化学鲁科版必修1 第3章自然界中的元素 单元测试1

化学鲁科版必修1 第3章自然界中的元素单元测试1
D ．C 60是新发现的一种碳的单质，其摩尔质量为720
5．下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是( )
A ．硫在氧气中燃烧
B ．铁粉与硫粉混合加热
C ．铜在空气中加热
D ．铜与硝酸反应
6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是
( )
A ．Na 2SO 3溶液〔Ba(OH)2〕
B ．FeCl 2溶液(KSCN)
C ．KI(淀粉溶液)
D ．NaOH 溶液〔Ba(OH)2溶液〕
7．用两根玻璃棒分别在浓氨水和某酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近(但不接触)，能观察到白烟的是( )
A ．浓硫酸
B ．浓磷酸
C ．浓盐酸
D ．浓硝酸
8.对某酸性溶液(可能含有Br －、24SO -、
H 2SO 3、4
NH +)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液退色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对下列物质，不能确认其在
溶液中是否存在的是( )
A ．Br －
B ．24SO -
C ．H 2SO 3
D ．4NH +
9．将铜粉放入稀H 2SO 4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是( )
A ．Fe 2(SO 4)3
B ．ZnSO 4
C ．KNO 3
D ．NaCl
10．用加热法可以分离的一组物质是( )
A ．氯化铵和消石灰
B ．碳酸氢铵和过氧化钠
C ．氯化铵和氯化钠
D ．碘和氯化铵
11．已知某溶液中存在较多的H ＋、24SO -、
3NO -，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A ．Al 3＋、CH 3COO －、Cl －
B ．Mg 2＋、
Ba 2＋、Br －
C ．Mg 2＋、Cl －、I －
D ．Na ＋、
4
NH +、Cl －
12．下列化学反应，在海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )
A ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓
B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
C ．Mg(OH)2 ∆MgO ＋H 2O
D ．MgCl 2 通电Mg ＋Cl 2↑
13．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立
于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是()
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶2
14．下列物质能使品红溶液退色的是()
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④B．②④⑤
C．①②③④
D．①②③④⑤
15．如图所示，集气瓶内充满某混合气体(括号内为体积比)，若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是()
①CO、O2(2∶1)②NH3、O2(8∶1)③NO2、O2(4∶1) ④N2、H2(1∶3)
A．①②B．②③C．②④
D．③④
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)如下图在衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液、KI淀粉溶液、含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。

提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述
原理制取：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应在常温下即能进行。

(1)a处反应的离子方程式是______________________。

(2)b处的现象是___________________；d 处的现象是________________________。

(3)c处反应的化学方程式是____________________________，工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是____________________________。

17．(10分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的小干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

该组学生设计此步操作的目的为_________________ _________________________________________ ____________________________________。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为__________________；装置E中开始
时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是____________________ _________________________________________ ____________________________________；
一段时间后，C中白色沉淀溶解，原因是______________________。

(3)装置D的作用是__________________________。

18．(14分)已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如下图所示。

试回答下列问题。

(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
①写出下列反应的化学方程式：B→C_______________；E→C_________________。

②实验室中检验B的操作方法________________________________。

③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为________。

(2)通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B的溶液与C反应的化学方程式：________________________________。

②将C通入溴水中的现象是
________________________________，发生反应的离子方程式是________________________________。

19．(15分)用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。

请回答：
(1)写出装置①中的化学方程式：________________。

(2)装置②中的现象：__________，此实验证明SO2是________性气体。

(3)装置③中的现象：________________，体现了SO2的____________性。

(4)装置④中的现象：____________，反应的离子方程式为__________________。

(5)装置⑤中的现象：__________，该现象证明SO2有________性。

(6)装置⑥中NaOH溶液的作用是____________，反应的化学方程式为__________________。

20．(6分)为了测定某铜银合金的组成，将30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中H＋的物质的量浓度为 1 mol·L－1，假设反应后溶液的体积仍为80 mL，计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量。

(2)合金中银的质量分数。

参考答案
1.答案：A
2.答案：C
3.答案：B
4.答案：C点拨：由碳元素组成的单质有石墨、金刚石和C60，若将它们混合在一起，则该物质只含碳元素的单质，但属于混合物。

石墨和金刚石都是由碳元素组成的单质，故在空气中燃烧均生成CO2。

5.答案：D点拨：铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O；因而硝酸浓度不同，其反应产物也不同。

6．答案：A点拨：B中Fe2＋变为Fe3＋，C 中I－变为I2，D中NaOH变为Na2CO3，这三个选项所给出的检验试剂都可达到目的，而A中Na2SO3和Na2SO4都可与Ba(OH)2产生白色沉淀，不能用Ba(OH)2试剂检验Na2SO3是否变质，所以答案为A。

7.答案：CD点拨：NH3遇到挥发性酸相互反应生成白色的铵盐晶体，产生白烟，浓盐酸和浓硝酸是挥发性酸，符合题意；而浓硫酸和浓磷酸均是高沸点难挥发性酸，它们能与NH3反应但不能形成白烟。

8. 答案：B点拨：由实验现象推知溶液含Br－、
NH+、H2SO3，而24SO-不能判断是原有的还是4
由H 2SO 3氧化生成的。

9. 答案：AC 点拨：Fe 3＋具有较强的氧化
性，能与Cu 发生反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2
＋；3NO -在有大量H ＋存在时，具有强氧化性，能使铜溶解。

10. 答案：C 点拨：物质的分离与提纯，除要考虑铵盐受热分解、铵盐和碱的反应外，还需考虑其分解产物是否与另一物质发生反应等。

铵盐可与碱反应，因此选项A 在加热时发生反应2NH 4Cl ＋Ca(OH)2 ∆2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2，不能用于分离。

