福建师大附中2020-2021学年高二上学期期末化学复习题(含答案解析)

福建师大附中2020-2021学年高二上学期期末化学复习题
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.下列说法能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是()
A. 常温时，NaNO2溶液的pH值大于7
B. 用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗
C. 在溶液中HNO2不跟NaCl反应
D. HNO2不稳定容易分解为NO和NO2
2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
①溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、
高压的措施
③反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
⑤滴入酚酞的氨水加热，冷却后，溶液的颜色变浅或消失．
A. ①⑤
B. ②③
C. ②④
D. ③④
3.下列说法不正确的是()
A. 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连
B. 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量
之比为1：3
C. 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质
D. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
4.下列说法中正确的是()
A. 在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B. (NH4)2SO4溶液中c(NH4+)：c(SO42−)=2：1
C. FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离
D. 将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固体
5.将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/L NaCl溶液；③10mL0.2mol/L CaCl2溶液；
④10mL0.1mol/L AgNO3的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确
的是()
A. ④①②③
B. ④③②①
C. ④①③②
D. ②③①④
6.醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+下列说法不正确的是()
A. 加入醋酸钠，平衡向左移动
B. 加入碳酸钠，平衡向右移动
C. 加水稀释，C(H+)减小
D. 加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小
7.室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A. c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN−、ClO−、SO42−
B. 0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3−、HCO3−
C. c(H+)/c(OH−)=1×10−12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、Cl−
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−
8.某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔
开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已
知：3I2+6OH−=IO3−+5I−+3H2O.下列说法不正确的是()
A. 石墨电极与电源的正极相连
B. 刚开始电解时，左侧溶液的pH增大
C. 电解结束时，右侧溶液中含有I−
D. 电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O=I2+H2↑+2KOH
9.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，发生反应
CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)，测得体系中CO2的物质的量浓度与
反应温度变化的关系如图所示。

下列有关说法正确的是
A. 正反应为吸热反应
B. a点和b点均处于化
学平衡状态
C. b点比a点的反应速率快
D. b点比a点的H2的转化率大
10.25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=0.1mol⋅L−1的混合溶液。

溶
液中c(NH3⋅H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()
A. W点表示溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)
B. pH=10.5溶液中：c(Cl−)+c(OH−)+c(NH3⋅H2O)<0.1mol⋅L−1
C. pH=9.5溶液中：c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)
D. 向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl−)>c(Na+)>
c(OH−)>c(NH4+)>c(H+)
11.容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B
和1mol A、1mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)⇌
xC(g)△H<0.测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列
说法错误的是()
A. 甲容器中A的反应速率为0.1mol/L⋅min
B. 给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C. 给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D. 甲和乙的平衡转化率相等
12.将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。

4s后反
应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。

下列说法正确的是
A. 4s内，υ(B)=0.075mol/(L·s)
B. 当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C. 达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D. 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
13.pH相等的CH3COOH溶液与H2SO4溶液，下列说法正确的是()
A. 2c(CH3COO−)=c(SO42−)
B. n(CH3COO−)+n(OH−)=2n(SO42−)+n(OH−)
C. 等体积的两溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多
D. 等体积CH3COOH与H2SO4溶液和同浓度NaOH溶液恰好反应，消耗碱液体积相同
14.某温度下，向10 mL 0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的Na2S溶液，滴加过程中，溶液
中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：K sp(ZnS)=3×10−25.下列有关说法正确的是()
A. 该温度下K sp(CuS)=10−27.7
B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
C. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=c(Na+)
D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为1×10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入1×10−4mol⋅L−1
的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
15.常温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol⋅L−1盐酸和HA溶液，滴定
曲线如图所示．下列说法错误的是()
A. I表示的是HA溶液的滴定曲线
B. M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−)
C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10−6
D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂
16.复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破，发展了一种基于有机物电
极材料的柔性水系锌电池。

充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO−Zn的相互转化，原理如图所示。

下列说法错误的是()
A. 放电时，Zn电极发生氧化反应
B. 放电时，Y极反应式可表示为PTO+2e−+Zn2+=PTO−Zn
C. 充电时，Zn2+向Y极移动
D. 充电时，X电极与电源负极相连
二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
17.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入
4mL0.01mol·L−1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L−1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。

褪色所需时间t A________t B(填“>”“=”或“<”)。

写出该反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________。

(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。

配制溶液需要的计量仪器
有_______________________________________________。

②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·L−1KMnO4标
准溶液装入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。

在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。

将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去。

判断滴定达到终点的现象是
______________________________________________
③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是__________________________________。

