黑龙江哈三中高三9月份月考化学

哈三中2010—2011学年度上学期
高三学年九月月考化学试卷
Ⅰ卷（选择题共50分）
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 S32 Cu 64 Zn 65 I 127
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。

）
1．下列叙述正确的是（）
A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠
D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
2．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子—蓝色
③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—红色
⑤新制氯水久置后—无色⑥过氧化钠在空气中久置—淡黄色
A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥
3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑥豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）
A．①③④⑥B．①⑤⑥C．①②④D．②③④⑤
4．下列除杂质的方法正确的是（）
A. 用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体
B. 用饱和食盐水除去氯气中混有的SO2气体
C. 用升华的方法除去食盐中少量的I2
D. 用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO42－
5
6
①H2O2；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2SO3
A．①②④B．①②④⑤C．②④⑤⑥D．②⑤⑥
7．下列反应一定有沉淀生成的是（）
A．将SO2通入BaC12溶液中B．将C12通入AgNO3溶液中
C．将NH3通入AgNO3溶液中D．将NO2通入Ca（OH）2溶液中
8．下列变化不属于化学变化的是（）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色
9．下列叙述正确的是（）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
10．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲
11．在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）
A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰
12．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。

为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )
A．H2SO4B．HCl C．NaOH D．NaNO3
13．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )
A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热)
C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)
14．下列实验操作中，先后顺序正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
15．设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO32－的个数为N A
B．标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A
D．标准状况下，22.4LSO3含分子数为N A
16．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO 的物质的量之比为1：16，则x的值是（）
A．2 B．3 C．4 D．5
17．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量
实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )
MnO>Cl2>Fe3+>I2
A．上述实验证明氧化性：
4
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
18．某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤操作现象
（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝
（2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl 4振荡，静置
上层无色，下层呈橙红色 （3） 取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO 3)2溶液和稀HNO 3，
过滤 有白色沉淀产生
（4） 向（3）的滤液中加入过量AgNO 3溶液和稀HNO 3
有白色沉淀产生 下列结论正确的是 （ ）
A ．可能含有 Cl 一、 SO 32一、SO 42一
B ．肯定没有 Ba 2 +、Cl 一、Br 一
C ．不能确定 Na + 、 SO 32一、SO 42一
D ．肯定有含 Na +、 Br 一、SO 32一
19．下列离子方程式中正确的是 （ ）
A ．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体:Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO
B ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
C ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－
D ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－→BaSO 4↓＋2H 2O
20．一定物质的量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含Na 2SO 3和NaHSO 3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO 2与NaOH 物质的量之比为 （ ）
A ． 8∶11
B ．3∶5
C ．1∶2
D ．18∶8
Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本题共4小题，总计50分。

）
21．（11分）用Cl 2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。

世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。

建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO 2气体。

(1)目前，欧洲一些国家用NaClO 3氧化浓盐酸制取ClO 2，同时有Cl 2生成，且Cl 2体积为ClO 2的一半，该反应的化学方程式是： 。

(2)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO 2，N 2保护下)制ClO 2，其反应的化学方程式为： ，
这一反应的优点是： 。

(3)在H 2SO 4存在的条件下，用Na 2SO 3还原NaClO 3也可制ClO 2，其反应的化学方程式为：。

22．（15分）X 、Y 、Z 、W 四种物质有如下相互转化关系（其中X 、W 单质，Y 、Z 为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z 是生活中常用的调味品，W 遇淀粉溶液变蓝，则：
X Y Z W
（1）常温下，X的颜色是。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。

Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3，根据以上信息回答：
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO4 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。

在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
①，
原因是。

②，
原因是。

23．（12分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：
A +
B →
C +
D + H2O。

请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。

C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式
是，
鉴别这两种气体不能
．．选用的试剂是。

a．BaCl2溶液b．KMnO4溶液c．品红溶液d．酸化的Ba(NO3)2溶液
向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好完全反应，该反应的总化学方程式是，此时溶液中的离子按照浓度由大到小排列的顺序是。

（2）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质；D是漂白粉的成分之一。

C发生水解反应的离子方程式是。

（3）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体。

检验A中阴离子的方法是
（简述操作过程及结论）。

24．（12
产品标准GB5461
产品等级一级
配料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计) 20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是_________________________________。

(3)已知：I2＋2S2O32－= 2I－＋S4O62－。

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液
10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是。

②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
_________________mg/kg。

哈尔滨市第三中学2011届九月月考
化学试题答案
（1-10题每题2分，11-20题每题3分）
1C 2B 3A 4C 5D 6C 7B 8 C 9C 10D
11C 12B 13A 14D 15C 16D 17A 18D 19C 20A
21．（11分）
（1）2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O（3分）
（2）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl（3分），ClO2产率高、质量好，无氯气杂质（2分）。

（3）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（3分）
22．（15分）
Ⅰ．（1）黄绿色（1分）
（2）2 NaCl +2 H2O H2↑+ Cl2↑ + 2 NaOH （2分，答案合理均给分）
（3）3 Cl2 + I—+ 3 H2O == 6 Cl- + IO3— + 6 H+（2分）
Ⅱ．
（1）H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象。

（2分）（2）①液体呈浅蓝色，（2分）溶液中含有Cu2+。

（2分）
②有白色固体在试管底部析出，（2分）
98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4。

（2分）
23．(12分)
（1）C + 2H2SO4(浓) △
CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）
a （2分）
5NaOH ＋4CO2 == Na2CO3 ＋3NaHCO3 ＋H2O （2分）
c(Na+) > c(HCO3—) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) （2分）
（3）ClO－+ H 2O HClO + OH－（2分）
（4）取少量A于一洁净试管中，加蒸馏水溶解后，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，振荡，沉淀不溶解，则A的阴离子为Cl-。

（2分）
24．(12分)
(1)1、5、3、3、3、3。

(2)①I2＋SO32－＋H2O = 2I－＋SO42－＋2H＋；
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色。

②1.0×10－5。

③w 2
10 2.4。