辽宁省沈阳市铁西区中考化学一模试卷(含解析)(1)

辽宁省沈阳市铁西区2016年中考化学一模试卷
一、选择题
1．下列过程中发生了化学变化的是（）
A．过滤浑浊的河水B．氢氧化钠固体潮解
C．氧化钙溶于水D．单质碘溶于酒精
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、过滤浑浊的河水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、氢氧化钠固体潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、氧化钙溶于水过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化．
D、单质碘溶于酒精过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是（）
A． B． C． D．
【分析】解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可．
【解答】解：A、图中所示标志是物品回收标志，与燃烧或爆炸无关．
B、图中所示标志是禁止烟火标志，与燃烧或爆炸有关．
C、图中所示标志是禁止带火种标志，与燃烧或爆炸有关．
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，与燃烧或爆炸有关．
故选A．
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．
3．物质都是由微粒构成的．下列物质由分子构成的是（）
A．二氧化碳B．硫酸铜C．金刚石D．铜
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．
故选：A．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
4．下列事故的处理错误的是（）
A．如果不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖
C．如果不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
D．如果因胃酸过多而引起的胃不适，可以喝一些稀氢氧化钠溶液加以中和
【分析】A、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断．
B、根据不小心将酒精灯打翻的处理方法，进行分析判断．
C、根据氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断．
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断．
【解答】解：A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确．
B、如果不小心将酒精灯打翻而造成酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖，以隔绝氧气达到灭火的目的，故选项说法正确．
C、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选项说法正确．
D、如果因胃酸过多而引起的胃不适，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液加以中和，故选项说法错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸与氢氧化钠不慎沾到皮肤上的处理方法、中和反应的应用等是正确解答本题的关键．
5．下列化学方程式书写正确、符合题意且属于基本反应类型的是（）
A．用火碱溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
C．碳酸饮料中碳酸的形成原理：CO2+H2O═H2CO3
D．利用碳的还原性得到金属铜：2CuO+C2Cu+CO2
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断是否属于基本反应类型．
【解答】解：A、该化学方程式书写正确，但该反应不属于基本反应类型，故错误．
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不属于基本的反应类型，故选项错误．
C、该化学方程式书写完全正确，且该反应是两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故选项正确；
D、二氧化碳后面没有标气体符号，正确的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑，故选项错误．
故选：C
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
6．制备氟化镁（MgF2）时有如下反应：X+6HF=H2SiF6+2H2O，则X的化学式为（）A．SiF4B．SiH4C．SiHF3D．SiO2
【分析】根据发生的反应化学方程式X+6HF=H2SiF6+2H2O，利用质量守恒定律来推断物质X
的化学式．
【解答】解：在反应X+6HF=H2SiF6+2H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，反应前除X外有6个氢原子、6个氟原子，反应后有1个硅原子、6个氟原子、6个氢原子和2个氧原子，则即X中含1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2，故选D．
【点评】本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律中原子守恒的方法来解答，明确化学反应中质量守恒定律的意义是解答的关键．
7．下列实验方案能达到目的是（）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据氧化铁能够和一氧化碳反应结合除杂的原则分析；
B、根据对照试验的设计方法考虑；
C、根据测定空气中氧气含量的原理来分析；
D、根据溶解性的影响因素考虑．
【解答】解：A、氧化铁能够和一氧化碳反应，因此除去的是一氧化碳而不是二氧化碳，不符合除杂的原则，故错误；
B、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，但过氧化氢溶液浓度不同，所以不能达到实验目的，故错误；
C、白磷燃烧时消耗空气中的氧气且不产生新的气体，因此该选项可以用来探究空气中氧气的含量，故正确；
D、探究溶解性的影响因素时，两支试管内都应放碘，一支试管内放水，一支试管内放酒精，看溶剂的影响，再通过放入溶剂相同，溶质不同来验证溶质的影响，故错误．
故选C．
【点评】本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．根据实践经验，你认为下列课外实验不能成功的是（）
