是
A．3-乙基-4-甲基己烷B．2,2-二甲基丁烷
C．3-乙基-4-甲基庚烷D．3-异丙基己烷
A．BaCl2溶液和稀硫酸B．BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液D．BaCl2溶液和稀盐酸
13．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。

下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的平衡转化率
D．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
14．下列关于“生活中的化学”的叙述错误的是（）
A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒
C．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质
D．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛等有机物会污染室内空气
15．下列元素不属于第三周期的是( )
A．Na B．Mg C．Al D．N
16．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)＝3
mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1 mol/(L·min)。

则三个容器中合成氨的反应速率( )
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)
17．已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1。

则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（）
A．+283.0kJ/mol B．+172.5 kJ/mol C．-172.5 kJ/mol D．-504 kJ/mol
18．下列属于电解质的是
A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水
19．（6分）块状大理石与过量的3 mol·L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()
①加入氯化钠固体②改用6 mol·L－1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
20．（6分）下列物质与其主要成分的化学式相对应的是
A．铝热剂-A1B．酒精-CH3COOH C．纯碱一Na2CO3D．葡萄糖-C12H22O11
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
的浓度从开始时的1.0mol/L降至0.8 mol/L。

已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。

求：
（1）用A来表示2 min内该反应的平均速率______；
（2）2min末C的浓度_______；
（3）2min末B的转化率_______。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2·6C2H5OH；
②有关有机物的沸点如下：
乙醚34.7℃ 乙醇78.5℃ 乙酸1181℃ 乙酸乙酯77.1℃
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称___________，浓硫酸的作用为____________；
(2)球形干燥管C的作用是___________________；
(3)若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式______________；
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。

若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_________；再加入_________(此空从下列选项中选择①碱石灰、②生石灰、③无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，下图是由A为原料生产某些化工产品的转化关系图。

据此回答下列问题：
(3)写出下列反应类型：
①_________②____________③____________
(4)写出下列反应方程式:
②B→CH3CHO：___________________________
③B+C→D：______________________________
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。

A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

步骤②加热煮沸一会的目的是
_______________________________
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

从碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
【解析】A、随反应进行X的浓度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的浓度变化相等，曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化，选项A正确；B、Y的起始浓度为1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，故v（CO2）==0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），选项B正确；C、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，则：
CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），
开始（mol/L）： 1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75
故平衡常数k==5.33，选项C错误；D、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L，二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氢气的浓度变化为3×0.75mol/L=2.25mol/L，氢气的转化率=×100%=75%，选项D正确。

答案选D。

2．D
【解析】
【详解】
A.这个装置是实验室蒸馏装置，不是配制一定物质的量浓度溶液的装置，故A错误；
B.此装置是萃取装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液装置，故B错误；
C.该装置是过滤装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故C错误；
D.该装置是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故D正确；
故选D。

3．A
【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B．CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C 错误；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D 错误；答案为A。

点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价
4．D
【解析】试题分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，错误；B．加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，错误；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有强的氧化性，可以将SO32-氧化产生SO42-，而产生白色沉淀，则溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，错误；D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+，正确。

考点：考查离子检验方法正误判断的知识。

5．C
【解析】试题分析：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol-1，A错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ•mol-1，B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，D 错误；故选C．
考点：考查化学反应与能量、热化学方程式
6．D
【解析】
【详解】
A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；
C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；
D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；
故选D。

7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，pH值减小，c( CH3 COO-)增大，故A错误；
C．加入CH3COONa固体，c( CH3 COO-)浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH值增大，故C错误；
D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，pH值增大，故D错误；
正确答案是B。

【点睛】
本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素。

8．B
【解析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。

9．A
【解析】
【分析】
【详解】
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故选A。

【点睛】
离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。

微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示；浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式，浓硝酸、盐酸书写离子式。

10．B
【解析】
【详解】
A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；
B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；
C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；
D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；
11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据所给名称对应的有机物结构应为，正确名称为3-甲基-4-乙基己烷，故A错误；B．根据所给名称对应的有机物结构应为，命名正确，故B正确；
C．根据所给名称对应的有机物结构应为，正确名称为4-甲基-5-乙基庚烷，故C错误；D．根据所给名称对应的有机物结构应为，正确名称为2-甲基-3-乙基己烷，故D错误；
故答案为B。

【点睛】
烷烃命名原则：
①长-----选最长碳链为主链；
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近-----离支链最近一端编号；
④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。

12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；
B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；
C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；
D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；
综上所述，本题选D。

13．C
A、在铂催化剂的作用下，NO、NO2将CO氧化为CO2，选项A正确；
B、将铂表面做成蜂窝状，增大了反应物的接触面积，有利于提高催化效果，选项B正确；
C、催化剂只能改变化学反应速率而不能改变化学反应限度(即不能使化学平衡发生移动)，选项C不正确；
D、NO、NO2变成N2，氮元素的化合价降低，被还原，选项D正确；答案选C。

14．A
【解析】
【详解】
A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A错误；
B．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而不和人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，B正确；
C．植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，油脂是人体的营养物质，C正确；
D．甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，D正确；
答案选A。

