高三化学一轮复习【电解质溶液中粒子浓度关系】

高三化学一轮复习电解质溶液中粒子浓度关系
1.关于浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法正确的是() A．水电离出的c(H＋)：③>②>①B．溶液的pH：③>②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)
2..下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K w
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
3.已知某温度时CH3COOH的电离常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

以下叙述正确的是()
A．根据图中数据可计算出K值约为10－5
B．①②③点水的电离程度由大到小的顺序为②>③>①
C．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．点③时c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1
4．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。

则该稀溶液中下列粒子关系正确的是() A．c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3) B．c(Na＋)>c(HSO－3)＋c(SO2－3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋c(OH－)
5．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，
混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A．K a2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与
2
(HX)
lg
(H X)
c
c
-
的变化关系
C．NaHX溶液中(H)(OH)
c c
+-
>
D．当混合溶液呈中性时，2
(Na)(HX)(X)(OH)(H)
c c c c c
+---+
>>>= 6.．改变0.11
mol L-
⋅二元弱酸
2
H A溶液的pH，溶液
中的
2
H A、HA-、2A-的物质的量分数(X)
δ随
pH的变化如图所示[已知
2
2
(X)
(X)
(H A)(HA)(A)
c
c c c
δ
--
=
++
]。

下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，
2
(H A)(HA)
c c-
=
B．
22
lg[(H A)] 4.2
K=-
C．pH=2.7时，2
2
(HA)(H A)(A)
c c c
--
>=
D．pH=4.2时，2
(HA)(A)(H)
c c c
--+
==
7．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀
阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和
CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。

根据溶液中平
衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．
SP
(CuCl)
K的数量级为7
10-
B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
C ．加入Cu 越多，Cu +浓度越高，除Cl -效果越好
D ．2Cu +=Cu 2++Cu 平衡常数很大，反应趋于完全
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –
B. c(H +)/ c(OH –) = 1×10 -12的溶液中: K +、Na +、23CO -
、3NO -
C. c(Fe 2+ ) =1 mol·L -1的溶液中: K +、+
4NH 、4MnO -、24SO -
D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -
9. 常温下，K a (HCOOH)=1.77×10-4，K a (CH 3COOH)=1.75×10-5，K b (NH 3·H 2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
A. 浓度均为0.1 mol·L -1的 HCOONa 和NH 4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者
B. 用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3的HCOOH 和CH 3COOH 溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L -1 HCOOH 与 0.1 mol·L -1 NaOH 等体积混合后的溶液中: c (HCOO -) + c (OH -) = c (HCOOH) + c (H +)
D. 0.2 mol·L -1 CH 3COONa 与 0.1 mol·L -1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7): c (CH 3COO -) > c (Cl - ) > c (CH 3COOH) > c (H +)
10. 温度为T 1时，在三个容积均为1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO 2(g)
2NO(g)+O 2 (g)
(正反应吸热)。

实验测得: v 正= v (NO 2 )消耗= k 正c 2(NO 2 )，v 逆= v (NO)消耗= 2v (O 2 )消耗= k 逆c 2 (NO)·c (O 2 )，
k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是
A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5
B. 达平衡时，容器Ⅱ中 c(O 2 )/ c(NO 2 ) 比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D. 当温度改变为 T 2时，若 k 正=k 逆，则 T 2> T 1
11. (14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一。

(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X 中含有23CO -
,其原因是___________________________________。

（2）H 3AsO 3和H 3AsO 4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和
的分数)与pH 的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。

②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4H 2AsO 4-+H +的电离常数为K a1,则p K a1=_________(p K a1 =
-lg K a1 )。

（3）溶液的pH 对吸附剂X 表面所带电荷有影响。

pH =7. 1时, 吸附剂X 表面不带电荷; pH > 7.1时带负电荷,pH 越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH 越低,表面所带正电荷越多。

pH 不同时吸附剂X 对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X 吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X 对五价砷的平衡吸附量随pH 升高而迅速下降,其原因是____________________。

②在pH4~7之间,吸附剂X 对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为___________。

提高吸附剂X 对三价砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

电解质溶液中粒子浓度关系答案 C D A B D, D C B AD
CD
11.(14 分)
(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2
(2)①OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O ②2.2
(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加
②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小
加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷。