河北省2021年高三上学期理综-化学第一次月考试卷(II)卷

河北省2021年高三上学期理综-化学第一次月考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。

下列说法错误（）
A . CO2属于酸性氧化物
B . CO2是导致酸雨发生的主要原因
C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
2. （2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）
A . 醇类﹣OH
B . 羧酸﹣CHO
C . 酯类﹣CHO
D . 醚类 CH3﹣O﹣CH3
3. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 列除杂操作可行的是（）
A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B . 通过灼热的CuO除去H2中的CO
C . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D . 通过水除去CO中的CO2
4. （2分） (2018高一上·台州月考) 化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）
A . 化合反应
B . 氧化还原反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
5. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列与滴定实验有关的说法中正确的是（）
A . 容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
B . 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C . 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
D . 用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
6. （2分） (2017高一下·武城期中) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）
实验
记录
①Zn质量减少，Cu质量不变；
②外电路电流方向是：由Cu→Zn；
③SO42﹣向Cu极移动；
④Zn电极发生氧化反应；
⑤正极反应式：Cu2++2e﹣═Cu
A . ①②④
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①③⑤
7. （2分）(2018·江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（）
A . X位于元素周期表中第二周期第IA族
B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C . Z的氧化物的水化物一定是强酸
D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2
二、工业流程 (共1题；共8分)
8. （8分） (2018高二下·山东开学考) 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20mol2•L-2 ．
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于________；
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________；
三、实验题 (共1题；共7分)
9. （7分） (2018高二下·南阳月考) 某化学课外小组用如图装置制取溴本先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1） A中铁丝发生如下反应2Fe+3Br2=2FeBr3，FeBr3的作用是________，请写出A中另外个反应的化学方程式:________
（2）观察到A中的气体颜色是由________色变成________色。

（3）实验结束时，打开A下端的活寒，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________
（4） C中盛放CCl4的作用是________
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应的方法是验证是否有HBr的生成，故而可向试管D 中滴入石蕊溶液，若溶液变红，则能证明。

另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________。

四、综合题 (共3题；共14分)
10. （3分）(2018·陆川模拟) 氢能是一种高效清洁、极具发展潜力的能源。

利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。

已知下列反应：
反应I：CH3CH2OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) △H1
反应Ⅱ：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H2
反应Ⅲ：2 CO2(g)+ 6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H3
反应Ⅳ：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H4
（1）反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

则△H1 ________△H2（填“>”、“<”或“=”）；△H3=________（用△H1、△H2表示）。

（2）向2L密闭容器中充入H2和CO2共6mol，改变氢碳比[n（H2）/n（CO2）]在不同温度下发生反应III 达到平衡状态，测得的实验数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：
①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②提高氢碳比，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。

③在700K、氢碳比为1.5，若5min反应达到平衡状态，则0～5min用H2表示的速率为________。

（3）反应III在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①阴极的电极反应式为________。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法为________。

（4）在一定条件下发生反应Ⅳ，测得不同温度对CO2的平衡转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的为________（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点平衡常数比N点平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的平衡转化率。

11. （5分）(2018·宜宾模拟) 用还原铁粉制备二茂铁开辟了金属有机化合物研究的新领域。

二茂铁甲酰胺是其中一种重要的衍生物，结构如图所示。

（1）基态Fe原子价层电子排布式是________。

（2）已知二茂铁甲酰胺熔点是176℃，沸点是249℃，难溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有机溶剂。

据此可推断二茂铁甲酰胺晶体为________晶体。

（3）二茂铁甲酰胺中碳原子的杂化方式为________，H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是________。

（4）碳、氮元素对应的最简单氢化物分别是CH4和NH3，相同条件下CH4的沸点比NH3的沸点________（填“高”或“低”），主要原因是________。

（5）氢、氮、氧三种元素按照4:2:3的原子个数比形成离子化合物。

该离子化合物中，阳离子空间构型是________，1 mol阴离子含有σ键的数目为________。

（6）氮和铁能形成一种磁性材料，其晶胞如图所示，该磁性材料的化学式为________。

已知晶胞参数为a nm，则该晶胞密度的计算式为ρ＝________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

12. （6分） (2016高三上·扬州开学考) E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：
（1） C分子中含氧官能团的名称为________．
（2）由B→C的反应类型为________．
（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为________．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________．
①属于α﹣氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．
写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、工业流程 (共1题；共8分)
8-1、
8-2、
三、实验题 (共1题；共7分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
四、综合题 (共3题；共14分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
12-2、
12-4、12-5、。