A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
三、简答题（本大题共3小题，共40.0分）
18.溶液中的化学反应大多是离子反应。

根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：______；
(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH−，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡
向______移动，且所得溶液显______性。

(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则
m______(填“>”“<”或“=”)n。

(4)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH−)=______。

(5)已知：常温下，醋酸和NH3⋅H2O的电离平衡常数均为1.74×10−5；则NH4HCO3溶液呈______
性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。

19.钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。

钼及其
合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

(l)Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1：
1，完成下列方程式：
______Mo+______HF+______HNO3=______
______+MoOF4+______NO2↑+______
MoO2F
2
(2)己知：
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1
②MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)△H2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H3
则△H3=______(用含△H1、△H2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子______mol。

(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原钼矿(MoS2)原理是：
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H 实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示
由图可知，该反应的△H______0 (填“>”或“<”)。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______(选填编号)。

A.V正(H2)=V逆(H2O)
B 再加入MoS2，则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态
D.容器内压强不变时，一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为______(计算结果保留0.1%)。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。

求图中M
点的平衡常数K P=______(MPa)2
20.某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.78.8
(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________________(任写1条)。

(2)固体混合物A中的成分是________。

(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为________(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：
取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀．写出该反应的离子方程式________。

(4)操作1主要包括：________、________、________。

洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水
洗，而用冰水洗涤。

原因是______________________________。

(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________。

(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为____________。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：A
解析：
本题考查弱电解质的判断，侧重于考查学生实验评价能力和分析能力，注意把握弱电解质的电离特点和实验设计的角度，题目难度不大。

A.常温时亚硝酸钠溶液的pH大于7，则说明该盐对应的HNO2是弱电解质，故A正确；
B.用亚硝酸溶液做导电实验时，灯泡很暗，只能说明离子浓度较小，不能证明为弱电解质，故B错误；
C.硝酸、硫酸等也不与氯化钠反应，不能证明HNO2为弱电解质，故C错误；
D.亚硝酸不稳定易分解，说明其稳定性差，但不能说明其在水中的电离程度，无法说明HNO2是弱电解质，故D错误。

故选A。

2.答案：C
解析：
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

①溴水中有下列平衡Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，故不选；
②合成氨反应，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H<0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，而高温是从加快反应速率考虑，故选；
③反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积瞬间二氧化氮气体浓度变大，可使体系颜色先变深，后平衡正向移动颜色变浅，故不选；
④对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)气体两边的计量数相等，缩小容器体积平衡不移动，但气体浓度变大可使体系颜色变深，故选；
⑤氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，平衡逆向移动导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅，故不选；
综上所述，C项符合题意。

故选C。

3.答案：A
解析：
本题考查了金属的腐蚀和防护，难度不大，应注意在原电池中正极被保护，在电解池中阴极被保护。

A、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故为了保护天然气管道，应将管道连接电源的负极，故A错误；
B、设铁为1mol，发生析氢腐蚀时，氧气将铁元素由+2价氧化为+3价，故1molFe2+消耗0.25mol氧气；而在吸氧腐蚀时，氧气将铁由0价氧化为+3价，1mol铁消耗0.75mol氧气，故两者消耗的氧气的物质的量之比为1：3，故B正确；
C、电解精炼铜时，粗铜需要溶解，故粗铜做阳极，纯铜做阴极，从而铜离子能在阴极上析出，含铜离子的硫酸铜溶液做电解质溶液，故C正确；
D、在原电池中，正极被保护，故在船体上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀，故D正确。