A．用灼烧法鉴别羊毛和化纤
B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食盐水制作叶脉书签
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
【分析】A、根据蛋白质的特点考虑；
B、根据软水和硬水的鉴别方法考虑；
C、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂；
D、紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以能作指示剂．
【解答】解：A、羊毛和化纤属于蛋白质，在燃烧时有烧焦羽毛气味，故A正确；
B、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故B正确；
C、叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成；植物的叶、叶脉由坚韧的纤维素构成，在碱液中不易煮烂，而叶脉四周的叶肉在碱液中容易煮烂，食盐不具有碱性，故不能制作叶脉书签，故C错误；
D、由于紫甘蓝的汁液在不同的酸碱性溶液中会出现不同的颜色，所以酒精浸泡捣烂的紫甘蓝可制酸碱指示剂，故D正确．
故选C．
【点评】通过回答本题知道了蛋白质的特点，软水与硬水的鉴别方法，叶脉书签的制作原理，有些植物汁液可做指示剂．
9．乙二醇是一种无色无臭、有甜味的液体，能与水以任意比例混合，可用作溶剂等．
下列有关乙二醇的叙述错误的是（）
A．乙二醇的化学式为C2H602
B．乙二醇是由碳、氢、氧三种原子构成的
C．乙二醇与水不能形成饱和溶液
D．乙二醇可以用作汽车的防冻剂
【分析】根据分子结构模型分析出物质的化学式，并对选项进行分析解答．
【解答】解：由分子结构模型可得出物质的化学式：C2H602．
A．由分子结构模型可知，乙二醇的化学式为C2H602，故正确；
B．乙二醇是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．由题干信息可知，乙二醇能与水以任意比例混合，故乙二醇与水不能形成饱和溶液，故正确；
D．乙二醇的水溶液凝固点降低，故可做防冻剂，故正确．
故选B．
【点评】本题考查了化学式的意义以及物质的结构，掌握由微观模型书写物质化学式的能力是解题的关键．
10．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性
【分析】A、根据硫和磷燃烧的现象分析解答；
B、根据铁燃烧的产物和铁锈的成分分析解答；
C、根据燃烧和缓慢氧化都放出热量解答；
D、根据氧气具有氧化性解答．
【解答】解：
A、硫燃烧能生成二氧化硫，不能产生白烟，红磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟．故错；
B、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；铁生锈主要成分是三氧化二铁，故错；
C、燃烧和缓慢氧化都放出热量，故错；
D、Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，故对．
答案：D
【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
11．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．NH4+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Cu2+、Na+、SO42﹣、OH﹣
C．K+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、H+、NO3﹣、OH﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
B、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
故选项为：A．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
12．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）
A．用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸
B．用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙
D．用Na2CO3溶液鉴别Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：A、氯化钠溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误．
B、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项错误．
C、氢氧化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项正确．
D、Ca（OH）2溶液和CaCl2溶液均能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故选项错误．
故选：C．
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．
13．将5.6g铁粉加入到100g硫酸铜溶液中，恰好完全反应，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为（）
A．15.3%B．32.4%C．49.3%D．52.6%
【分析】根据铁与硫酸铜反应的方程式以及铁的质量，列比例式即可求得反应生成的铜以及
硫酸亚铁的质量；根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，利用×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．
【解答】解：设生成铜的质量为x，生成FeSO4的质量为y．
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 152 64
5.6g y x
解得：x=6.4g，y=15.2g
根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量为：100g+5.6g﹣6.4g=99.2g，
则反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=15.3%．
故选：A．
【点评】本题考查了质量分数的计算以及根据化学方程式的简单计算，写好化学方程式是解题的关键．注意化学变化都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的灵活使用，对于解答此类问题会有很大帮助，甚至起到决定性作用．
二、非选择题
