高考化学二轮复习限时集训2 化学计量及其用高三全册化学试题

魁夺市安身阳光实验学校专题限时集训(二) 化学计量及其应用
(限时：45分钟)
(对应学生用书第131页)
1．(2019·济南质检)N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含0.1N A个NH＋4
B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1N A个Na2S分子
C．若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 mol·L－1
D．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N A个碳碳双键
C [NH＋4水解，A错；Na2S为离子化合物，晶体中不含分子，B错；28 g 乙烯中含有N A 个，若含有丙烯则小于N A 个，D错。

]
2．(2019·黄冈调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为N A
B．将22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为N A
C．20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10N A
D．0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5N A
C [丙烯与HCl加成有两种产物，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故1 mol 丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于N A，A项错误；没有指明Cl2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数，B项错误；没有提供溶液体积，无法确定CH3COOH和CH3COO －的总数，D项错误。

]
3．(2019·贵阳一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．24 g金属镁的最外层电子数为12N A
B．1 mol N2和3 mol H2在适当条件下充分反应，转移电子数为6N A
C．常温下，1 L 1 mol·L－1的盐酸中含有N A个HCl分子
D．通常条件下，46 g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3N A
D [24 g镁中含1 mol 镁原子，镁原子最外层有2个电子，故24 g 镁的最外层有2 mol电子，A项错误；N2与H2的反应为可逆反应，B项错误；HCl为强电解质，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2，D 项正确。

]
4．(2019·保定调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．0.1 mol 熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2N A
B．常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4N A
C．状况下，11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N A
D．常温常压下，92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2N A
C [熔融的NaHSO4中只含有Na＋无H＋，A错误；P4为正四面体结构，1 mol P4
含6N A P—P键，B错误；C2H6O可能为乙醇也可能为甲醚(CH3OCH3)，D错误。

] 5．(2019·济宁一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．Fe与稀硝酸反应，产生状况下3.36 L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6N A
B．常温下，1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L－1的Na2S溶液中阳离子数均为N A
C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A
D．1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15N A
A [不论生成Fe2＋还是Fe3＋，消耗的HNO3均为0.6N A，A正确；阳离子包括Na＋和H＋，H＋不同，B错误；CH4与Cl2反应也可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子，C错误；未指明状况，D错误。

]
6．(2019·广东七校联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜时，当外电路通过N A个电子时，阳极质量减小32 g
B．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出9.2 kJ 热量时，反应的N2为2.24 L
C．常温常压下，27 g Al与33.6 L氯气完全反应，电子转移数目等于3N A D．1 mol·L－1氯化钙溶液中，若Cl－的数目为2N A，则Ca2＋的数目为N A
D [电解精炼铜时，阳极溶解的不仅是Cu，还可能有其他金属，A错误；
2.24 L未指明状况，B错误；常温常压下，3
3.6 L Cl2小于1.5 mol27 g Al不能完全反应，电子转移数目小于3N A，C错误。

]
7．(2019·枣庄一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ) A．8 g CH4O中含有的C—H键数目为N A
B．25 ℃时，100 mL pH＝8的氨水中NH＋4的个数为9.9×10－8N A
C．56 g Fe和64 g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2N A
D．状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2N A
B [8 g CH4O(0.25 mol CH3OH)含有C—H数为0.75N A，A错误；c(NH＋4)＝c(OH
－)－c(H＋)＝(10－6－10－8) mol·L－1，n(NH＋
4)＝(10
－6－10－8)×0.1 mol＝9.9×10
－8mol，B正确；64 g Cu与S反应，S过量，转移电子数小于2N
A，C错误；2.24 L Cl2(0.1 mol)溶于水所得氯水中含有Cl2，故含氯的微粒总数小于0.2N A，D
错误。

]
8．下列叙述正确的是( )
A．18 g H2O与20 g D2O中，含有的中子数相同
B．28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数之比为2∶3
C．78 g Na2O2分别与CO2和H2O充分反应，转移的电子数相同
D．1 mol CH4与1 mol P4分子中，共价键数相同
C [1 mol H2O与1 mol D2O中，中子数分别为8N A与10N A，A错误；28 g 乙
烯与28 g 丙烯中，含有的氢原子数均为2N A ，B 错误；1 mol CH 4含4N A C —H 键，1 mol P 4含6N A P —P 键，D 错误。

]
9．现有一瓶1 000 mL 、含25% NaClO 、密度是1.19 g·cm －3
的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。