故选：A。

4.答案：A
解析：解：A、碳酸钠中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A 正确；
B、(NH4)2SO4溶液中铵根离子会发生水解，但是硫酸根离子不水解，所以c(NH4+)：c(SO42−)<2：1，故B错误；
C、FeCl3溶于水，铁离子水解使溶液呈酸性，铁离子水解促进水的电离，故C错误；
D、Al2(SO4)3溶液中，水解产物是氢氧化铝和非挥发性的酸硫酸，所以溶液蒸干得到硫酸铝固体，故D错误．
故选A．
A、碳酸钠中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性；
B、(NH4)2SO4溶液中铵根离子会发生水解；
C、FeCl3溶于水，铁离子水解使溶液呈酸性，水解促进水的电离；
D、Al2(SO4)3溶液中，水解产物是氢氧化铝和非挥发性的酸硫酸．
本题考查学生盐的水解原理以及水解原理的应用知识，属于基本知识的考查，难度不大．
5.答案：C
解析：解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl−(aq)，加入Cl−平衡逆向移动c(Ag+)会减小，加入Cl−的浓度越大，c(Ag+)越小，即c(Ag+)与c(Cl−)大小顺序相反，已知Cl−的浓度从大到小顺序为：②③①④，则c(Ag+)浓度从大到小顺序排列为：④①③②，
故选C．
在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl−(aq)，加入相同离子平衡逆向移动．本题考查了沉淀溶解平衡中影响平衡的因素，离子浓度的影响，浓度越大，影响越大．
6.答案：D
解析：解：A.加入CH3COONa，溶液中c(CH3COO−)增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右移动，故A正确；
B.加入Na2CO3，Na2CO3和H+反应生成二氧化碳，促进CH3COOH电离，所以平衡向右移动，故B正确；
C.加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C(H+)减小，故C正确；
D.加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH−)增大，故D错误；
故选D．
A.加入CH3COONa，溶液中c(CH3COO−)增大，抑制CH3COOH电离；
B.加入Na2CO3，Na2CO3和H+反应生成二氧化碳，促进CH3COOH电离；
C.加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度；
D.加水稀释促进CH3COOH电离，但溶液中c(OH−)增大．
本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定醋酸电离平衡移动方向，注意水的离子积常数、醋酸电离平衡常数只与无关有关，为易错点．
7.答案：C
解析：
本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、络合反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意隐含信息的灵活运用，题目难度不大。

A.Fe 3+与SCN −发生络合反应，不能大量共存，故A 不符合题意；
B.Al 3+与HCO 3−发生水解相互促进，不能大量共存，故B 不符合题意；
C.c(H +)/c(OH −)=1×10−12的溶液呈碱性，在碱性溶液中本组离子不发生离子反应，能够大量共存，故C 符合题意；
D.能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，Fe 2+与NO 3−、H +发生氧化还原反应，不能大量共存，
故D 不符合题意。

故选C 。

8.答案：D
解析：
在一定的电压下通电，右侧溶液变蓝色，说明生成I 2，则右侧电极为阳极，电极反应为：
2I −−2e −=I 2，左侧电极为阴极，电极反应式为：2H 2O +2e −=H 2↑+2OH −，左侧放出氢气，左侧I −、OH −通过阴
离子交换膜向右侧移动，右侧发生反应3I 2+6OH −=IO 3−+5I −+3H 2O ，所以一段时间后，蓝色变
浅，据此分析解答．
本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键，易错选项是D ，注意总反应包括两极发生的所有反应，题目难度中等．
A.在一定的电压下通电，右侧溶液变蓝色，则生成I 2，电极反应为：2I −−2e −=I 2，所以右侧电极为阳极，右侧石墨电极与电源的正极相连，故A 正确；
B.根据以上分析左侧电极为阴极，电极反应式为：2H 2O +2e −=H 2↑+2OH −，生成OH −，所以刚开始电解时，左侧溶液的pH 增大，故B 正确；
C.根据以上分析，左侧I −、OH −通过阴离子交换膜向右侧移动，右侧发生反应3I 2+6OH −=IO 3−+5I −+3H 2O ，蓝色变浅，故电解结束时，右侧溶液中含有I −，故C 正确；
D.右侧电极为阳极，电极反应为：2I −−2e −=I 2，同时发生反应3I 2+6OH −=IO 3−+5I −+3H 2O ，
左侧电极为阴极，电极反应式为：2H 2O +2e −=H 2↑+2OH −，故总的电极反应式为：KI +3H 2O 通电 ̲̲̲̲̲̲̲̲ KIO 3+3H 2↑，故D 错误；
故选D．
9.答案：C
解析：
本题主要考查化学平衡图像的识别，注意结合化学平衡的特点以及影响化学平衡的因素进行分析解答，难度一般。

由图像可知，恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2，体系中CO2的物质的量浓度随着反应温度的升高先减小后增大，说明在反应时间相同的情况下，温度较低时，反应速率较慢，反应未能达到
化学平衡，随着温度的升高，反应速率增大，CO2的物质的量浓度逐渐减小，到某一温度时，反应相同时间，反应恰好达到平衡，再升高温度，CO2的物质的量浓度逐渐增大，说明温度升高，平衡逆向移动，正反应为放热反应，据此解答。

A.由分析可知正反应为放热反应，故A错误；
B.由分析可知a点反应未达到平衡，故B错误；
C.相同条件下，b点温度高于a点，反应速率比a点快，故C正确；
D.b点与a点的CO2的物质的量浓度相同，则H2的转化率相等，故D错误。