14．请参考如图回答问题：
（1）能制造汽车轮胎的合成材料是合成橡胶．
（2）关闭燃气开关灭火，运用的原理是清除可燃物．
（3）不锈钢是混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（4）果汁中的蛋白质、糖和维生素都含有一种组成物质种类最多的元素，该元素为碳元素．
（5）一个C60分子中含有60 个碳原子．C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能．
【分析】根据已有的材料的类别、物质的元素组成以及能量的转化进行分析解答即可，合金就是在一种金属中加热熔合其他金属或是非金属形成的具有金属特性的物质，属于混合物，根据灭火就是破坏燃烧的条件进行分析解答，有机物是含有碳元素的化合物．
【解答】解：（1）合成橡胶能用于制造汽车的轮胎，故填：合成橡胶．
（2）关闭燃气开关灭火利用的原理是清除可燃物，故填：清除可燃物．
（3）不锈钢是合金，属于混合物，故填：混合物．
（4）果汁、蛋白质、糖和维生素都含有有机物，故都含有碳元素，故填：碳．
（5）一个C60分子中含60个碳原子，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能，故填：60；化学能．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质和组成进行．
15．汽车尾气净化装置中装有Pd催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示：
（1）该催化转化过程可以消除NO、NO2、CO 对空气的污染．
（2）反应1的基本类型是化合反应．
（3）反应2中参与反应的各物质微粒个数比为1：2 ．
【分析】（1）根据反应的微观过程结合空气污染物的种类分析；
（2）根据反应的特点分析反应的类型；
（3）根据反应2写出反应的化学方程式，由方程式分析参与反应的各物质微粒个数比．【解答】解：（1）由图示可知，该催化转化过程可以将NO、NO2、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、NO2、CO 对空气的污染．
（2）由图示可知，该反应是一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，属于化合反应；
（3）由图示可知，该反应是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和
氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO N2+4CO2，参与反应的各物质微粒个数比为1：2．故答为：（1）NO、NO2、CO；（2）化合反应；（3）1：2；
【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．
16．构建知识网络是学习化学的重要方法．如图是小雨同学以CaCO3为核心整理的知识网络．“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应的转化关系未标明．
（1）反应①常用来在实验室制取CO2气体，该反应的化学方程式为CaCO3+2HC1═CaC12+H2O 十CO2↑．
（2）老师指出反应②无法发生，理由是二者反应不产生气体、沉淀或水．
（3）反应③可在工业上生产工业制生石灰．
（4）小雨认为甲可以是CO2，你认为还可以是Na2CO3 （填化学式），写出你选择的物质与Ca（OH）2反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（5）请用“→”在图中标注⑤的转化关系．
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理解答；
（2）根据复分解反应发生的条件解答；
（3）根据反应③的原理来解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠也能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙来分析．
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HC1═CaC12+H2O十CO2↑；
（2）氯化钙和稀硝酸不生成气体、沉淀或水，所以二者不能反应，故答案：二者反应不产生气体、沉淀或水；
（3）反应③是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应在工业上可用制生石灰；故填：工业制生石灰；
（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠也能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案：Na2CO3；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
（5）⑤是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2．
【点评】本题为框图式物质性质考查题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，综合性比较强但难度不大，做题时容易犯的错误就是没看清要填名称还是化学式．
17．如图是实验室常用的仪器和装置，据图回答下列问题．
（1）实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可选用的发生装置是②（填序号，下同），选择该装置的理由是反应物是固体和液体，反应在常温下发生．（2）实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为
2KClO3\frac{\underline{MnO_2}}{△}2KCl+3O2↑，收集装置为③．用该装置收集氧气时是否需要检验氧气已经集满？否（填“是”或“否”），需要验满时正确的操作及现象是集气瓶口处有气泡冒出（若不需要验满，只填写集满时观察到的现象）
【分析】（1）实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气，写出反应的化学方程式，根据药品的状态及反应条件确定发生装置；
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，写出反应的化学方程式，根据药品的状态及反应条件确定发生装置，根据收集方法和氧气的性质分析验满的方法．
【解答】解：（1）实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可选用的发生装置是②，选择该装置的理由是：反应物是固体和液体，反应在常温下发生．
（2）实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为：