【点睛】
本题考查油脂、蛋白质的性质及生活中有毒的物质等，注意甲醛、甲苯等有机物有毒会污染室内空气，注意相关知识的积累。

15．D
【解析】
【详解】
A. Na属于第三周期第IA族，不符合题意；
B. Mg属于第三周期第IIA族，不符合题意；
C. Al属于第三周期第IIIA族，不符合题意；
D. N属于第二周期第VA族，符合题意；
答案选D。

16．D
【解析】试题分析：，甲:v(N2)="1" mol/(L·min)；乙:v(N2)="2" mol/(L·min)；丙:v(N2)="0.5" mol/(L·min)，故D正确。

考点：本题考查化学反应速率。

17．B
【解析】由盖斯定律得，（1）式C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，（2）式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1，（3）式C（s）+CO2（g）=2CO（g）；因为（3）=2×（1）-（2），所以△H=2×
点睛：本题主要考查盖斯定律。

化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。

若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。

18．C
【解析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

A、镁是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质，故A错误；B．酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质，故B错误；C．硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以硫酸铜是电解质，故C正确；D．食盐水是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选C。

点睛：掌握电解质的概念和常见物质类型是解答本题的关键。

注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

19．B
【解析】
【分析】
反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等。

增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答。

【详解】
反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；
②改用6mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；
③改用粉末状大理石，固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；
④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确。

综合以上分析，②③④正确，答案选B。

【点睛】
本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意平时学习需理解记忆。

20．C
【解析】A. 铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，故A错误；B. 酒精的主要成分是乙醇，CH3COOH是乙酸的化学式，故B错误；C. 纯碱是Na2CO3的晶体的俗名，故C正确；D. 葡萄糖是单糖，化学式为C6H12O6，故D错误；故选C。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．0.1mol/(L·min) 0.6mol/L 33.3%
【解析】
【分析】
依据化学方程式结合三段式列式计算。

【详解】
A + 2
B = 3C
起始量(mo/L) 1.0 1.2 0
变化量(mol/L) 0.2 0.4 0.6
2min后(mol/L) 0.8 0.8 0.6
(1)以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率=0.2mol/L
2min=0.1mol/(L•min)，故答案
为：0.1mol/(L•min)；
(2)2min末C的浓度为0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；
( 3 )2min末时物质B的转化率为0.4mol/L
1.2mol/L×100%=33.3%，故答案为：33.3%。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．分液漏斗催化剂和吸水剂防倒吸CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3
CaCl2·6C2H5OH③
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOH ＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置C的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3；（4）根据信息①，分离出的CaCl2·6C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫
酸钠，故③正确。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．CH2=CH2羟基羧基加成反应氧化反应取代反应（或酯化反应）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2OCH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
【解析】
气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，所以A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，则B结构简式为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3。

(1)根据上面的分析可知，A的结构简式为CH2=CH2，故答案为CH2=CH2；
(2) B为CH3CH2OH，含氧官能团为羟基；C为CH3COOH，含氧官能团为羧基，故答案为羟基；羧基；
(3) 反应①是乙烯与水的加成反应；反应②为乙醇的催化氧化反应；反应③为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为加成反应；氧化反应；取代反应(或酯化反应)；
(4)反应②为乙醇的催化氧化，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应，反应③为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的方程式为
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，也是取代反应，
故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O。

点睛：本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化，明确有机物中官能团及其性质即可解答，熟练掌握常见有机物反应类型。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．BD 2Br- + Cl2 = Br2 +2 Cl-熟石灰Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2 H2O 坩埚促使海带灰中含碘物质快速充分溶解2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O 紫或紫红反萃取
【解析】
【分析】
(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁转化为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，
（3）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；
(4)①依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘的CCl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。

【详解】
（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A项错误；
B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B项正确；
C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C项错误；
D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D项正确；
答案选BD；
（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。

（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案为熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；
（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；步骤②加热煮沸一会的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案为2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O；紫或紫红；反萃取。

【点睛】
海水提取镁的原理为：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。

高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是
A．增大压强B．移除一部分SO3C．使用催化剂D．降低温度
2．合成氨化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。

将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示
C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示3．下列电离方程式正确的是
A．H2S2H++S2-B．HClO H++ClO-
C．H2O2H++O2-D．CH3COONH4NH4++CH3COO-
4．下列装置能够组成原电池
A．B．
C．D．
5．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是()
A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜，说明水解的产物为非还原性糖D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
6．正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。

下列叙述错误
．．的是
A．正丁烷的结构简式为：C4H10
B．CO2的电子式为：
C．可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷
D．乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+
7．实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是
A．硝酸银B．浓硝酸C．浓硫酸D．氯水
8．下列说法正确的是
A．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料
B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
9．四联苯的一氯代物有( )
A．3种B．4种C．5种D．6种
10．化学与生活、生产科技密切相关。

下列说法错误的是
A．单质硅可用于制取通信芯片
B．《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
11．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是
A．B．C．D．
12．在少量的铁片与足量的100mL 0.2mol·L—1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是
A．加NaCl溶液B．加蒸馏水
C．加入少量醋酸钠固体D．滴入几滴硫酸铜溶液
13．一定量的锌粉和6mol、L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又。