选项B 的NH 4HCO 3分解，且产生的H 2O 及CO 2能与Na 2O 2反应，也无法达到分离的目的。

碘在受热时升华，NH 4Cl 受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项D 无法达到分离的目的。

对于选项C ，NH 4Cl 受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH 4Cl 晶体，从而达到与NaCl 分离的目的。

11. 答案：D 点拨：A 中CH 3COO －与H
＋结合生成CH 3COOH ；B 中Ba 2＋与24
SO -生成BaSO 4
沉淀；C 中I －会被HNO 3氧化；D 项能共存。

12．答案：C 点拨：海水中提取镁的方法为在海水中加入碱得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后加入盐酸使之变为MgCl 2，之后经结晶、过滤、干燥、电解就可得到金属镁。

在此过程中不涉及Mg(OH)2的受热分解。

13. 答案：B 点拨：将试管倒立于水中，
仅NO 2与H 2O 反应，剩余气体为NO 和N 2的混合气体。

设原混合气体体积为V ，NO 2的体积为x ，由差量法可得：
3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV (减小) 3 1 2
x 2
V 3∶x ＝2∶2
V ，解得：x ＝34V ，即V (NO 2)＝34V 。

V (N 2)＝V －3
4V ＝4
V ，所以V (N 2)∶V (NO 2)＝1∶3。

14. 答案：D 点拨：以上五种物质均可使品红退色，不过退色的原理不尽相同：活性炭是吸附品红；过氧化钠、氯水、臭氧则是氧化品红退色；二氧化硫则是与品红结合生成一种无色物质。

15. 答案：B 点拨：要使烧杯中的水进入集气瓶，说明集气瓶中的气体易溶于水或与水反应，使集气瓶中气体压强减小。

题目中NH 3易溶于水，NO 2与O 2的混合气体易与水发生反应。

16. 答案：(1)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －
(2)KI 淀粉溶液 变蓝 由浅绿色变为棕黄色
(3)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O Ca(OH)2是微溶物质，石灰乳中Ca(OH)2的含量远大于饱和石灰水，制取的漂白粉产率高
点拨：本题实际上是通过制取氯气后，考查
氯气的化学性质。

氯气可以将Br －、I －氧化生成
Br2、I2，I2遇到淀粉会变蓝；氯气可以与碱溶液反应，生成氯化物、次氯酸盐和水；氯气具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

17.答案：(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2气体赶走装置内的空气
(2)3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的氧气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多的NO2生成，所以红棕色加深NO2进入C中与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解
(3)吸收NO、NO2尾气，防止污染大气
点拨：要验证Cu与稀HNO3反应生成NO，则应将装置中的O2排出。

当B中的CaCO3与稀HNO3接触时，生成CO2气体。

CO2气体可将A 中空气排尽，但由于CO2的密度大于空气的密度，因此E中采用向下排空气法是不能将空气排尽的。

由于E中有残留的少量O2，因此当有NO 生成时，E中会有少量的NO2生成，从F鼓入空气时，E中生成的NO2增加，红棕色加深。

随着反应的不断进行，E中生成的NO2会被排入C，在C中与水反应生成硝酸，将原来生成的CaCO3溶解。

D装置用于吸收尾气，防止污染环境。

18.答案：(1)①4NH3＋5O24NO＋6H2O 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
②将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近气体，试纸变蓝，或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近氨气，有大量白烟生成
mol·L－1
③1
22.4
(2)①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
②溴水的红棕色退去SO2＋Br2＋
2H2O===4H＋＋2Br－＋2
SO-
4
点拨：这是依托氮及其化合物，硫及其化合物的知识考查连续氧化问题，通过判断可知X 为氧气。

(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，可推知A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。

(2)通常情况下，若A为淡黄色固体，可推知A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E 为浓硫酸。

19.答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)∆CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)紫色石蕊溶液变成红色酸
(3)产生淡黄色沉淀氧化
(4)溴水的颜色退去SO2＋Br2＋
2H2O===4H＋＋2Br－＋2
SO-
4
(5)品红溶液退色漂白
(6)吸收多余的SO2，防止SO2污染空气SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
点拨：Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2，
按气体的流向从左到右发生的变化及原理依次是：②中SO 2是酸性氧化物，与H 2O 作用可生成H 2SO 3，使紫色石蕊溶液变红；③中SO 2与H 2S 反应产生淡黄色不溶于水的单质硫，在此反应中SO 2表现出氧化性；④中SO 2被Br 2氯化为H 2SO 4，同时Br 2被还原为HBr ，从而使溴水颜色退去；⑤中SO 2有漂白性，可使品红溶液退色；⑥SO 2有毒，直接排放到空气中会造成污染，因此应用NaOH 溶液吸收。

20. 答案：(1)0.300 mol (2)36.0%
点拨：(1)根据生成气体的物质的量，等于被
还原硝酸的物质的量可得，n (气体)＝1
6.72L 22.4L mol -⋅＝0.300 mol 。

(2)反应后溶液中c (H ＋)＝1 mol·L －1，则参加
反应的HNO 3的物质的量为(13.5 mol·L －1－1
mol·L －1)×0.080 L ＝1.00 mol ，与Ag ＋、Cu 2＋结
合的NO －3的物质的量为1.00 mol －0.300 mol ＝0.700 mol
解得n (Ag)＝0.100 mol ，
w (Ag)＝1
0.100mol 108g mol 30.0g -⨯⋅×100%＝36.0%。