2KClO32KCl+3O2↑；由于氧气不易溶于水，收集装置为③．用该装置收集氧气时不需要检验氧气已经集满，当集气瓶口处有气泡冒出时，说明了已收集满氧气．由于氧气的密度略大于空气，可用④装置收集，需要验满，验满的方法是：将带火星的木条伸入瓶口处，若木条复燃，则证明收集满了．
故答为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，②，反应物是固体和液体，反应在常温下发生．
（2）2KClO32KCl+3O2↑；③；否，当集气瓶口处有气泡冒出时，说明了已收集满氧气．【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和过滤等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
18．实验一粗盐的初步提出
粗盐中含有较多的不溶性杂质（如泥沙）．某兴趣小组设计出粗盐提纯的使用方案，如图为处于初步提纯的部分操作示意图．请回答：
（1）用图示编号依据操作步骤的先后顺序填写空格：B→A→E→D→C；
（2）蒸发时蒸发皿中的液体量不得超过蒸发皿容积的\frac{2}{3} ；
（3）
精盐和粗盐质量的比值为产率，下列操作会造成产率偏低的是AD ．
A．食盐没有全部溶解即过滤B．过滤时液面高于滤纸边缘
C．蒸发后所得精盐潮湿D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上．
实验二验证二氧化碳的性质
（1）如图所示，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭Ⅰ阀打开Ⅱ阀，紫色小花不便红，则甲瓶中所盛的试剂可能是②③（填序号）．
①浓NaCl溶液②浓NaOH溶液③浓H2SO4
（2）该实验能说明二氧化碳具有与水反应生成碳酸、与碳酸钠反应的性质．
实验三水的净化
有关水的实验装置如图所示．
（1）图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是吸附；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是是否含有其他杂质；
（2）图3为简易水电解器，A管中产生的气体是氧气．
（3）双氧水发生分解反应的化学方程式为
2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；
水和双氧水都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是分子构成不同．
【分析】实验一粗盐的初步提出
（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析解答．（2）根据蒸发皿的使用注意事项，进行分析解答．
（3）根据精盐产率=×100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，据此进行分析判断．
实验二验证二氧化碳的性质
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，可能有两种情况：一是二氧化碳在甲中被干燥，二是二氧化碳被吸收．
实验三水的净化
根据已有的水的净化的知识进行分析解答，活性炭具有吸附性，根据电解水正氧负氢、氢二氧一分析解答，过氧化氢在催化剂的作用下分解生成水和氧气，据此解答即可．
【解答】解：实验一粗盐的初步提出
（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、称量精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是BAEDC．
（2）蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的．
（3）A．食盐没有全部溶解即过滤，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低．
B．过滤时液面高于滤纸边缘，一部分泥沙会混入精盐中，会导致则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高．
C．蒸发后所得精盐潮湿，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高．
D．蒸发后所得精盐未全部转移到称量纸上，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低．
故选AD．
实验二验证二氧化碳的性质
若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，干燥紫色小花变红，则
①二氧化碳通过浓NaCl溶液后，潮湿的二氧化碳气，能够生成碳酸，碳酸使燥紫色小花变红，故①错误；
②二氧化碳通过浓NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥紫色小花不变红，故②正确；
③二氧化碳经过浓硫酸被干燥，干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红，故③正确．故选：②③．
实验三水的净化
（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，经过图1处理的水是混合物，经过图2蒸馏得到的水是纯净物，故填：吸附，是否含有其他杂质；
（2）A与正极相连，得到的是氧气，故填：氧气；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和双氧水化学性质不同的原
因是分子构成不同，故填：2H2O22H2O+O2↑，分子构成不同．
故答案为：
实验一（1）A→E→D；（2）；（3）AD．
实验二（1）②③；（2）与水反应生成碳酸、与碳酸钠反应．
实验三（1）吸附；是否含有其他杂质；（2）氧气．
（3）2H2O22H2O+O2↑；分子构成不同．
【点评】本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的原理与实验步骤、影响制得的精盐的产率偏低的因素、二氧化碳的性质等是正确解答本题的关键．
19．某课外活动小组设计了下列实验，装置如图甲所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
实验目的：探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO
信息资料：已知NO是一种无色气体，在常温下能迅速与O2反应生成NO2，NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO2溶液和NO气体，NO和NO2都是大气污染物．请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰；为达到此目的，应进行的操作是打开K，其二打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K．。