故选C。

10.答案：C
解析：解：将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=0.1mol⋅L−1的混合溶液，当溶
液中只有NH4+时，NH4+水解使溶液呈酸性，随着c(NH3⋅H2O)的增大，溶液碱性增强，根据图示，当pH=9.25时，c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)，因此判断当pH<9.25时，c(NH3⋅H2O)<c(NH4+)，当pH>
9.25时，c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)，因此判断随着pH增大浓度增大的是c(NH3⋅H2O)、减小的是c(NH4+)，
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)，所以
c(NH4+)+c(H+)>c(OH−)，故A错误；
B.该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)，则c(Cl−)+c(OH−)+ c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3⋅H2O)=0.1mol/L+c(H+)>0.1mol/L，故B错误；
C.pH=9.5溶液中，pH>7，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据分析可知，当pH>9.25时，c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)，所以粒子浓度大小顺序是c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)，故C正确；
D.W点溶液中存在c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)=0.05mol⋅L−1，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒知c(Cl−)<c(NH4+)=0.05mol/L，加入0.05molNaOH，则c(Na+)=0.05mol/L，所以c(Cl−)<
c(Na+)，故D错误；
故选：C。

将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)=0.1mol⋅L−1的混合溶液，当溶液中只有NH4+时，NH4+水解使溶液呈酸性，随着c(NH3⋅H2O)的增大，溶液碱性增强，根据图示，当pH=9.25时，c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)，因此判断当pH<9.25时，c(NH3⋅H2O)<c(NH4+)，当pH>9.25时，c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)，因此判断随着pH增大浓度增大的是c(NH3⋅H2O)、减小的是c(NH4+)，
A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B.该混合溶液中，无论pH如何变化都存在c(Cl−)+c(OH−)=c(NH4+)+c(H+)，则c(Cl−)+c(OH−)+ c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3⋅H2O)；
C.pH=9.5溶液中，pH>7，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)；根据分析可知，当pH>9.25时，c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)；
D.W点溶液中存在c(NH3⋅H2O)=c(NH4+)=0.05mol⋅L−1，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，根据电荷守恒知c(Cl−)<c(NH4+)=0.05mol/L，加入0.05molNaOH，则c(Na+)=0.05mol/L，所以c(Cl−)< c(Na+)。

本题考查离子浓度大小比较，存在考查学生图象分析及判断能力，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意利用守恒方法解答，易错选项是B，注意利用电荷守恒进行代换，题目难度中等。

11.答案：A
解析：解：A.容器甲中6min达到了平衡状态，平衡时A的浓度为1.0mol/L，则甲容器中A的反应速
率为：v(A)=2mol
1L
−1.0mol/L
6min
=1
6
mol/L⋅min，故A错误；
B.给甲容器增大压强，可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，故B正确；
C.升高温度，反应速率加快，所以给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间，故C正确；
D.反应前，容器甲中A的浓度为2mol/L，容器乙中A的浓度为1mol/L，由图象可知平衡时，甲容
器平衡时，A的转化率为2mol/L−1mol/L
2mol/L ×100%=50%，乙容器内A的转化率为1mol/L−0.5mol/L
1mol/L
×
100%=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2；容器甲和容器乙的反应为等效平衡，甲和乙的平衡转化率一定相等，故D正确；故选A．
A.根据6min达到平衡时A的物质的量浓度计算出A的平均反应速率；
B.增大压强，反应速率加快，可以缩短反应达到平衡的时间；
C.升高温度，反应速率加快，可以缩短反应达到平衡的时间；
D.根据达到平衡时容器甲、容器乙中A的浓度计算出A的转化率，可判断两个反应是否为等效平衡，从而判断甲和乙的平衡转化率情况．
本题考查化学平衡图象、化学平衡、化学反应速率的影响因素与计算，题目难度中等，注意掌握化学平衡的影响因素及化学平衡图象的分析方法，正确分析图象数据的变化是解答关键．
12.答案：A
解析：A项，C的浓度为0.6mol/L，则转化B的浓度为0.3mol/L，
故，正确；B项，达到化学平衡状态时，c(A)：c(B)：c(C)不一定是2：1：2，故不正确；C项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C 的物质的量浓度减小，故不正确；D项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，不正确。

13.答案：C
解析：
本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，为高频考点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质电离特点、消耗碱体积与最终电离出n(H+)关系是解本题关键，C为解答易错点，题目难度不大。

