江西省南昌三中高一化学上学期第一次月考试卷(无答案)

南昌三中2011-2012学年度上学期第一次月考
高一化学试卷
本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是
A.体积
B.质量
C.分子数
D.原子数
2.CO和N2的混合气体，若平均摩尔质量是28g·mol-1，则CO与N2的物质的量之比是
A.1：1
B.1：2
C.无法比较
D.任意比
3.能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸
4.下列的操作方法正确的是
A.用蒸发的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.分液漏斗下层的液体从下面放出，上层的液体应换一个烧杯接收
D.将22.4L氯化氢溶于水中，配成1L的溶液，即得1mol/L的盐酸溶液
5.100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为
A.0.2 mol·L-1
B.0.25 mol·L-1
C.0.4 mol·L-1
D.0.5 mol·L-1
6.下列关于实验数据或操作的说法正确的是
A.某同学用托盘天平称得质量为5.4 g的NaCl固体
B.某学生用10 mL量筒准确量取盐酸2.12 mL
C.将pH试纸润湿，用玻棒蘸取待测液点到上面然后与标准比色卡对照
D.用酒精萃取碘水中的碘，在分液漏斗中静置分层后分液
7.在标准状况下，若1 L氮气中含有的原子个数为m，则阿伏加德罗常数可表示为
A.
m 4.221 B.m 2.111 C.
m
4
.22 D.11.2 m 8.将H 2、O 2、N 2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P 大小关系正确的是[ ] A.P(H 2)=P(O 2)=P(N 2) B.P(O 2)>P(N 2)>P(H 2) C.P(H 2)>P(N 2)>P(O 2) D.无法判断
9.在0.5 L 1 mol/L 氯化铁溶液和0.2 L 2 mol/L 氯化钾溶液中，氯离子的浓度之比是[ ] A ．5：4 B ．3：2
C ．5：2
D ．15：4
10.在V mL 硫酸铝溶液中含a g 铝离子，取该溶液V/4 mL ，用水稀释成4V mL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为[ ] A.
L mol V a /9250 B.L mol V a /27125 C.L mol V
a /36125 D.L mol V a
/54125 二、选择题（本题包括10小题，每小题有一个选项符合题意。

每小题3分，共30分） 11.相同温度下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列正确的是
A.体积比 11:16
B.密度比 16:11
C.分子数之比 11:16
D.氧原子数之比 1:1
12.在同温同压下，若N 2、O 2的混合气体与NO 气体的体积相同，则它们含有相同的 A.分子数 B.氧原子数 C.质子数 D.质量 13.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.2.24 LH 2含有的原子数为0.2N A
B.常温常压下，18 g NH 4+
的电子数为10 N A C.标准状况下，1 N A H 2O 分子占有的体积约为22.4 L D.0.5 mol /L 的AlCl 3溶液中，Cl - 的数目为1.5 N A 14.实验室中配制0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，下列操作正确的 A.取无水硫酸铜16 g 溶于水配1 L 溶液 B.取25 g 胆矾溶于水配成1 L 溶液
C.取16 g 胆矾溶于1 L 水中配成1 L 溶液
D.取25 g 胆矾溶于1 L 水中
15.在标准状况下，O 2和CO 2的混合气体共6.72 L ，其质量为11.4 g ，则混合气体中氧气
的质量分数为
A.21%
B.78%
C.50%
D.42.1%
16.把100 g 某NaOH 溶液，其密度是1.22 g/cm 3
，加热蒸发浓缩后，留下溶液50 mL 时，其物质的量浓度是 8 mol/L ，原溶液的浓度是
A.160 g/L
B.3.28 mol/L
C.4.88 mol/L
D. 0.16 17.下列说法不正确的是
A.0.1 mol 水的摩尔质量为18 g/mol
B.1 molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和
C.一个碳-12原子的真实质量为
23
12
6.0210g ´
D.1 mol 任何物质的质量等于该物质的摩尔质量
18.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A.干燥H 2
B.制蒸馏水
C.浓硫酸试剂瓶上的标签
D.稀释浓H 2SO 4
19.在标准状况下，气体A 的密度为1.25 g/L ，气体B 的密度为1.875 g/L,A 和B 的混合气体在相同状况下对H 2的相对密度为16.8，则混合气体中A 和B 的体积比为 A.1：2 B.2：1 C.2：3 D.3：2
20. 已知：溶解度=m(质)X100g/m （剂），某结晶水合物R ·nH 2O ，其摩尔质量为M g/mol ，在25 ℃时，a g 晶体溶于b g 水中，则达到饱和，形成V mL 密度为ρ g/cm 3
的水溶液，下列表达式中正确的是
A.物质的量浓度：
L mol V
M /18n)
100a(M --
B.质量分数：
%18n)
a(M ρ
MV -
C.物质的量浓度：
L mol MV
/a
100- D.25℃时R 的溶解度：g an
bM 1818n)
100a(M +-
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（每空2分，共20分）
21.（1）同温同压下，体积比为3：2的氧气和氨气，它们的物质的量之比为 ，分子数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 ，原子个数之比为 。

（2）已知气体A 当质量为W g 时，含有a 个气体A 分子；那么在标准状况下，质量为b g 的气体A 所占的体积是 。

(阿伏加德罗常数用N A 表示)
（3）已知CO 和H 2组成的混合气体中，H 2的质量分数为30%,则该混合气体在标准状况下的密度是 。

（4）使用萃取剂的主要条件是： 、 。

（5）某物质A 在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D ，生成物均为气体，测得混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A 的摩尔质量为 。

四、实验题（本大题包括3小题，共20分）
22.为了测定Na 2SO 3中Na 2SO 4的含量，将样品溶于水，加入盐酸酸化后，再加入者足量的BaCl 2
溶液，然后过滤。

过滤后要先洗涤沉淀，再烘干称重。

回答有关问题。

（1）如何洗涤沉淀？ （2）如何判断沉淀洗涤干净了？
23．（1）向溴水中加入苯充分振荡，静置分层后，上层为 色，下层为 色。

（2）用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20 mL液体，则实际量取的液体的体积比20 mL ，若量筒中实际有20 mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20 mL 。

24.实验室欲配制500 mL 0.0100 mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：
(1)实验时，应用电子天平称取十水碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O______g。

由于含结晶水的碳酸钠晶体不稳定，实际使用的是无水碳酸钠，应用电子天平称取______g （注：电子天平可精确至1mg）。

(2)若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_______。

（填字母）A．加水时越过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
（3）右图是该同学转移溶液时的实验图，图中少了两种玻璃仪器，请你在图中
添加出这两种仪器的位置。

-
五、计算题（本大题有2小题，共10分）
29.（4分）将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000 mL水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，求该盐酸的物质的量浓度。

30.（6分）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200 mL，其中CuSO4物质的量浓度为1 mol·L-1，
H2SO4 Array物质
的量
（2）。

（3）。

（4）、。

（5）。

四、实验题（本大题包括3小题，共20分）
22.
（1）
（2）
23．（1），。

（2），。

24.
(1) ______g。

______g
(2) _______。

(3)
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五、计算题（本大题有2小题，共10分）
29.（4分）
30.（6分）。