下列分析不正确的是( )
A ．该“84消毒液”中NaClO 物质的量浓度约为4.0 mol·L
－1
B ．该“84消毒液”稀释100倍后，Na ＋
的物质的量浓度约为0.04 mol·L
－
1
C ．空气中的少量CO 2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO ＋CO 2
＋H 2O===NaHCO 3＋HClO
D ．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO 固体质量约为143.0 g
D [c (NaClO)＝1 000ρw M ＝1 000 mL×1.19 g·cm －3
×25%74.5 g·mol －1
×1 L ≈4.0 mol·L －1
，故A 正确；稀释前后NaClO 的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度
变为原来的1100，即稀释后浓度约为0.04 mol·L －1
，故B 正确；酸性：H 2CO 3＞
HClO ＞HCO －
3，由强酸制弱酸原理可知，CO 2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO ，故C 正确；配制480 mL 溶液需要500 mL 的容量瓶，由n ＝cV ＝4.0 mol·L －1
×0.5 L＝2.0 mol ，则m ＝nM ＝2.0 mol×74.5 g·mol －1
＝149.0 g ，故D 错误。

]
10．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是( ) A ．18 g 果糖分子中含官能团的数目为0.6N A
B ．已知：3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2↑。

若有15 mol H 2O 参加反应，则被水还原的BrF 3分子数目为4N A
C ．常温下，5.6 g Fe 与含0.2 mol HNO 3的溶液充分作用，最少会失去0.15N A
个电子
D ．状况下，11.2 L CH 3Cl 所含的极性键数目为2N A
C [硝酸的浓度未知，若硝酸为浓溶液，则Fe 发生钝化，无法计算得失电子数，5.6 g 铁为0.1 mol ，和0.2 mol 硝酸反应时，无论硝酸的还原产物是什么，硝酸均不足，铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2N A ，C 项错误。

]
11．为了配制100 mL 1 mol·L －1
NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有( )
①选刚用蒸馏水洗净过的100 mL 容量瓶进行配制
②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都转移到容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切 ⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A．②④⑤B．①⑤
C．②③⑤ D．①②
A [NaOH溶于水放热，冷却至室温再转移至容量瓶中，②错；沿玻璃棒注蒸馏水至离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管，④错；液面超过刻度线，应重新配制，⑤错。

]
12．(2019·长郡中学一模)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A．18 g氨基(—ND2)中含有的电子数为10N A
B．一定质量的乙烷与22.4 L(状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为2N A
C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N A
D．n(H2SO3)和n(HSO－3)之和为1 mol的KHSO3溶液中，含有的K＋数目为N A
C [18 g —ND2(1 mol —ND2)含9N A电子，A错误；乙烷与Cl2反应，除形成C—Cl键外还形成H—Cl键，B错误；KHSO3溶液中含有HSO－3、SO2－3、H2SO3三种含S粒子，D错误。

]
13．重量法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl2·2H2O 试样，加入100 mL水，用3 mL 2 mol·L－1的HCl溶液加热溶解。

边搅拌边逐滴加0.1 mol·L－1 H2SO4溶液。

待BaSO4完全沉降后，过滤，用0.01 mol·L－1的稀硫酸洗涤沉淀3～4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。

将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。

则BaCl2·2H2O的质量分数为________。

[解析] 根据钡元素守恒可得关系式
BaCl2·2H2O～BaSO4
n(BaCl2·2H2O)＝n(BaSO4)＝
n
233
mol ，
w(BaCl2·2H2O)＝
n
233
×244
m
×100%＝
244n
233m
×100%。

[答案]
244n
233m
×100%
14．用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3
===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

在此过
程中：
(1)锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为_____________ _____________________________________________________。

(2)测得混合气中ClO 2的质量为________g 。

[解析] (1)ClO 2具有氧化性，I －
具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO 2＋10I －
＋8H ＋
===5I 2＋4H 2O ＋2Cl －。

(2)ClO 2、I 2和Na 2S 2O 3间存在关系式：2ClO 2～5I 2～10Na 2S 2O 3，则有n (ClO 2)＝15n (Na 2S 2O 3)＝
1
5×0.100 0 mol·L －1
×20.00×10－3
L ＝4×10－4
mol ，m (ClO 2)＝4×10－4
mol×67.5 g·mol －1
＝0.027 00 g 。

[答案] (1)2ClO 2＋10I －
＋8H ＋
===5I 2＋4H 2O ＋2Cl －
(2)0.027 00
15．25.35 g MnSO 4·H 2O 样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

(1)300 ℃时， 所得固体的化学式为________。

(2)900 ℃时，所得固体化学式为________。

(3)1 150 ℃时，所得固体的化学式为________。

[解析] (1)n (MnSO 4·H 2O)＝25.35
169
mol ＝0.15 mol
m (MnSO 4)＝0.15×151 g＝22.65 g300 ℃时固体为MnSO 4。

(2)m (Mn)＝0.15 mol×55 g·mol －1
＝8.25 g ，
n (O)＝13.05－8.2516 mol ＝0.3 mol ，故900 ℃时固体为MnO 2。

(3)n ′(O)＝11.45－8.25
16 mol ＝0.2 mol ，故1 150 ℃时固体为Mn 3O 4。

[答案] (1)MnSO 4 (2)MnO 2 (3)Mn 3O 4。