A.两种溶液的pH相等，说明两种溶液中c(H+)相等，则两种溶液中c(OH−)相等，溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)=c(OH−)+2c(SO42−)，则c(CH3COO−)=
2c(SO42−)，故A错误；
B.溶液体积未知无法计算溶质物质的量，所以无法判断物质的量关系，故B错误；
C.等体积pH相等的CH3COOH溶液与H2SO4溶液，由于CH3COOH溶液浓度远大于H2SO4，分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，故C正确；
D.CH3COOH溶液浓度远大于H2SO4，消耗等浓度NaOH与最终电离出的n(H+)成正比，两种酸最终电离出的n(H+)：醋酸>硫酸，则消耗碱体积：醋酸>硫酸，故D错误；
故选：C。

14.答案：B
解析：
本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS 的K sp 数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据K sp 数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，这是易错点，题目难度中等，注意守恒思想的运用。

向10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1mol/L 的Na 2S 溶液，发生反应：Cu 2++S 2−⇌CuS ↓，Cu 2+单独存在或S 2−单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中的守恒思想，据此判断分析。

A.该温度下，平衡时c(Cu 2+)=c(S 2−)=10−17.7mol/L ，则K sp (CuS)=c(Cu 2+)c(S 2−)=10−17.7mol/L ×10−17.7mol/L =10−35.4mol 2/L 2，由于已知lg2=0.3，则K sp (CuS)=10−35.4mol 2/L 2=
(100.3)2×10−36mol 2/L 2=4×10−36 mol 2/L 2，故A 错误；
B.Cu 2+单独存在或S 2−单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y 点时恰好形成CuS 沉淀，所以Y 点水的电离程度最小，故B 正确；
C.Na 2S 溶液中，根据物料守恒，2c(S 2−)+2c(HS −)+2c(H 2S)=c(Na +)，故C 错误；
D.向100 mLZn 2+、Cu 2+浓度均为10−5mol/L 的混合溶液中逐滴加入10−4mol/L 的Na 2S 溶液，产生ZnS 时需要的S 2−浓度为c(S 2−)=
Ksp(ZnS)c(Zn )=3×10−2510=3×10−20mol/L ，产生CuS 时需要的S 2−浓度为c(S 2−)=Ksp(CuS)
c(Cu 2+)=4×10−36
10−5=4×10−31mol/L ，则产生CuS 沉淀所需S 2−浓度更小，优先产生CuS 沉
淀，故D 错误。

故选B 。

15.答案：C
解析：解：A.盐酸为强酸，由图中未加NaOH 时酸的pH 可知，II 为NaOH 滴定盐酸，则I 表示的是HA 溶液的滴定曲线，故A 正确；
B.M 点加入NaOH 相同，生成等量的NaA 、NaCl ，结合图可知N 点pH 小，结合电荷守恒及盐类水解可知，M 点溶液中的c(A −)小于N 点溶液中的c(Cl −)，故B 正确；
C.K(HA)=
c(H +)c(A −)c(HA)，结合图II 中未加NaOH 时pH 为3可知，K =10−3×10−30.1−10−3≈1.0×10−5，故C 错
误；
D.NaOH 滴定盐酸，选甲基橙为指示剂时，橙色变为黄色，且30s 不变色达到滴定终点，可选用甲基橙作为指示剂，故D 正确；
故选：C 。

本题考查酸碱混合及中和滴定，为高频考点，把握未加NaOH时酸的pH、Ka计算、混合后溶液中溶质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．16.答案：C
解析：
本题考查了新型化学电源，为高频考点，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，明确原电池的原理是解题的关键，注意把握题干信息的提取、处理和迁移运用，结合电解质条件书写电极反应式是难点和易错点，题目难度中等。

柔性水系锌可充电电池工作原理为：放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Zn2+，即X电极为负极，则Y电极为正极，电极反应式为PTO+2e−+Zn2+=PTO−Zn；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极Y，外加电源的负极连接原电池的负极，阴阳极的电极反应与原电池的负正极的反应式相反，电解质中阳离子移向阴极、阴离子移向阳极；
A.放电时，负极Zn电极发生氧化反应，故A正确；
B.Y极为正极，电极反应式为PTO+2e−+Zn2+=PTO−Zn，故B正确；
C.充电时，Zn2+向阴极移动，则向X极移动，故C错误；
D.充电时阴极X电极与电源负极相连，故D正确。

故选C。

17.答案：(1)①<；5H2C2O4+2MnO4−+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
(2))①托盘天平、250mL容量瓶；
②酸式；当滴入最后一滴KMnO4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变成浅紫(红)色，且半分钟内不褪色；
③AC。

解析：
本题考查氧化还原反应滴定的操作及误差判断，注重基础，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的掌握。

(1)①高锰酸钾具有强氧化性，温度越高反应速率越快，则褪色时间越短，所以褪色所需时间t A<t B；。